《1-1原子结构第一课时》导学案5

1、第一节原子结构第一课时学习目标：1. 知道原子结构模型的发展；2. 进一步认识原子核外电子的分层排布；3. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；6. 识记常见元素（136号）；7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。导学提纲：1. （阅读、讨论）查阅资料，结合本章的章图请你谈谈人类对原子结构的认识发展史-在不同 时期对原子结构模型的猜想。公元前48多年前，希賭哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是 不可分的徽粒,原子的结合和分當壬万物甥吧旳根本。

2、吗世纪初，英国科学家道尔顿提出近代愿子说,物质氏原子组成，且原子为实心球 体丿不能用物理方）去分割；同种分子的质量相性质相同览站年，英国科学家汤姆生发现；电子 捷出原子络构的疔葡萄干布丁”模型：原 子是一个平均分布看正电荷的粒子，电子镶嵌其中说中相正电荷，使原子呈电中性，原 子是可以再井的卢瑟福原子模型：原子由原子核和护 电子组成*原亍核芾正电荷，位于原子的中心 并几乎集中了原子的全部履量，申”苗员电荷 在原子核虎围空间作高速运动。坡尔原子模型:电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动原子结构的量子力学模型（电丁云模型）现代煤子诂构学说：现代科学冢用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模

3、型描述複外电子的运动。2. （复习、回顾）结合必修2中我们已经学习过的知识，请你简述原子核外电子的排布规律，并谈谈你对这些规律的认识。核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子。原于最外层电子数目不能超过 8个（K层为最外层时不能超过 2个电子）。次外层电子数目不能超过 18个（K层为次外层时不能超过 2个），倒数第三层电子数目不能超 过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排 8个电子；当M层不是最外层时，最多可排 18个电子。3. （自学、讨论）什

4、么是能层？不同的能层分别用什么英文字母表示？什么是能级？不同的能级又分别用什么英文字母表示？能层三四五六符号KLM NPQ最多电子数丄250.即每层所容纳的最多电子劉罡:2n:(n.龍层的序数）能层KLMNO能级1s2s 2p3s 3p3d4s 4p 4d 4f最多电子数22 62 6102 6 10 14各能层电子数281832504. （自学、讨论）各能层分别有多少个能级？能级与能层的序数间存在什么关系？各个能级能容纳的电子数分别是多少？每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf。任一能层的能级总是先从 s能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有个能级（1s）,第二层

5、有两个能级(2s和 2p),即能级数=能层序数。s、p、d、f 可容纳的电子数依次是1、3、5、7啲两倍能层(n)-一-二二三四五六七符号KLMNOP Q能级(1)1s2s2p3s3p3d4s4p 4d4f 5s最多226261026 10142电子数2818322n21s 2s 2p 3s5. （自学、讨论）什么是构造原理?构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序:3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s能级交错现象（从第3电子层开始）：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层 数较小的某些轨道能量的现象。电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做能级交错”构造原理中排布顺序的实质一各筝加的能量亏底顺序D相同能层的不同肓濒的能量高低顺序：ns ipndnf2) 英文字母相同的不同能镀的能至高低顺序：ls2s3s4sj 2p3p4p； 3d4d3) 不同层不同能级可由下面的公求I寻出：仰 *2)f (nl)d up (n为能层 序数) 主量子数和角量子数之和越大，能迄趣高； 王重子数和角量子数之和相等王量了報越犬，航里越高。原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释：依据：构造原理中的