2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 pH的计算课堂达标新人教版选择性必修第一册

1、2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 ph的计算课堂达标新人教版选择性必修第一册2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 ph的计算课堂达标新人教版选择性必修第一册年级：姓名：- 4 -第2课时 ph的计算1常温下，下列各组溶液的ph一定等于7的是(b)aph2和ph12的两种溶液等体积混合b0.05 moll1 h2so4与0.10 moll1 naoh溶液等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合解析：a项中，酸、碱强弱未

2、知，ph不一定等于7；b项中，强酸、强碱如果各为vl，则n(h)n(oh)0.1 v mol，反应后溶液呈中性；c项中，ph5的弱酸稀释100倍后，ph应小于7；d项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。2常温下，把ph3的h2so4溶液和ph10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(b)a101b110c1100d12解析：设ph3的h2so4溶液的体积为x，ph10的naoh溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(h)n(oh)，即c(h)xc(oh)y,103x104y，则。故b项正确。3计算常温下下列溶液的ph，并将计算结果填在横线上：(1)c(h)1104 moll

3、1的溶液_4_；(2)c(oh)1104 moll1的溶液_10_；(3)将0.1 mol hcl溶于水制成100 ml溶液_0_；(4)将ph2的hcl溶液和ph2的h2so4溶液以体积比3：1混合_2_；(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 ml的溶液_13_。解析：(1)phlg(1104)4。(2)c(h)moll111010 moll1，所以phlg(11010)10。(3)c(hcl)1 moll1，所以phlg10。(4)设hcl溶液体积为3 v，硫酸体积为v，则c(h)102 moll1，ph2。(5)n(naoh)n(na)0.01 mol，c(naoh)0.1 m

4、oll1，c(h) moll111013moll1，即ph13。4工业废水的种类很多，其中酸碱废水是常见的工业废水，主要来自钢铁厂、化工厂、染料厂、印染厂、皮革厂、造纸厂、炼油厂等。酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一般原则是高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，可采用浓缩的方法回收酸碱。低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。(1)常温下，甲酸性废水的ph是4，乙酸性废水的ph是5，则甲与乙的c(oh)之比为_110_。(2)在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11。该温度下水的离子积常数kw_1013_。在此温度下，

5、将pha的碱性废水va l与phb的酸性废水vb l混合。a若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_110_；b.若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_101_。解析：(1)常温下，水的离子积常数kw1014，甲的ph是4，c(h)104 moll1，则c(oh)1010 moll1；乙的ph是5，c(h)105 moll1，则c(oh)109 moll1。所以甲与乙的c(oh)之比为1010 moll1：109moll11：10。(2)由题意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。a.根据中和反应：hoh=h2oc(h)v酸c(oh)v碱102vb1013/1012va所以，va：vb102：1011：10