溶液的配制及分析练习题及答案解析

1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！、选择题1容量瓶上标有 ()温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式ABCD【答案】 A2下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是 ( )A200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液D300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液【解析】 c(Cl ) 与体积无关，比较 c(Cl ) 时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成【答案】 A3下列有关实验操作不正确的是 ( )解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓 H2SO4 的稀释应将浓

2、H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌【答案】 BC4配制 100 mL1 .0 molL1的 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 ( )A容量瓶使用前用 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量 Na2CO3 且时间过长【解析】 A 项，润洗过程中增加了 Na2CO3 的量，使浓度偏高； B 项，配制过程中，未 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低； C 项仰视确定凹液面与刻 度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于 100 mL，浓度偏低； D 项用敞开容器称量 Na2

3、CO3且时间过 长，吸收空气中的 CO2，结果偏低。【答案】 A5取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL的容量瓶中， 加水稀释至刻度线，则该混合液中 H离子的物质的量浓度为 ( ) 11A0.21 molL 1B0.26 molL 1 11C0.42 molL 1D0.56 molL 1【解析】 n(H)0.1 L0.3 molL120.3 L0.25 molL120.21 mol ，molL1。 0.21 mol c(H)0.20.15 mLol 0.42答案】6若 m g密度为 gcm3的 Al 2(SO4) 3溶液中含 SO24

4、 n g，则该 Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 (nA.32m mol/LnB.48m mol/LC.1 010902mn mol/L192mD.1 020808mn mol/L288m22 n n解析】 SO42的物质的量 n(SO42) 96mol，则 Al 2(SO4) 3的物质的量为 963mol，溶n m m n 963 mol 液的体积 V cm3L，故 Al 2(SO4) 3的物质的量浓度 c 1 000 V11 000 nmol/L ，答案为 D。答案】 D7(2009 年柳州质检 )含 MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，mol，K和Na共1.5 mo

5、l ，Mg2为0.5 mol ，则SO42的物质的量为(A1 molB0.5 molC0.25 molD0.15 molm000 L288m已知其中含 Cl 1.5【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物 质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为 0。据此可得：n（Na）1n（K） 1n（Mg2）2 n（Cl）n（SO42）2，解得 n（SO24）0.5 mol 。答案】 B8V mL Al 2（SO4） 3溶液中含有 Al 3a g，取4VmL溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO24的物质的量浓度是 （ ）125aA. 9V molLB.125a18V

6、molL1C.125a36VmolL1125aD. 54VmolL1【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物 质的量不变。【答案】 C二、非选择题9已知某盐酸的密度为 1.19 gmL1，HCl 的物质的量浓度为 12 molL1，求该盐 酸中 HCl 的质量分数。【解析】 设盐酸的体积为 1 L，则溶液的质量为 1 000 mL1.19 gmL11 190 g， 1 438 g n（HCl） 12 molL11 L12 mol，m（HCl）12 mol36.5 g/mol 438 g w1 190 g100% 36.8%。答案】 36.8%10（2009

7、年青岛高三质检 ） 将一定体积、密度为 1.19 g/cm3、HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释至 50 mL时，溶液中 H的物质的量浓度为 1.02 mol/L ，计算所用浓盐酸的体解析】 稀释前后 HCl 的物质的量相等，设浓盐酸的体积为 V mL136.5 gmol 11.19 gmL VmL36.5%1.02 mol/L 0.05 L，所以 V4.3 。答案】 4.3 mL11（1） 用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 硫酸。若实验仪器有 ：A.100 mL 量筒、B.托盘天平、 C.玻璃棒、 D.50 mL容量瓶、 E.10 mL量筒、 F.胶

8、头滴管、 G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是 （填写编号 ）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号 ）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】 (1) 用 18 mol

9、/L 硫酸配制 1.0 mol/L 硫酸，实际是稀释问题的计算及一定 物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律 c1V1c2V2可计算所需 18 mol/L 浓硫酸 的体积为 5.6 mL 。该体积的液体用 100 mL 量筒量取比用 10 mL量筒量取误差要大，故应 选 E，不能选 A。(2) 容量瓶的使用方法： 用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质， 导致所配溶 液浓度偏大， B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量 瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差， C、D 均不正确。【答案】 (1)GECHF或 EGCHF(2)BCD12(能力提高)

10、某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1) 该同学应选择 mL的容量瓶。(2) 其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母 ) 之间。A与B与C与(3) 该同学应称取 NaOH固体g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母) ，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母 ) 。附表 砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4) 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯， 浓度会 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”，下同 ) 。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量 23.1 g(烧杯) 10.0 g