金属与酸反应规律

1、金属与酸反应的有关规律一、规律的引出（结论：P13 8 题）1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m（H2） = （na ） Ar（其中 n 表示金属在化合物中化合价 a 表示金属质量 Ar 表示金属相对原子质量） 当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H2 则越多当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。 （口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多）

2、技巧的运用1、等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属分别加入足量且浓度相同的盐酸中， 生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动顺序为；假如 X、 Y、 Z都是 +2价金属，则相对原子质量由大到小的顺为。2. 等质量的 Mg、Al 、Fe、Zn、Sn（119）五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生 氢气的质量由多到少的顺序是（ ）A. Sn 、 Mg、 Al 、 Fe、 Zn B. Al 、 Mg、 Sn、 Fe、 ZnC. Al 、 Mg、 Fe、 Zn、 Sn D. Zn 、 Fe、 Al 、 Mg、 Sn3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸（

3、足量 ） ，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g 锌和 5 g 铁，铁和锌反应完全后，天平的指针 （） 。A偏向加锌的一边B 偏向加铁的一边C仍停留在原来的位置D 不能确定偏向哪一边4、等质量的两种金属 气。生成的氢气质量 m（纵坐标）与反应时间 是（ ）（多选）A. 相对原子质量： M大于 NB. 相对原子质量： N 大于 MC. 金属 M比 N 活泼D. 金属 N比 M活泼M和 N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成2 价金属的硫酸盐和氢 t （横坐标）的关系如图 1 ，下列结论正确的H2MN图一5. 等质量的下列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应 完，那反应的金

4、属应该是（ ）A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加 入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（ ）。（多选）A两烧杯中酸均耗尽B 锌、镁均耗尽C镁耗尽、而锌有剩余D 锌耗尽、而镁有剩余 二、金属与酸反应溶液质量变化：1、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的 是 （ ）A食盐溶液B 硫酸锌溶液C稀硫酸D 硫酸铜溶液2、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）3、把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，固体质量增加的是（ ） 4、将一枚洁净

5、的铁钉浸入稀硫酸中， 下列叙述正确的是： 铁钉表面产生气泡 液体 由无色逐 渐变为浅 绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量 减 轻。 （ ）A. B. C. D. 5、某学生在家里做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小 球漂浮于液面上 （如下图所示 ） 。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中， 至不再有气泡产生为止 （溶液体积的变化忽略不计 ） 。与开始时相比， 小球所处的位置是 （ ）。A往上浮 B 不变 C往下沉D 无法判断三、金属与酸反应相关判断：1、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生

6、成的H2质量分别为 a、b、c，则其关系为 （） 。AabcB abcCcbaD bca2、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图 1 所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）图 1 图 2 A图线 x 表示镁的反应情况B 铁消耗的稀盐酸质量最大C 镁、锌一定过量，铁可能反应完D 镁一定过量，锌、铁可能反应完3、相同质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物中均为 +2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如上图 2 所示下列有关叙述正确的是（ ） A金属活动性： N M B 生成 H2

7、的质量相等 C相对原子质量： N M D 消耗盐酸的质量相等4、等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间 t 的关系如图所示，合理的是（ ）5、等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量 m与反应时间t 关系的图象为（ ）5所6、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图 示。有关叙述中正确的是（ ）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余7、把某稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，

8、反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如下图6 所示，下列说法中正确的是图6图7A、甲的活动性比乙强B 、甲的相对原子质量一定比乙小C、反应消耗等质量的盐酸D、乙产生氢气的速率更快8、形状相同的等质量镁、铝、锌、铁放入到足量等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，生成氢气的体积与反应时间的关系如上图7 所示，编号对应物质正确的选项是 （ ）A铝镁铁锌B镁铝铁锌C铝镁锌铁D镁铝锌铁9、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸（足量 ） ，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g 锌和 5 g 铁，铁和锌的反应过程中，天平的指针 （ ） 。 A偏向加锌的一边B 偏向加铁的一边C仍停留

9、在原来的位置D 不能确定偏向哪一边10、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应， 产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B盐酸均反应完，锌、铁有剩余C盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D锌、铁都反应完，盐酸有剩余11、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、 等质量分数的稀硫酸， 然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金， 两烧杯中物质完全 反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）A. 3 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：4 D

10、. 2 ：3解析： 由于两只烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金， 要使天平仍保持平衡， 两烧杯中发 生反应放出的氢气质量必须相等。 若用常规解法计算将会非常繁琐，遇等质量问题可以假 设它们的质量为一个值。比如： 我们假设两烧杯各产生 1g 氢气，那么所需镁、铝的质量分 别为：Mg：12g，Al： 9g 。因两烧杯中所加镁与铜铝合金的质量相等，所以铜铝合金质量等 于 Mg质量 12g，因此 Cu的质量为 12g-9g=3g 。故合金中铝和铜质量比为 9：33：1。12、分别用 Al 、Fe与足量稀硫酸反应， 制得相同质量的氢气， 则消耗 Al 、Fe的质量比为 （ ） A. 9 ：28 B. 2

11、7 ：56 C. 9 ：56 D. 27 ：112四、有杂质的判断： （ 可能多选 ）1. 某铁的样品中可能含有 Zn、 Mg、 Al 、 Cu等杂质金属中的两种，取样品跟足 量稀硫酸反应，得到氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A. Cu 和 Mg B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu解析：假设为纯铁， 利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可知其恰好产生氢 气。说明铁样品的两种杂质中， 一种比等质量的铁产生的氢气多， 另一种比等质量的铁产生 的氢气少或根本不产生氢气。 这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出 氢气质量多少的问题。 再利用“金属的相对原子质量金属在反应中的化合价”可很快选出答 案为 C、 D。2、的某铁的样品与足量的盐酸反应最后生成H2 的质量是，则此铁的样品中可能含的杂质是( )；假如该合金产生 H2 质量为，则样品中所含杂