2020_2021学年高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课件鲁科版必修120210316122

1、研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 01 题型1研究物质性质的基本方法 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 1下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观；实验和观察；解释和结论； 预测物质的性质。排列顺序正确的是() A B C D 先观察物质的外观，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物从而预测其性质，并用 实验验证预测的性质，最后得出结论。 C 题型2钠的保存与取用 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 2下列有关钠的物理性质叙述正确的是() 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低 密度比水小 热和电的 良导体 A B C D 将钠放入水中，反应放出的热使

2、钠熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其 密度比水小，钠是银白色金属，是热和电的良导体，D项正确。 D 3通过你的知识积累，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是() A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封，保存在广口瓶中 D密封，保存在煤油中 解析 D 钠是活泼金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油，因此一般把钠密封保 存在煤油中，D正确。 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 题型3钠与水的反应 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 4实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有下列中的() 试管夹镊子小刀滤纸研钵 烧杯坩埚石棉网玻璃

3、片药匙 A B C D 钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切下一 小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中，所以需要的仪器有镊子、玻璃片、 小刀、滤纸、烧杯，故选B。 B 5安徽师大附中2019高一月考在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得 出的结论不正确的是() A将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 解析 C A项，钠浮于水面

4、，说明钠的密度比水小，正确；B项，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是 氢氧化钠，正确；C项，Na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，但钠比铜要活泼，错误；D项，有尖锐爆鸣声，说明有可燃 性气体H2生成，正确。 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 6如图所示，在烧杯中盛有 100 mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的 小球(此球稳定于水的中央)，将 10 g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢 复到原来蒸馏水的温度。 回答下列问题： (1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 _。 (2)将 10 g 钠全部投入完

5、毕所进行的次数可能是_(填序号)。 A5次B10次C大于10次 (3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是 _， 出现这种现象的主要原因是 _ _。 (4)实验过程中所发生反应的化学方程式是 _。 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸 C 小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠，导致烧杯中液体的密度增大，故小球受到的浮 力增大 钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 钠与水反应剧烈，易发生爆炸，投入时要严格控制用量；钠的密度小于1 gcm3， 黄豆粒大小的一块钠的体积小于1 cm3，则其质量小于1 g，故

6、10 g钠全部投入完毕 所进行的次数要大于10次；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水 的密度，小球受到的浮力增大。 题型4钠与氧气的反应 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 7山东济南一中2018高一期末下列关于钠的叙述中，正确的是() A钠是银白色金属，硬度很大 B加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D钠属于金属，所以熔点必然很高 金属钠硬度小，可以用刀切割，A错误；加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成过氧化钠，B正确；金属钠燃烧得到的产物是过氧化钠，C错误；钠的熔 点很低，D

7、错误。 B 8取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中 燃烧，产生紫色火花；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧后生成淡黄 色固体物质。其中描述正确的是() ABCD 解析 D 钠的熔点较低，受热时易熔化。钠是一种很活泼的金属，在空气中受热时易燃烧，火焰呈黄色， 生成的Na2O2呈淡黄色，D项正确。 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 题型5Na2O2的性质 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 9向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是() A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色后退色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原

8、反应而无气泡产生 Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝 色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为 无色。 B 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷基础 10将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。实验装 置如图所示，回答下列问题： (1)稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是 _。 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是 a_； b_。 (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是 _。 稀盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2与Na2O2发生反应

9、：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2， 该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，且生成了O2，故脱脂棉会剧烈燃烧起来。 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 反应放出O2 反应放热 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷提升 1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包 括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列 研究方法中用不到的是() A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 对比金属钠与酒精和水反应的情况，需要用到实验法、观察法和比较法。 C 解析 课时1研究

10、物质性质的基本方法 刷提升 2福建六校2019高一期中下列说法正确的是() A将钠放入水中，钠将沉入水底 B金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 C将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2NaCuSO4 Na2SO4Cu D钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠的密度比水小，将钠放入水中，钠浮在水面上，A错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠， 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误； 将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错误；常温下，钠和氧气

11、反应生成氧化钠，表面变暗， 加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，D正确。 D 3黑龙江伊春一中2018高一期中某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小 刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附 着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是() A黑色固体是碳 B钠在燃烧时只发生了一个反应 C钠也可能与二氧化碳发生反应： 4NaCO2 2Na2OC D钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 解析 B 金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧产生了 碳，即黑色固体是碳，A

12、、D正确；金属钠表面沾有煤油，金属钠燃烧时，煤油也燃烧，另外由 于金属钠的还原性特别强，故金属钠也能与CO2发生反应：4NaCO2 2Na2OC，B错误， C正确。 课时1研究物质性质的基本方法 刷提升 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷提升 4河北辛集中学2018高一阶段考试某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验， 据此判断下列说法中正确的是() A打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实

13、验现象 钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，不可能在b处液面以 下的水中反应，故A、B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，管内压强增大，导致左端液 面上升，进入长颈漏斗，故C正确；乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错 误。 C 5吉林长春外国语学校2018高一月考在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反 应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_， 所发生反应的化学方程式是_。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 _；_。 (3)钠与水反应的化学方程式为_。 (4)根据上述实验过程中

14、钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 _。 解析 钠块表面由银白色变为暗灰色 (1)Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化 学方程式为4NaO2 2Na2O。 (2)Na熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，钠却 熔化了，说明钠的熔点低。 (3)钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O 2NaOHH2。 (4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空 气中的氧气和水蒸气反应。 课时1研究物质性质的基本方法 刷提升 4NaO2 2Na2O 钠与水反应放出热量钠的

15、熔点低 2Na2H2O 2NaOHH2 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 易错点1 Na在空气中反应的产物判断 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷易错 6山东郓城实验中学2018高一月考一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是() 4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 Na2OH2O 2NaOH 2NaOHCO2 Na2CO3H2O A B C D 钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应的化学方程式为4NaO2 2Na2O； 生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na2OH2O 2NaOH；生成的氢氧化钠在空气 中又与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOHCO

16、2 Na2CO3H2O， 故D正确。 D 7钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是() ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 解析 D 金属钠露置于空气中，观察到的现象依次有：银白色(钠)变暗(生成了白色的Na2O： 4NaO2 2Na2O)成液体(Na2OH2O 2NaOH，NaOH潮解)结块(2NaOH CO2 Na 2CO3H2O，析出含结晶水的Na2CO310H2O)最后成粉末 (Na2CO310H2O Na2CO310H2O，风化成Na2CO3)，整个过程中没有NaHCO3生 成，D项符合题意。 课时1研究物质性质的基本方法 刷易错 8某同学将金属钠露置于空

17、气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色 固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是() A发生了氧化还原反应 B变灰暗是因为生成了过氧化钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 解析 A 变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；是氢氧 化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；是氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠， 是化学变化，D错误。 课时1研究物质性质的基本方法 刷易错 易错点2钠与酸、碱、盐溶液反应的实质分析 解析 课时1研究物质性质的基本方法 刷易错 9陕西渭南中学2019高一质检将一小粒钠投入以下物质中

18、，能同时产生气体和沉 淀的是() ACuCl2溶液 BNH4Cl溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸 Na与水反应产生H2：2Na2H2O 2NaOHH2，氢氧化钠与CuCl2反应生成Cu(OH)2 沉淀，A正确；NH4与OH反应生成NH3，没有沉淀产生，B错误；BaCl2不与NaOH发生 反应，没有沉淀产生，C错误；Na和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2，没有沉淀生成，D错误。 A 10江苏泰州中学2018高一学情调研在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量 的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是() A溶液中Na数目减少，有H2放出 B溶液中OH浓度增大，有H2放出 C溶液中

19、Na浓度增大，有H2放出 D溶液中OH浓度增大，有O2放出 解析 A 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH固体析出，所以所 得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因溶液体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数 目减少，故选A。 课时1研究物质性质的基本方法 刷易错 钠与各种溶液反应的实质是与溶液中的H发生反应。若溶液显酸性，钠与溶液中提供大量氢离 子的酸(HCl)或盐(NaHSO4)直接反应；若溶液显中性或碱性，钠与水(提供H)先反应，再考虑 生成的NaOH是否与溶液中的溶质发生反应。 易错警示 研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序 02 题型1氯气的物理

20、性质 解析 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 1下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是() A黄绿色的气体 B密度比空气小 C能溶于水 D有刺激性气味 Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度 大，B错误。 B 2广西桂林2018高一期末某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性 质考虑的是() A向被污染的土壤撒石灰 B向远离污染源的高处撤离 C用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 解析 B 石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A不符合题

21、 意；氯气密度比空气大，发生Cl2泄漏应向远离污染源的高处撤离，故B符合题意；纯碱溶液可以 和氯气发生反应而吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故C、D不符合题意。 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 题型2氯气与金属、非金属的反应 解析 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 B 3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 的是() A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 红热的铜丝在氯气中燃烧后生成CuCl2，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，干燥

22、氯气不与 Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3，B错误；金属钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠，C 正确；镁可以在氯气中燃烧，生成MgCl2，D正确。 4下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是() A苍白色火焰 B瓶口有白雾 C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸 解析 D H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而导致瓶口形成白 雾，瓶内因Cl2被消耗而导致颜色变浅，但不会发生爆炸。 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 5山东师范大学附中2019高一期中制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直 接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物

23、是() AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl2 解析 A AlCl3可由Al与Cl2反应生成，也可由Al与盐酸反应生成，A正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与 盐酸反应生成FeCl2，B、C错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，D错误。 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 题型3氯气与水的反应及次氯酸的性质 解析 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 B 6福建师范大学附中2018高一期末下列关于氯气及其化合物的叙述不正 确的是() A新制氯水久置后酸性增强 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D

24、新制备的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 新制氯水久置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，A正确；干燥的氯气不具有杀菌、 消毒和漂白作用，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒和漂白， B错误；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐 水除去氯气中少量氯化氢，C正确；因新制备的氯水中含有H和次氯酸，次氯酸具有 漂白性，所以紫色石蕊试液先变红后褪色，D正确。 7福建莆田一中2019高一期中久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的 是() A颜色相同 B都能使有色布条褪色 CpH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 解析 D 氯气溶于水时只有部分C

25、l2与水反应：Cl2H2O HClHClO，新制的氯水因含较多未反应的 Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A错误；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的 HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水中HClO含量很低，不能使有色布条褪色，B错误；久 置的氯水中H浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误；新制的氯水和久置的氯 水中都含有Cl，都能与AgNO3反应：AgCl AgCl，生成AgCl白色沉淀，D正确。 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 8福建六校2019高一联考新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消 毒。下列有关说法正确的是() A次氯酸中氯元素呈

26、1价 B市售“84”消毒液的有效成分是HClO C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 解析 D 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 次氯酸中氢元素为1价，氧元素为2价，氯元素呈1价，A错误；市售“84”消毒液 的有效成分是NaClO，B错误；新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无 强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白 色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。 9用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是() 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 C 解析 氯

27、水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸 先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。 10实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使 用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是() A两种液体都可以使干燥的布条退色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C用这两种液体都可以给自来水消毒 D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 解析 C 液氯为Cl2，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH，故液氯无漂白性和酸性， 而氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水，故选C项。 课时2研究物质性质的基

28、本程序 刷基础 题型4氯气与碱的反应 解析 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 D 11湖北荆州中学2019高一月考下列关于漂白粉的叙述正确的是() A工业上使用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 B漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 C漂白粉可以露置在通风阴凉处 D漂白粉在酸性环境下使用效果更好 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，B错误；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质， C错误；漂白粉在酸性环境下生成次氯酸，使用效果更好，D正确。 12广东惠州2019高一期末漂白粉在空气中容易失效

29、的原因是() A次氯酸钙不稳定，易分解 B氯化钙易潮解 C次氯酸钙易与盐酸反应 D次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 解析 D 次氯酸钙稳定，不易分解，故A不符合题意；CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关，故B 不符合题意；空气中不含盐酸，故C不符合题意；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成 HClO，HClO光照易分解，从而变质，故D符合题意。 课时2研究物质性质的基本程序 刷基础 13消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，

30、说明消毒液中有_离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式： _； 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： _。 Cl22NaOH NaClONaClH2O 课时2研究物质性质的基本程序 刷素养 氯 NaClOH2OCO2 HClONaHCO3 2HClO光照2HClO2 1下列说法不正确的是() A假说经过反复验证和修正才发展成为科学的理论 B模型一般可分为物体模型和思维模型 C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D科学实验能解决化学学科的所有问题 解析 D 假说经过反复验证和修正才发展成为科学

31、的理论，故A正确；模型一般可分为物体模型和思维模 型，故B正确；研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法，故C正确；并不是化学上 所有问题都可以通过实验解决，有的需要从理论上进行分析、推理，故D错误。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 2福建厦门湖滨中学2019高一期中下列有关Cl2的性质的说法不正确的是() ACl2有毒但可用于自来水消毒 B能与NaOH溶液反应生成两种盐 C能与Fe反应生成FeCl2 D一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 解析 C 氯气可用于自来水消毒，A正确；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐：Cl22NaOH NaCl NaClOH2O，B正确；氯气具有强氧化

32、性，与Fe反应生成FeCl3，C错误；氢气在氯气中燃烧发 出苍白色火焰，D正确。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 3四川成都七中2018高一阶段性测试下列与氯气有关的工业生产的说法正确的是() A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D漂白粉需要干燥和密封保存 解析 D 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A、C错误；工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条 件下反应来制取盐酸，光照条件下H2和Cl2混合容易发生爆炸，B错误；漂白粉容易吸收CO2和水 而变质，需要干燥和密封保存，D正

33、确。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 4下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是() A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 解析 D 氯气是强氧化剂，能将变价金属氧化为最高价态，能与大多数金属化合，故A正确；因干燥的氯 气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气和氯水均能使 鲜花退色，故B正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食 盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；氯气的杀菌、消毒、漂白作

34、用原理是其遇水生成了次氯 酸，而不是因为氯气有毒，故D错误。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 5可以用碱石灰干燥的气体是() AH2 BCl2 CHCl DCO2 解析 A Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，H2可用碱石灰干燥，A项正确。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 6在空气中能稳定存在的物质是() A石灰水 B氯水 C次氯酸钠 D食盐水 解析 D 能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的 Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO见光易分解；次氯酸钠在空气中发 生反应：CO2H2

35、O2NaClO Na2CO32HClO、2HClO光照2HClO2而变质。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 7山东泰安一中2019高一期中实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出 现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的 是() A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸碱指示剂与H作用比HClO的漂白作用快 解析 C Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H，使试纸呈红色或浅红色，HClO具有强氧化性， 能漂白石蕊试纸，

36、故内环变为白色，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A、B正确；由反应 Cl2H2OHClHClO可知，还原产物是HCl，C错误；内环呈白色，外环呈红色或浅红色， 内环先是H起作用，后是HClO起作用，外环是H起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过 程中，酸碱指示剂与H作用比HClO的漂白作用快，D正确。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 8广西百色2018高一期末化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知 识叙述正确的是() A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制

37、氯水的pH对测定结果无影响 D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 解析 B 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或 石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误； 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错 误。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 9向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图 所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是() AgNO3溶液NaOH溶液水 A B C D 解

38、析 B 甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色 浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅 黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 10广东惠州2018高一期末鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用() AAgNO3溶液 BNaOH试液 CNa2CO3溶液 D湿润的淀粉KI试纸 解析 D HCl和Cl2两种气体均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；HCl和 Cl2两种气体均能与NaOH溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误；HCl和Cl2

39、两种气体均能与 Na2CO3溶液反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C错误；氯气能氧化碘离子生成碘单质，淀 粉遇碘单质变蓝色，而HCl不能，现象不同，能鉴别，D正确。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 11某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融 成小球时，撤火，并通入氯气，下列叙述中错误的是(Cl2能与KI反应生成I2，淀粉溶液 遇I2变蓝)() A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 解析 D 棉球变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能再吸收氯气，D项错误。

40、 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 12小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加 到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为 _； 氯水中具有强氧化性的分子有_、_。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： 猜想：a.是氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b是_。 设计实验：往已退色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_， 则证明“猜想a”正确；若现象为_， 则证明“猜想b”正确。 Cl2H2O HClHClO 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 Cl2 HClO 氯水中的HClO具有强

41、氧化性(或漂白性)，将酚酞氧化而退色 红色重新出现 红色不再出现 解析 (1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO，氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强 氧化性。 (2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次 氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色退去的原因是“猜想a”还是 “猜想b”，可以通过以下实验：在已经退色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性， 若溶液恢复红色，则说明是NaOH被中和而导致溶液退色，反之，则是指示剂被漂白而使溶液退 色。 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 13洪灾过后，饮用水的消毒杀

42、菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白 粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 _。 (2)漂白粉的有效成分是_。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程 式为_。 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓) CaCl22Cl2 2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填 序号)。 CO2HClH2OH2 A B C D 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O 课时2研究物质性质的基本方法 刷提升 Ca(

43、ClO)2 Ca(ClO)2 CO2H2O CaCO32HClO A 解析 课时2研究物质性质的基本程序 刷提升 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO。 (4)贮存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO， HClO见光分解。C

44、aCO3与浓盐酸反应产生CO2，且浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中必然含有CO2、 HCl、H2O等杂质气体。 14下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 () 氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液 盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A B C D 解析 C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H， 漂白性要看是否产生了如HClO等具有漂白性的物质。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4 之间不反应，不能产生H和HClO，中HCl只有酸性而无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸 变红，故、不符合题意；中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应： Ca(ClO)22HCl CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，故和符合题意。 课时2研究物质性质的基本程序 刷易错 易错点1次氯酸的漂白性 15如图是一组检验氯气性质的