第3章第3节盐类的水解

1、2011-2012学年高二化学选修4 (人教版)同步练习第三章第三节盐类的水解一.教学内容:盐类的水解二.重点、难点:1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容:1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】4例1常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c

2、(OH)=10 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()A. Al 2 (SO4) 3B. CH 3COONaC. NaOH D. KHSO 4答案：B解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c (OH )分D. a= b例2在相同温度下，在 pH都是9的NaOH和别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为(一 4一 4A. a b B. a = 10 b C. b = 10 a答案：B解析：根据水的电离解题。Fe (OH) 3+3H+,能使 c ( Fe3+)增大例3已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式.为：Fe3* + 3出0(溶液体积忽

3、略不计)的是(A.加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCI溶液C.加热D.加入少量NaOH溶液答案：A解析：考察水解平衡的移动问题。例4欲使0.1moI/L的CH3COONa溶液中，c( Na+) /c( CH3COO)更接近于1：1，应采取的措施是()A.加入NaOH固体 B.加入适量 CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释答案：BC解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。例5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400C)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。例6常温时，以下4种溶液pH

4、最小的是(A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02moI/L醋酸与0.02moI/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02moI/L醋酸与O.OImol/LNaOH溶液等体积混合D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合答案：A解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。例7欲使0.1moI/L的NaHCO3溶液中c (H + )、c (COs)、c ( HCO3-)都减小，其方法是(A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液pH = 7时，下列关系正确的是(SO42)(SO42)= c (H+) =c ( NH/

5、)答案：D解析：考察平衡理论。例8 25C时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的A. c ( NH4+) =c (SO42)B. c ( NH4+) cC c (NH4+)v c ( SO42)D. c ( NH4+ )+ c答案：B解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.下列物质的溶液呈碱性的是（A. Na 2CO3B. Na2SO4C. NH 4NO 3D. CH 3COOH2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH = 7,第三种溶液的pH 7,最后一种溶液的 pH V 7,则AOH和B

6、OH的碱性比较？ HC和HD的酸性比较?3. 常温下，将甲酸与 NaOH溶液混合，所得溶液的 PH=7,则此溶液中（A. c （ HCOO） c （ Na+）B. c （ HCOO）v c （Na+）C. c （ HCOO）= c （ Na+）D. 无法确定c （ HCOO）与c （ Na+）的关系4. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是6. NH 4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合

7、氢离子均正确的是（+ +A. NH 2D H2O、D3OB. NH 3 D?。、HD2OC. NH3 HDO、D3O+D. NH2D HDO、H2DO +7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH 分别为 8、9、10,则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序8.在常温下，纯水中存在电离平衡（H+）增大，可加入的适当物质是（H2OH * + OH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使A.硫酸氢钠B.明矶 C.碳酸氢钠D.醋酸氢钠9.物质的量浓度相同的氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是10.在氯化铁溶液中存在平衡：F

8、eCl3 + 3H2O=Fe (OH) 3+3HCI H 0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入11.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3-的电离程度：_HSO3的水解程度。12. AgNO3的水溶液呈“=”、“ ”;实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNOs固体先溶-于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。【试题答案】1. A 2. AOH BOH ; HC HD 3. C 4.

9、 B 5.三氧化二铁 6. C7. HX HY HZ11.大于12.8. B 9.10.生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。酸；V; Ag + + H2O=AgOH +；抑制【试题解析】1. A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。2.第三种溶液的pH 乙 说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的pHV 7,说明其阳离子为弱碱阳离子。3.根据溶液呈现电中性，则(H +)= c (OH一)，进而推断c (HCOO 一)+ c (OH)= c ( Na+)+ c (H+),而所得溶液 pH = 7,贝U cCo4.和盐水解的角度相反，因为pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。5.因为FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe (OH) 3,再灼烧分解成三氧化二铁。6.考察水解过程，是 NhJ + D2O=NH3HDO + D +。7. 根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。8. A电离产生H +，使平衡逆向移动；B中明矶中Al3*水解，消耗OH，促进水的电离；C中HCOs -水解，促进水的电离，但同时消耗H*； D的CH 3COO和H +结合成醋酸分子，消耗氢离子。9. 中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；中H +抑制了氨根离子的