2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量课件鲁科版必修第一册202103181358

1、物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 01 题型1微粒组成与物质的量之间的关系 解析 课时1物质的量 摩尔质量 刷基础 1吉林长春外国语学校2019高一月考下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是() A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D摩尔是物质的微粒个数 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确；摩尔既能用来计量纯 净物，如1 mol氧气，又能用来计量混合物，如1 mol氯气和氮气的混合物，B正确；“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，

2、而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了具体微粒，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D错 误。 D 2安徽合肥一中2019高一月考下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质 是() A18.9 g HNO3 B3.6121023个HCl分子 C0.1 mol H3PO4 D0.2NA个CH4分子 解析 B 0.3 mol H2O中含有氢原子0.6 mol，18.9 g HNO3的物质的量为0.3 mol，含氢原子的物质的量 为0.3 mol，A错误；3.6121023个HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子的物质的量为0.6 mol， B正

3、确；0.1 mol H3PO4含有0.3 mol氢原子，C错误；0.2NA个CH4分子的物质的量为0.2 mol， 含有0.8 mol氢原子，D错误。 刷基础课时1物质的量 摩尔质量 3山东日照一中2018高一期中诊断1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的() 分子数原子数S原子数O原子数 A B C D 解析 B 1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为NA，1 mol SO2 中含有1 mol S原子和2 mol O原子， 共3 mol原子；1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子，共4 mol原子。 刷基础课时1物质的量 摩尔质量 题型2阿伏加

4、德罗常数 解析 刷基础 4下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是() A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含有的碳原子数 B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D1 mol NH3所含原子数约是2.4081024 0.012 kg 12C中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA 的近似值为6.021023。 1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子的个 数约为4 mol6.021023mol12.4081024，A错误。 A 课时1物质的量 摩尔质量 5

5、下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是() A0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.021023 C1 mol O2中含有的氧分子数为NA D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 解析 B 0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，故含有的原子数约为9.031023，B项错误。 刷基础课时1物质的量 摩尔质量 解析 A 刷基础 6山东济南历城二中2019高一监测下列叙述错误的是() A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B1 mol Ne中含有6.021024个电子 C1 mol H2O中

6、含有2 mol H和1 mol O D1 mol H2O中含有3 mol原子 物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个 电子，则1 mol Ne含有106.021023个电子，B正确；1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol 氧原子，共含有3 mol原子，C、D正确。 课时1物质的量 摩尔质量 题型3摩尔质量 解析 刷基础 7重庆南开中学2019高一月考下列说法正确的是() A摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩

7、尔质量相等，都是98 gmol1 摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量(单位为 gmol1时)在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为 63 gmol1，C错误；硫酸的摩尔质量为98 gmol1，H3PO4的摩尔质量为98 gmol1， D正确。 D 课时1物质的量 摩尔质量 8广东江门一中2019高一月考下列叙述正确的是() A一氧化碳的摩尔质量为28 g B0.5 mol OH的质量为8.5 g C镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于 解析 B 一氧化碳的摩尔质量为28 gmol1，A错误；OH的摩

8、尔质量为17 gmol1，0.5 mol OH的 质量为8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量， C错误；一个钠原子的质量等于 g，D错误。 刷基础 23 1002. 6 23 23 1002. 6 23 课时1物质的量 摩尔质量 9下列说法中，正确的是() A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol硫酸的质量是98 gmol1 C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D1 mol NH3含N原子约6.021023个 解析 D 氢氧化钠的摩尔质量是40 gmol1，A错误；1 mol硫酸的质量是98 g，B错误；甲烷的摩尔质 量如果用gmol1作

9、单位，在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；1 mol NH3含N原子的 物质的量是1 mol，即含氮原子约6.021023个，D正确。 刷基础课时1物质的量 摩尔质量 10河北南宫中学2019高一月考3.6 g某物质含有的分子数目为1.2041023，则该物质 的摩尔质量为() A18 g B18 gmol1 C36 g D36 gmol1 解析 B 3.6 g该物质的物质的量为 mol0.2 mol，故该物质的摩尔质量为 18 gmol1， B项正确。 刷基础 23 23 1002. 6 10204. 1 mol2 . 0 g6 . 3 课时1物质的量 摩尔质量 解析 C 刷基础 11有

10、 15 g A物质和 10.5 g B物质完全反应后，生成 7.2 g C物质、1.8 g D物质和 0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是() A100 gmol1 B111 gmol1 C55 gmol1 D27.5 gmol1 根据反应前后质量守恒得E的质量m(E)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，M 55 gmol1，故C正确。 课时1物质的量 摩尔质量 12山东省实验中学2018高一第一次检测完成下列填空： (1)1.7 g NH3所含的分子数与_g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_g 氮气所含的原子数相同。 (2)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol

11、，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量 为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。 解析 2.8 (2)1 mol Na2R中含有2 mol Na和1 mol R2，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。则M(Na2R) 62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g R的物质的量n(R) 0.1 mol，所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。 刷素养 5.6 62 gmol1 160.1 mol 课时1物质的量 摩尔质量 1偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载

12、火箭发射 升空。下列叙述正确的是() A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B6.021023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1 D6 g 偏二甲肼中含有NA 个偏二甲肼分子 解析 B 摩尔质量的单位应为gmol1，偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1，A项错误；6.021023 个 偏二甲肼分子的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B项正确；质量的单位应为g，C项错误； 6 g C2H8N2的物质的量为 0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1NA，D项错误。 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 2湖北宜昌部分示范高中教学协

13、作体2019高一期中若50滴水正好是m mL，水的密度 为1 gcm3，则1滴水所含的分子数是() Am50186.021023 B. C. D. 解析 B 50滴水的质量为m mL1 gcm3m g，则1滴水的质量为 g，1滴水的物质的量为 mol，所含分子数为 6.021023，B正确。 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 3天津静海一中2019高一调研意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研 究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是() AN4属于一种新型化合物 BN4与N2的摩尔质量相等 C等质量的N4与N2所含原子的个数比为11 D等质量的N4与N

14、2所含分子的个数比为21 解析 C N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 gmol1和28 gmol1，B错误；等质量的 N4与N2的物质的量之比为12，所含原子的个数比为11，C正确；等质量的N4与N2的物质的 量之比为12，所含分子的个数比为12，D错误。 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 4江西景德镇一中2019高一期中相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的 是() 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的原子数目之比为1516 它们所含的硫原子数目之比为54 它们所含的电子数目之比为11 A和 B和 C D 解析 C 设SO2

15、和SO3的质量都是1 g，则n(SO2) mol，n(SO3) mol。等质 量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为 54，错误；等质量的SO2和 SO3含有的氧原子数目之比为 2 356，错误；等质量的SO2和SO3含有的原子数目 之比为 3 41516，正确；等质量的SO2和SO3中含有S原子的物质的量之比等于二 者的物质的量之比，为 54，正确；1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40 个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为 32 4011，正确。C项正确。 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 5有 98 g 纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中

16、氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中 H2SO4和H3PO4的物质的量之比为() A11 B31 C41 D任意比 解析 D H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中氧元素的质量分数都为65.3%，所以氧元素的质量分 数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 6福建永春一中2019高一月考 (1)_ mol CO2分子中含有氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_ g H2O分子中所含质子数相等。 (3)18.6 g (NH4)2SO4xH2O中含有1.2041023个NH4，该物质的物

17、质的量为_， 该物质的摩尔质量是_，x的值是_。 (4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子 质量是_，x值为_。 1.5 刷提升 5.4 0.1 mol 186 gmol13 163 课时1物质的量 摩尔质量 解析 刷提升课时1物质的量 摩尔质量 7辽宁省实验中学2019高一期中用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 不正确的是() A标准状况下，1 mol氦气所含分子数为NA B100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D18 g NH4含有的

18、电子数为10NA B 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 易错点1阿伏加德罗常数的应用 解析 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 标准状况下，1 mol氦气所含分子数为NA，A正确；100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的 物质的量为 1 mol，水的物质的量为 mol，氧原子的物质的量 为 ，氧原子的数目为 NA，B错误；C2H4和C3H6的最简式均为 CH2，42 g CH2的物质的量为 3 mol，氢原子的物质的量为3 mol26 mol，数 目为6NA，C正确；1个NH4中含有10个电子，18 g NH4的物质的量为 1 mol， 所含电子的物质的量为1 mol1010 mol，个数为10

19、NA，D正确。 8河北衡水中学2018高一月考下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确 的是() A标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g B0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA C60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6NA D将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100 mL溶液，则 两溶液中离子总数均为0.6NA D 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 解析 N2、C2H4的摩尔质量均为28 gmol1，标准状况下，分子数为NA的N2、

20、C2H4混合气体的物质 的量是1 mol，所以总质量为28 g，A正确；0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2， Mg元素化合价从0价升高到2价，转移的电子数目为0.2NA，B正确；CaCO3与KHCO3的摩尔 质量均是100 gmol1，60 g CaCO3与KHCO3混合物的物质的量是0.6 mol，与足量盐酸反应生 成的CO2分子数为0.6NA，C正确；氢氧化镁难溶于水，将0.2 mol Mg(OH)2溶于水，配成100 mL溶液，Mg(OH)2溶液中离子总数小于0.6NA，D错误。 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 解题思路一般是先确认已知微粒与待求微粒间的数目关系，

21、再由已知微粒的物质的量，来计算待 求微粒的物质的量，进而求算待求微粒的微粒数。考生常因不能熟练运用 来联系各 种量之间的换算，或者不能充分理解物质的量、摩尔质量的含义而出错。此类题型在以后还可以 联系其他基本概念(如气体摩尔体积、物质的量浓度等)、基本理论(如各种守恒关系、各种平衡理 论、物质结构知识等)进行考查，综合性较强，是高考的常考题型。 易错警示 9四川蓉城名校联盟2019高一期中常温下，下列物质中含原子数最多的是() A64 g SO2 B3.011023个N2 C0.75 mol H2S D36 mL H2O D 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 易错点2n、m、N之间的换算 解析

22、A项，64 g SO2的物质的量是1 mol，所含原子数为3NA；B项，3.011023个N2的物质的量是 0.5 mol，所含原子数为NA；C项，0.75 mol H2S所含原子数为2.25NA；D项，36 mL H2O的质 量是36 g，物质的量是2 mol，所含原子数为6NA。 D 刷易错课时1物质的量 摩尔质量 解析 10某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的 值，下列说法不正确的是() A由已知信息可得NA BW g该原子中含有 个该原子 CW g该原子的物质的量一定是 mol D该原子的摩尔质量是aNA g 一个12C原子的真实质量为b g，

23、NA 个12C原子的质量为 12 g，A项正确；一个该原子的质量是 a g，则W g该原子的原子数目为 ，B项正确；该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原 子的物质的量为 mol，C项正确；摩尔质量的单位是gmol1，故D项错误。 11湖南攸县一中2018高一月考 (1)0.5 mol的Fe含 个铁原子(用6.021023表示阿伏加德罗常数)，质量是 _g。 (2)2 mol CO2中含_mol碳原子_个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， _个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_g。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 CO的质量为_；

24、 混合气体的平均摩尔质量为_。 3.011023 刷易错 28 2 4NA 44NA 88 5.6 g 课时1物质的量 摩尔质量 36 gmol1 解析 刷易错 (1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N0.5 mol6.021023 mol13.011023，其质量m0.5 mol56 gmol128 g。 (2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2)4 mol， 故含有氧原子的数目为4 molNA mol14NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为68222， 2 mol CO2中含44NA个质子，质量为2 mol44 gmol

25、188 g。 (3)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 gmol1x mol44 gmol1y mol14.4 g，x moly mol0.4 mol，解得x0.2，y0.2，则m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g；混合气体的平均摩尔质量为 36 gmol1。 易错警示 解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中心”的思想，初学者要沿着“见量换算成物 质的量，不管求什么，先求其物质的量”的思路进行解题，紧抓住 的换算关系，此 类题便能迎刃而解。 课时1物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积气体摩尔体积 02 题型1对气体摩尔体积的理解 解析

26、 课时2气体摩尔体积 刷基础 1浙江温州十五校联合体2019高一期中下列说法正确的是() A1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 CO2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1 D气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响 小 固体或液体中粒子间隔非常小，1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误； 1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；气体所处状况未知，气体的摩尔体积不 确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，C错误；气体微粒间的距离受 温度、压强影响大，固体或

27、液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。 D 2陕西渭南中学2019高一质检下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L C标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L D相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 解析 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，A正确；标准状况下，1 mol气体所占的体积 约为22.4 L，B错误；气体摩尔体积的单位是Lmol1，C错误；气体摩尔体积与温度和压强有关， 与物质的量无关，D错误。 课时2气体摩尔体积 刷基础 A 3湖北宜昌葛洲坝中学2018高一期中下列

28、说法正确的是() A22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 L C标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 解析 B 没有指明是在标准状况下，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合物气体，只 要符合气体物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O的物质的量是1 mol，但22.4 L CO2的 物质的量不

29、一定是1 mol，因为其条件不确定，D项错误。 课时2气体摩尔体积 刷基础 4安徽淮北一中2018高一期中下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是() A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况 C在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子 解析 D 没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；1 mol气体的 体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ，压强大于101 kPa

30、时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积 的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正 确。 课时2气体摩尔体积 刷基础 题型2有关气体摩尔体积的计算 解析 课时2气体摩尔体积 刷基础 A 6按体积比为123组成的N2、O2、CO2的混合气体 100 g，在标准状况下的体积为() A60 L B30 L C11.2 L D112 L 解析 A 根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为123，则物质的量之比也为123。设三种气体 的物质的量分别为x mol、2x mol、3x

31、 mol，则混合气体的总质量m(混)x mol28 g/mol 2x mol32 g/mol3x mol44 g/mol100 g，解得x 。则混合气体的总物质的量n(混) 6x mol6 mol，总体积Vn(混)Vm6 mol22.4 L/mol60 L。 课时2气体摩尔体积 刷基础 7浙江台州中学2019高一检测同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。 (1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_。 (3)若A容器和B容器的容积比为32，则气体O2和气体O3质量之比为_，密度之比为_。

32、 解析 11 课时2气体摩尔体积 刷基础 (1)同温同压下，气体的Vm相等，根据n 可知，气体所含分子数之比等于气体的体积之比， 若A、B容器所含分子数相等，则A容器和B容器的容积之比是11。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于32，由(1) 中分析可知，A容器和B容器的容积比为32。 (3)若两容器的容积比为32，根据n 可知，O2和O3的物质的量之比为32；两个容器中气体 质量之比为(3 mol32 gmol1)(2 mol48 gmol1)11，根据 计算，A、B容器中气 体密度之比为 23。 1123 32 题型3气体的摩尔质量(相对分子质量

33、)的有关计算 解析 课时2气体摩尔体积 刷基础 8江西会昌中学2019高一月考一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该 气体的摩尔质量是() A28.4 B28.4 gmol1 C71 D71 gmol1 D 9一个空瓶(瓶内为真空)的质量是 20 g，相同条件下装满O2，称量其质量为 21 g，若 装满A气体，称量其质量为 22 g，则A的相对分子质量是() A16 B32 C64 D128 解析 C 课时2气体摩尔体积 刷基础 10在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A2B4C，测得反应后生成的混 合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质

34、量是() A11.43 B22.86 C80.01 D160.02 解析 C 课时2气体摩尔体积 刷基础 由反应知，若有 2 mol X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为 1 mol、2 mol、 4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为 22.86 g/mol，总质量 为 7 mol22.86 g/mol160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X的质量为 160.02 g， M(X)80.01 g/mol，则X的相对分子质量为80.01。 题型4阿伏加德罗定律 解析 课时2气体摩尔体积 刷基础 11安徽宿州十三校2019高一期中联考两个容积相同的

35、容器，一个盛有NO，另一个盛 有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的() 原子总数质子总数分子总数质量 A B C D D 同温同压下，容积相同的两个容器内气体的物质的量相等，根据NnNA可知两个容器所含 分子数相等，1个NO分子、1个N2分子和1个O2分子均含有2个原子，所以两个容器所含原子 总数相等，正确，1个NO分子、1个N2分子和1个O2分子中含有的质子数不等，所以总 质子数不一定相等，气体的摩尔质量不等，其总质量不一定相等，错误，D项正确。 12同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2 气体与 75 mL B2气体恰好化合生

36、成 50 mL 某气态化合物，则该化合物的化学式为() AAB2 BAB CA3B DA2B3 解析 D 课时2气体摩尔体积 刷基础 由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比，可知反应中A2、B2及产物的物质的量 之比为232，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。 13湖南长沙一中2018高一期中一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略) 将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处 于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为() A13 B31 C12 D21 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷素养 隔板

37、不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有 4，解得混合气体物质的量为0.25 mol，混合气体平均摩尔质量为32 gmol1，采用十 字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为31，右侧CO与CO2分子数之比等于物质的量之比， 即为31，故选项B正确。 5 1 5 4 1山东菏泽一中2018高一月考标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2，其() A质量为14 g B分子数为6.021023 C体积为11.2 L D物质的量为2 mol 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷提升 相同条件下，气体体积相等则气体的物质的量相等，32 g O2的物质的量为1 mol，所

38、以氮气的 物质的量也应为1 mol，质量应为28 g，分子数约为6.021023，标准状况下体积约为22.4 L， 故选B。 2福建三明一中2019高一期中常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别 吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是() 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷提升 3吉林白城一中2019高一月考某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常 数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的 是() AV L该气体的质量(单位为g) B1 L该气体的质量(单位为g) C1 mol该气体的体积(单位为L) D1 L该气体中所含

39、的分子数 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷提升 4浙江温州中学2018高一期中关于a g氢气和b g氦气的下列说法正确的是() A同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a2b B同温、同压下，若ab，则氢气与氦气的物质的量之比为21 C体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量 D同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷提升 5黑龙江省实验中学2019高一期中在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是() A同密度、同压强的N2和C2H4 B同温度、同体积的O2和N2 C同体积、同密度的C2H4和CO D同压强、同体积的O2和N2 解析 C 课时2气体摩尔体积

40、 刷提升 A项，气体体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，错误；B项，压强未知，物质 的量的关系不确定，错误；C项，同体积、同密度时，由mV可知C2H4与CO的质量相同，且 C2H4与CO的摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，正确；D项，温度未知，物质的量 关系不确定，错误。 6同温同压下，某容器充满O2重 116 g，若充满CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g， 则该气体的相对分子质量为() A30 B28 C32 D64 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷提升 7下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可 以上下自由滑动的隔板(其

41、质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 解析 A 课时2气体摩尔体积 刷提升 氢气与氦气质量之比为11，则二者的物质的量之比为 21，则同温同压下体积之比为21。 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为21，体积之比为21，故A正确；因 为氦气是单原子构成的分子，故B错误；C项中氢气与氦气的体积之比为12，物质的量之比为 21，物质的量和体积的关系错误，故C错误；D项中氢气与氦气的物质的量之比为11，体积 之比为21，物质的量和体积关系错误，故D错误。 8如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况 下，在乙室中充入NH3 0.4 m

42、ol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所 示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。 (1)甲室中HCl、N2的质量之比为_。 (2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻 度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 _。 73168 课时2气体摩尔体积 刷提升 4 25.25 解析 课时2气体摩尔体积 刷提升 (1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为21， 故其物质的量之比为21，在乙室中充入 0.4 mol NH3，所以甲室中气体的物

43、质的量为 0.8 mol， 因为乙室气体质量为0.4 mol17 gmol16.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为 17.3 g，所以 甲中气体的质量为 24.1 g，设HCl的物质的量为x mol，N2的物质的量为y mol，根据其物质的 量、质量列方程组：x moly mol0.8 mol，36.5 gmol1x mol28 gmol1y mol 24.1 g，解得x0.2，y0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol1)(0.6 mol28 gmol1)73168。 (2)乙室中NH3的物质的量为 0.4 mol，甲中HCl的物质的量为 0.2 mol，所以反

44、应生成0.2 mol NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为 0.2 mol，剩余的气体总物质的量为 0.8 mol，相同条件下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为 1.2 mol，其活塞b在“6”处， 现在气体总物质的量为 0.8 mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M 25.25 gmol1。 9天津静海一中2018高一月考下列说法正确的是() A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D1 mol SO2的体积

45、是22.4 L 解析 B 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，故A错误； 标准状况下，22.4 L氧气和氢气的混合物的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，故B正确；18 g H2O的物质的量是1 mol，但标准状况下，水不是气体，不能使用VnVm计算其体积，故C错误； 气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4 L，故D错误。 课时2气体摩尔体积 刷易错 易错点1忽视气体摩尔体积的使用范围导致错解 10浙江七校联盟2019高一期中联考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A含有NA个氦原子的氦气

46、在标准状况下的体积约为11.2 L B25 、1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷易错 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，A错误；25 、 1.01105 Pa时，64 g SO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，B正确；常温常压下， 11.2 L Cl2的物质的量不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，C错误；标准状况下水为液体，不 能用标准状况下的气体

47、摩尔体积进行计算，D错误。 11湖南长沙长郡中学2018高一模块检测如图表示1 g O2与 1 g气体X在相同容积的密 闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是() AC2H4 BCH4 CNO DCO2 解析 D 课时2气体摩尔体积 刷易错 易错点2阿伏加德罗定律的推论的运用 由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，根据阿伏加德罗定律的推论知，在同质量、同体积的条 件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质 量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是CO2，故选D。 12辽宁葫芦岛一中2018高一月考标准状

48、况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等。下 列说法不正确的是() A同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为mn C同温同压时，气体A和气体B的密度比为mn D标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积比为nm 解析 B 课时2气体摩尔体积 刷易错 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为mn。相同 状况下，同体积气体A与气体B的质量之比等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；同质量气体A与气体B的分 子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为nm，B项不正确；

49、同温同压下，气体A 与气体B的密度之比等于相对分子质量之比，即等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；同温同压下，相同质 量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为nm，D项正确。 易错警醒 物质的量浓度物质的量浓度 03 题型1物质的量浓度 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 B1广西桂林中学2018高一月考下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是() A1 L该溶液中含硝酸钾202 g B100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol C从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L D1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即

50、可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液 1 L 0.2 mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为1 L0.2 mol/L101 g/mol20.2 g，故 A错误；100 mL 0.2 mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为0.1 L0.2 mol/L0.02 mol，故B正确；溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1 L该溶液中取 出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2 mol/L，故C错误；1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，得 到溶液体积不为1 L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2 mol/L，故D错误。 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 20 mL 1 molL1 NaNO

51、3溶液中NO3物质的量浓度为1 molL1。1 molL1 Mg(NO3)2 溶液中NO3物质的量浓度为1 molL122 molL1，A错误；0.5 molL1 Cu(NO3)2溶 液中NO3物质的量浓度为0.5 molL121 molL1，B正确；2 molL1 AgNO3溶液中 NO3物质的量浓度为2 molL1，C错误；0.4 molL1 Al(NO3)3溶液中NO3物质的量浓 度为0.4 molL131.2 molL1，D错误。 B 2湖北沙市中学2019高一期中下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO3的物质 的量浓度相等的是() A10 mL 1 molL1硝酸镁溶液

52、 B10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液 C10 mL 2 molL1硝酸银溶液 D10 mL 0.4 molL1硝酸铝溶液 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、2.5 mol/L，D符合题意。 D 3下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 D4下列溶液中物质的量浓度为

53、 1 mol/L 的是() A将 40 g NaOH溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 根据公式c 判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于 1 L， 错误；B项，未指明在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量不一定是 1 mol，错误；C项， 盐酸与水混合后，溶液体积不是 10 L，错误；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq) 0.25 L，c(NaOH)1 mol/L

54、，正确。 题型2一定物质的量浓度溶液的配制 课时3物质的量浓度 刷基础 A 5湖南双峰一中2019高一月考在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是() A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再 用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据c 可知，配制的溶液浓度偏高，B错 误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致 溶液体积偏大，依据c 可知，溶液浓度偏低，D

55、错误。 解析 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 实验室中需要 0.2 molL1 的CuSO4溶液 950 mL，配制时应选用 1 000 mL 的容量瓶，所 需胆矾晶体的质量为mnMcVM0.2 molL11 L250 gmol150.0 g。 C 6实验室中需要 0.2 molL1 的CuSO4溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称 取胆矾晶体(CuSO45H2O)的质量分别是() A950 mL30.4 g B950 mL47.5 g C1 000 mL50.0 g D1 000 mL32.0 g 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 第一步称量时应该是左物右码；在第步和第步之间

56、还需要振荡摇匀；第步定容时， 视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共3处错误，C正确。 C 7重庆南开中学2019高一月考某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过 程如图所示，你认为该同学的错误共有() A5处 B4处 C3处 D2处 题型3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 8浙江嘉兴一中2019高一期中用固体NaOH配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液， 下列操作会导致溶液浓度偏高的是() A定容时仰视刻度线 B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中 C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶

57、头滴管吸出一些 D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 B 定容时仰视刻度线，加入的水过量，所得溶液浓度偏低，A错误；NaOH固体溶解时放热， 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，所得溶液体积偏小，浓度 偏高，B正确；定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶液中溶质的 量偏小，浓度偏低，C错误；摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液 面最低点与刻度线相平，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 解析 课时3物质的量浓度 刷基础 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液的物质的量浓度偏低，故A不符合题

58、意； NH4NO3溶解吸热，溶液温度偏低，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中定容，加水体积 偏大，浓度偏低，故B符合题意；所用砝码已经生锈，使称得的溶质的质量偏大，溶液的物 质的量浓度偏高，故C不符合题意；加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也 会被吸出，溶液的物质的量浓度偏低，故D不符合题意。 B9下列对实验操作分析错误的是() A配制0.1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏 低 BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量 瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C配制一定物质的量浓度的溶液

59、时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度 偏高 D配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水 吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 解析 课时3物质的量浓度 刷素养 10广西南宁三中2018高一期末用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是( ) A若需要配制100 mL 1.00 molL1的稀硫酸，通过 计算后，用10 mL量筒量取9.20 mL浓硫酸 B浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度 大于9.2 molL1 C若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余 的液体 D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量 瓶内壁 D D 解析 课时3

60、物质的量浓度 刷提升 B1湖南娄底一中2019高一月考下列有关溶液配制的说法错误的是() A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓 度为0.1 molL1 B取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1 C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1 12.5 g胆矾的物质的量为 0.05 mol，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1，