2019-2020年高中化学1.3.3《物质的量浓度》教学设计鲁科版必修1

1、2019-2020年高中化学1.3.3物质的量浓度教学设计鲁科版必修1【教学目标】（一）知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算-称量-溶解-转移-洗涤一定容一摇匀-装瓶一贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。（二）过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质白物质的量为0.04mol ）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度

2、的概念的理解。（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。【教学重点、难点】重点：1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。【教学过程】新课引入通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、 稀之分，并且也知道了如何配制一 定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%勺NaCl溶?夜100g?教师讲解其中m（H2O） =90 g我们不是用托盘天平去称

3、量，而是用量筒去量取，这说明取 用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。板书一、物质的量浓度指导阅读阅读P25,思考什么是物质的量浓度板书，媒体展示1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。2、Cb3、单位：常用 mol/L（mol.L -1）,有时用 mol/m3（mol.m-3）4、公式：CB=nB/V（溶遮）练习巩固，媒体展示1.用40gNaOFffi成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L2.58.5gNaCl配成50

4、0mL溶液，其物质的量浓度 mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaO由于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L;已 将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol /L;强调，媒体展示理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：& 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；逑2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的活动探究P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。请学生提出初步想法，例

5、如：1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？2、如何保证溶液的体积恰好为100mL?评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见方案不可行，方案本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大（二.烧杯本身“肚子”比较大），适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒（即“脖子”比较细）的仪器呢？讨论交流，评价新方案的优劣若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(.此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。综合两种方案的优缺点，引出容量瓶 两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器-肚子

6、大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。指导阅读P24方法导引讨论交流找出容量瓶的三要素；容量瓶的常用规格；容量瓶与量筒在构造上的差异；容量瓶使用时的注意事项；容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。师生共同设计配制过程板书一、溶液配制的步骤：(1)计算： m(NaCl)=0.04mol x 58.5g/mol=2.3g(2)称量：对固体用托盘天平称质量(对液体用量筒量取体积)设问能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？板书(3)溶解(或稀释)演示在小烧杯中溶解 NaCl固体。设问能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？板书(4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到 100m

7、L容量瓶)设问此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？讲解残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失， 对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？板书(5)洗涤演示用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。板书(6)定容演示缓缓将蒸储水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。板书摇匀演示将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。板书(8)装瓶板书(9)贴标签小结正确配制步骤计算-称量-溶解-转移-洗涤一定容一摇匀-装瓶一贴标签引出物质的量浓度的概念将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速

8、了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量一一物质 的量浓度练习巩固1、计算刚才所配制的 NaCl溶液的物质的量浓度；2、将40gNaOH解在水中，配成 2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3、将40gNaOHff在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？4、将刚才所配制的 NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、 溶质的物质的量变化了吗？课堂小结(略)布置作业四、板书设计1、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物 质的量浓度。(2)公式：C(溶亶)=n(溶度

9、)/V(溶道)单位：常用mol/L(mol.L -1)有时用 mol/m3(mol.m-3)2、溶液配制的9个步骤计算-称量-溶解-转移-洗涤一定容一摇匀-装瓶一贴标签2019-2020年高中化学1.3.3不同类型的晶体教案苏教版必修2【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方

10、式，培养高品质的思维能力。【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】【知识回顾】1 .离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2 .晶体的定义：。【知识梳理】1 .自然界中的固态物质分为 和;晶体具有规则的几何外形的原因是 。2.构成晶体的微粒有 。【板书】一.离子晶体1）定义：。2）在NaCl晶体中 每个Na+离子周围同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着 个Na+离子;晶体中阴阳离子数目之比是 ; 在NaCl晶体中是否有 NaCl分子存在？ ;3）注意：一个晶胞中离子的四种位置、晶胞里的离子、晶胞面上的离子、晶胞棱上的离子、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质一般说来，离子晶体硬度 ,密度,有较 的熔点和沸点；（为什么？）离子晶体的导电 。二.分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。举例：。判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。2）物理性质分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度，如 CO的熔点为一199 C,沸点为一191.5 C。（为什么？）分子晶体 导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有 个二氧化碳分子3 .原子晶体1、定义：。2、构成微粒。作用力。3、原