中考总复习中和反应溶液的pH提高巩固练习

1、中考总复习:中和反应溶液的pH （提高）【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）1. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际（）A.偏低B.偏高C .不变D .无法判定2. 下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（A.锌与稀盐酸C.氧化铁与稀硫酸3. （四川）下列说法中正确的是（A. PH7的雨水叫酸雨BC .使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液B.烧碱与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液） .pH”、“ 或“ =”）o11. （

2、四川） 、 的P 可以用pH。（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7 （填或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液 （填“增大”或“减小” ）o （2）有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的 pH升高， 的方法。12. 已知M N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的 不断滴加N,并测定所得溶液的该反应的化学方程式为 b, c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液 OpH,用其它（1）M 是，（2）反应过程中，教师取 a, 实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验

3、：小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 结论：是b处或c处溶液。A、B两个班的同学分别做常见使用的试剂如图所示。13. 国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级 的酸和碱与指示剂反应的实验，err溶 液化钠石灰朮。你实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。溶液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色废液中含有，可能含有B班观察废液呈红色废液中不含，含有（2）A班的废

4、液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 建议如何处理这些废液？ 三、计算题14.如图所示是某种胃药标签中的部分内容。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标签 上的服用方法服药，服药三天后病情好转。XX W药成分：毎片含氢氧化镁250 mg 服用方法:每H 3次，每次2片计算患者在三天内服用的此胃药中：（1）氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？15. 现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。化学纯硫化学式溶质质量分数巒度500inL（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计

5、算结果保留一位小数）（2） 课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH其它物质不跟硫酸 反应），已知该废碱液中 NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液 1000.0g，通过计算确定需要 98.0% 的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）16. （江苏）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4 %的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g ，水 mL 。 检测分析：取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g(假 设废水中其它成分均不和

6、 NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。【答案与解析】1. 【答案】D【解析】测定溶液的 pH如果先用蒸馏水将 pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测 液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得 pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱， 测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则 pH不变。所以D选项正确。2. 【答案】B【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡;C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成；B中反应没有明显现象，故选 Bo3. 【答案】C【解析】pH7的雨水呈酸性，PH5.6的雨水叫酸雨，故 A不正

7、确。pH 7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。C化钠溶液的5.【答案】6.【解析】 【答案】【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有是盐和碱的反应。【答案】C【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7,说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。8. 【答案】D【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼； 试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，9. 【答案】D【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的 图错误；B硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故 而刚开始溶液的质量不能为 0,故C图错误；D 完全反应

8、后，沉淀质量不再增加，故D图正确。10. 【答案】Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2h2O CaCl7.HAuCb中，Au的化合价为+3价；不可以将pH 不可用铁质容器盛装。pH逐渐增大，接近于 7但不会超过7,故A B图错误；C因为原来就有一定质量的稀硫酸， 生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当2 和 HCI 因HhSOCaCb【解析】当加入熟石灰 mg时，溶液pH红色溶液又变为无色(或红色逐渐退去)(2)加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可)【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH

9、等于7,红色溶液又变为无色。12. 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2HO(2) CuSq或CuCl2或Cu(NQ)2溶液呈无色(或酚酞不变色)【解析】(1)图象始点的pH7说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀HSO; NaOH与 HSO反应 生成NaSO和H2O0 (2)从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应， pH=7, c处溶 液HSO有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀CuQH”的是可溶性铜盐，即 CuSO或CuCh或Cu(NO)2；无 色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。13. 【答案】(1) NaCI、CaCl2 HCl即无

10、Ca(OH)2、NaOHNaOH或 Ca(OH)2,NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。【答案】(1) 氢氧化镁的质量为：250mg/片X 2片X 3X 3=4500mg(2) 设：4500mg氢氧化镁中和盐酸的质量为 x。2=MgC2+2HO2HCl+Mg(OH)7358x 4500 mg16.15.73 _584500 mg 5663.8mg答：(1)氢氧化镁的质量为【答案】(1) 设：设需要浓硫酸的体积为XoXX 1.84g/mL X 98.0% = 368.0g X 19.6%X=40.0mL(2) 设需要浓硫酸的质量为Yo2NaOH + H 2SQ = Na 2SQ + 2H 2。80981000.0g X 5.0% YX 98.0%80 : 98=(1000.0g X 5.0%) : (Y X 98.0%) Y=62.5g答：(1)应取该浓硫酸40.0mL;( 2)中和废碱液需要浓硫酸【答案】(1) 4g