湖北黄石二中2019年iii测试一

1、湖北黄石二中2019年iii测试一选择题每题只有.1个选项符合题意，每题 2分，共60分1、以下各组元素都属于 p区的是A、原子序数为 1，6，7 的元素 B、O S, PC Fe, Cu, CID、Na, Li，Mg2、元素：氦、铷、铯等元素是用以下哪种科学方法发明的A、红外光谱B原子光谱C、质谱D、X射线衍射实验3、在以下性质的比较中，正确的选项是A、微粒半径：CvF-vNa+vLi + B、单质的熔点：LiNaKH2OCOD、共价键的键能： C CC- SiSi Si4、 镁一239原子核内有148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镁一 239的原子核内 少 54个质子和100个中子，

2、那么 A元素在周期表中的位置是A、第3周期第I A族B、第4周期第I A族C、第5周期第I A族D第3周期第H A族5、以下原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是21222324A、4s 4p B 3s 3p C 2s 2p D、2s 3p6、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是A ZXYB ZX2Y6C、ZX沁 ZXbY127、以下关于S元素的描述正确的选项是A、它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键1s22s22p63s23p4B原子的电负性同周期最高 C、它的外围电子排布式为D其电子排布图为： 脸 逾3fe 辭 以下说

3、法不正确的选项是A、乙烯分子中b键与n键的数目比为1:1B、SQ与Q分子中均含有2个键C CCI4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子D C7H16分子的一种同分异构体可能含一个手性碳原子9、以下有关晶体的说法正确的选项是A、晶体中有阳离子，那么一定存在阴离子B、晶体中一定有离子键，可能有共价键C分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键D依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体10、以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H2QNHF-CNNH；A、B、C、D11、以下含氧酸中，酸性最弱的是A HNQB HIQ4C、H2SQ

4、D HCIQ12、 以下分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A HOB BBC.CF2CI2D PCI513、铊81T1丨是元素周期表川A族元素，以下关于铊的表达不.正确的选项是A铊比铝的金属性更强B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中能够是 +3价 D氢氧化铊一定具有两性14、关于氢键，以下说法正确的选项是A、某些含氢元素的化合物中一定有氢键E.氢键比分子间作用力强，因此它属于化学键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D HzC是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致15、下面的排序不正确的选项是A、晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAIC硬度由大到小：金刚石

5、 碳化硅 晶体硅D、晶格能由大到小：NaFNaCINaBrNal16、 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序假设以E表示某能级 的能量，以下能量大小顺序中不正确的选项是A E(3d) E(3p) E(3s)B、E(3s) E(2s) E(1s)C E(4f) E(3d) E(4s) D E(5s) E(4s) E(4f)17、 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3: 1s22s22p5o那么以下有关比较中正确的选项是A、第一电离能：B、原子半径：C电负性：D最高正化合价：18、以下说法正确的选项是A、任何一个

6、能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，那么每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图电子云确实是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述19. 以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A HF HCI、HBr、HI热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低C金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D、F2、Cl2、B2、I 2的熔、沸点逐渐升高20. 以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A、分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成 b键或用于容纳未参与成键的孤电子

7、C H2SQ硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键XWYRZD N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个b键、2个n键21. 下表为元素周期表前四周期的一部分，以下关于R、X、Y、Z五种元素的表达中正确的选项是A W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能B 丫、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于 WD P亚层未成对电子最多的是 Z元素22. 以下表达正确的选项是A、可燃冰晶体中8CH 46HQCH与HQ分子之间以及HQ与HQ间都以氢键结合B氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C含有阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高23、以下表达正

8、确的选项是A、干冰、SiCl 4熔化时不需要破坏化学键B、32gS分子含8molS S共价键C H2S和CS分子基本上含极性键的极性分子D PCls和BCls分子中所有原子的最外层都达到8电子结构24、关于氢键的以下说法中不 正确的选项是A、冰中平均每个水分子可形成2个氢键B、分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大25、D HF的稳定性特别强，是因为其分子间能形成氢键 用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不.正确的选项是A、含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4LB在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NaC 720gC6o晶体含有M个如

9、上图晶胞 D 1molCu(NH3)4广中含配位键42 26、关于以下几种离子晶体，说法不正确的选项是A、由于NaCk CsCI晶体中正负离子半径比不相等，因此两晶体中离子的配位数不相等B CaE晶体中，Ca配位数为8，F-配位数为4不相等，要紧是由于F-、CsT电荷绝 对值不相同C MgO的熔点比MgCb高要紧是因为 MgC的晶体能比MgCb大D MCO中M+半径越大，MCO热分解温度越低27、以下有关金属的说法正确的选项是A、金属原子的核外电子在金属晶体中基本上自由电子B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C、温度升高，金属的导电性将变强D金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性

10、越强28、以下说法中正确的选项是A、 NQ、SQ、BFs分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构B、 P4和CH基本上正四面体分子且键角都为10928 /C、 NaCI晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度29、关于3He和4He的以下说法正确的选项是3He 4He的化学性质差不多相同； 3He 4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学 变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同， 所含化学键不同；3He 和4He组成的气体单质，在 相同条件下密度之比为 3 : 4。A、B、CD30、有X、YZ、W

11、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2- W； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A、X、MB、由于C、元糸D元糸12161731.8分两种元素只能形成X2M型化合物W Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小, Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂345678918192021222324因此其沸点依次降低10251112131415262728元素X的某价态离子X1+中所有电子正好充满层，它与N3-形成的晶体结构如下图。(1) 该晶体的阳离子

12、与阴离子个数比为 。(2) 该晶体中X1+中n=。(3)X元素的原子序数是 晶体中每个nT被个等距离的乂+包围。32、 14分超细铜粉要紧应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某 制备方法如下：K、L、M三个电子2930o表示用-Cu(NH3)4SO4通入SQ2NH4CuSQ3水溶液过滤白色沉淀足量10 mol/L硫酸微热 过滤超细铜粉试回答以下问题：1以下关于Cu(NH3)4SQ4的说法中，正确的有 :。A、Cu(NH3)4SQ4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B Cu(NH3)4SQ4含有NH分子，其水溶液中也含有 NH分子C CU(NH3)4SQ4的组成元素中第一电离能最大的是

13、氧元素D Cu(NHJ 4SQ4的外界离子的空间构型为正四面体2NHCuSQ中的金属阳离子的核外电子排布式为。3SC3离子中S硫原子的杂化方式为，与其互为等电子体的一种分子的分子式是。4NH易液化的缘故是。5上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为。6NHCuSO与硫酸微热反应的离子方程式为。33. 6分如图晶体硼的差不多结构单元基本上由硼原子组成的正二十 面体的晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个硼原子，观看图形。试回答：那个差不多结构单元由 个硼原子组成，键角是，共含有个B B键。34、 10分A B、C、D E基本上短周期元素，原子

14、序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强， A D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个 数比分别为2 : 1和1 ： 1。依照以上信息回答以下问题：(1) 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是(2) C和D的离子中，半径较小的是(填离子符号)。(3) 将D的单质投入甲中，待 D消逝后再向上述溶液中加入E的单质，如今发生反应的化学方程式是。(4) C、D E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图，阳离子D+(用 表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部

15、；阴离子EC(用 表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是。35、OrO - 1-jt)ocj晶胞的+12分乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用(1) CaC2中C2与d+互为等电子体，d的电子式可表示为;(2) 将乙炔通入Cu(NH3)2CI溶液生成CibC2红棕色沉淀。阳离子D*阴离子ECTCaC与水反应生成乙炔。1mol&+中含有的n键数目为。Cf基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (H2CCH- CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。个Ca +周围距离最近的 Ct的数目为。123456789101112BBDC

16、CAAACBDCDCB161718192021222324252627282930DABDCCBADCDBCBD31.解析：n(1)X位于晶胞的棱上，其数目为12X14=3个，nT位于晶胞的顶CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似(如下图)，但CaC晶 体中含有哑铃形 C2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC晶体中102: A门 3d 2 分3spsp 杂化、sp2 杂化 3(4)4、NF3或 PF3、NCb、PCI3等各 2 分4NH分子间可形成氢键。2分5CuO 2 分62NHCuSOMH+ .微热 2NH+C+Cu+2SOf +2HbO 2 分133解析：由图可知，每个顶角上的硼

17、原子被5个正三角形共有，故每个三角形占石，每个三1 1角形含有5X 3个硼原子，每个结构单元含硼原子数为 20 X 5 x 3 = 12(个)，而B- B键为：201X 3 X 2 = 30(个)；因为是正三角形，故键角为60。答案：1260 3034. 解析：依照题中信息得出A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素，D为钠元素，E为铝元素。(1) 甲为H2O乙为含有非极性共价键的物质是HLQ。(2) C和D的离子分别是 L和NaJ二者的核外电子排布相同，Na的原子序数大，因此r(Na +)较小。(3) 将Na投入水中发生反应生成氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液发生的反应为：2Al+ 2NaOHF 2HO=2NaAIO+ 3H2 f。1 11一个晶胞中含有 12X4+ 9= 12个Na*和8X8 + 6X 2= 4个AlFl，化学式为 NaAIFe。X , X答案：(1)H .Q .Q H第二周期、第四A族(2) Na +(3) 2AI + 2NaO+ 2HzO=2NaAI( 3H4(4) Na 3AIF635. 解析：(1)等电子体电子式相似，应参照CT