第3单元课题二同步优化训练

1、高中化学选修6同步训练 同步测I控 1. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A . 50 mL量筒 B . 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管 D . 50 mL碱式滴定管解析：选C。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。2. 在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是 ()A .无色7灰绿色7红褐色B .无色7浅绿色7白色7灰绿色7红褐色C.灰绿色7绿褐色7蓝色D .无色7白色7浅绿色7灰绿色7红褐色解析：选B。稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2f生成硫酸亚铁溶于水

2、，溶液中的Fe2+呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液后，有离子反应：Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化 时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。3.利用维生素 C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( ) 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等胶

3、头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A .B .C.D .解析：选B。测定果汁中维生素 C的含量只与果汁的总量多少有关，而与加入的速率无关，故A项错误。胶头滴管滴出的滴数相同时无法保证滴入果汁的总量相同，故项错误，项正确。4用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是()A . NaOH固体称量时间过长B .盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D .固体 NaOH中含KOH杂质解析：选B。待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH) = c(HCl) x V(HCI)/ V(NaOH) , A 项 NaOH 固体称量时间过长，会有部分 NaOH与空气中

4、的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗， 实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。5. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 mol 1KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSOs溶液。反应离子方程式是2MnO4 + 5HSO3 + H =2Mn2+ + 5SO4 + 3出0，填空回答问题：

5、（1）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号）。A .酸式滴定管（50 mL） B .碱式滴定管（50 mL）C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹G.烧杯 H .白纸I.胶头滴管 J.漏斗不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：（3）选何种指示剂，说明理由O滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL ,滴定后俯视液面刻度为 b mL ,则（b a）mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积偏 （填“多”或“少”）。根据（b a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏 （填“大”或“小”）。解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪

6、器的选用进 行迁移可得出正确答案。KMnO 4溶液。（2）由于KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放（3）MnO4为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：（1）ABDEFH碱高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管不用指示剂，因为 Mn O4M n时紫色褪去少小 课时训练 1.用0.1026 mol L：1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC. 23.65 mLD. 23.70

7、 mL解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL,滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.1 mol L1 度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1NaOH溶液的体积（）A .大于20 mLC.等于20 mL解析：选A。因为盐酸液面恰好在HCl溶液，其液面恰好在 5 mL的刻 mol LTNaOH溶液进行中和，则需B .小于20 mLD .等于5 mL放出全部液体的体积要大于因为 HCI + NaOH=NaCl + 出0，所以消耗 NaOH3下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是A .滴定管用蒸

8、馏水洗后注入标准液B .滴定管尖端未充满液体C.滴定管中标准液在零刻度以上D .盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 解析：选D。A、B、C均对实验结果产生影响；5 mL的刻度处时，溶液的体积大于20 mL。（ ）20 mL。只有 D项不产生影响，因为锥形瓶中有少量蒸馏水时对待测液总的物质的量不影响，故也不影响滴定结果。4.下列说法正确的是（）A .仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B .重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低解析：选B。A项

9、加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸 钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生 AgOH 等白色沉淀干扰。 C 项乙酸与乙醇互溶， 不分层，不能用分液漏斗分离。 D 项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度 降低，所用体积增大，使测定结果偏高。5. 标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH 等于 7，则此时 ()A 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B 醋酸和氢氧化钠完全中和C.氢氧化钠过量CH3COOH NaOH=CH 3COONaD 醋酸有剩余 解析：选D。当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应+出0，此时溶质为 CH3COONa溶液呈碱性，若中和后 pH为7,加碱量不

10、足，溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH。6. 用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是 ()A .由红变橙B .由黄变橙C.由黄变红D .由红变黄解析：选B。选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4,颜色为红、橙、黄色,开始滴入碱中应为黄色,到滴定终点时应变为橙色,因此变化为由黄变橙。7. 为检验下列物质是否已被氧化,所选试剂(括号内物质 )不.正确的是 ()A .氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B 碘化钾溶液(淀粉溶液)C.乙醛(紫色石蕊试液)D .亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)解析： 选 D 。 A 中若已有 Fe2 氧化成了 Fe3 ,加 KS

11、CN 溶液显血红色； B 中若已有 I氧化成了 12,加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。()8. 下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是A .常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L mo1B. 100 mL 0.1 mol LNaOH 溶液和 100 mL O.lmol L：1CH3COOH 溶液反应放出的热量 等于 573 JC. 配制1.0 mol L1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D .中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小573 J。选项C,定容时仰

12、视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D ,锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。9. 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应,当溶液中c(CH3COO) = c(Na ；)时，该溶液一定呈中性c(CH3COO)= c(Na )时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 c(CH 3COO) c(Na+)c(H + ) c(OH)时，可能是醋酸过量 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )时 ,一定是 NaOH 过量()解析：选A。选项A，常温下的温度大于 0 C,在压强和气体的物质的量一定时，温度 越高测出的体积越大。选项 B, CH3COOH 是弱酸,电离需要吸

13、热,测出的值应小于A.B.曰定是C.D.解析：选 A。根据电荷守恒 c(Na) + c(H ) = c(CH3COO) + c(OH)，当 c(CH 3COO)= c(NaJ时必有c(H + )= c(OH)，溶液呈中性，醋酸有剩余，当c(CH3COO)c(Na)时，必有c(CH Jc(OH )c(CH3COO ) c(H )D 滴定过程中可能出现：一 + + 一c(CH3COOH) c(CH 3COO )c(H )c(Na )c(OH )解析：选D。由图象知在 点溶液的溶质为 CH3COOH与CHsCOONa且浓度相同，由物料守恒得：2c(Na+)= c(CH3COO一) + c(CH3CO

14、OH)c(Na +)+ c(H +) = c(CH3COO一) + c(OH 一) +由电荷守恒得：X 2得：c(CH3COO一)+ 2c(OH 一)= c(CH3COOH) + 2c(H +)故A错；点溶液为CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液且 pH = 7, V(NaOH)20 mL , 由物料守恒知c(Na +)c(CH3COOpcQH )c(H +);当刚开始滴定时， V(NaOH)很小时，可能有 D项不等式成立。11. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体

15、积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1) 甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管。(2) 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 解析：(1)甲把一定体积的 NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管 中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使 滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知

16、浓度的 NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。答案：(1)酸式碱式高低为了测定其中制酸剂的12. 第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙， 质量特制定了如下操作步骤：配制0.2 mol L 一1的HCI溶液和0.2 mol L一1的NaOH溶液；每次取一粒(药片质量 均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；以酚酞作指示剂，加入 25 mL 0.2 mol L -1 的V mL达滴定终点;用0.2 mol L一1的NaOH溶液滴定，需用去 hci溶

17、液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：A上图所示的仪器中配制0.2 mol L-1的HCI溶液和0.2 mol L- 1NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)o(3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为 (填字母)。A . 50 mL、50 mL B . 100 mL、100 mLC. 100 mL、150 mL D. 250 mL、250 mL(4) 写出相关的化学反应方程式：(5) 做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为 答案：(1)或(2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B(4) CaCO3 + 2HCI=CaCI

18、 2 + COzf + 出。、HCI + NaOH=NaCI + H2O0.01 (V1 + V2 (5) 0.25 丿步骤步骤步骤液，摇匀、13.实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为：4NH； + 6HCHO=3H * + 6H2O + (CH2)6N4H + 滴定时，1 mol(CH2)6N4H +与 1 mol H +相当，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：In 将样品溶解后，完全转移到 出称取样品1.500 go250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入

19、10 mL 20%的中性甲醛溶 静置 5 min后，加入12滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1) 根据步骤 川填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行)o滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)o 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 “偏大”、“偏小”或“无影响” 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A .滴定管内液面的变化B .锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 _(2) 滴(填序号)o.色，且半分钟内不褪色。滴定 次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定

20、前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20色变成若NaOH标准溶液的浓度为 0.1010 mol L-1则该样品中氮的质量分数为 解析：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。 水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H 的物质的量不变，则滴定时所需ONaOH锥形瓶用蒸馏NaOH标准溶确(或液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。注意观察锥形瓶内溶液颜色变化，定滴定终点。待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变

21、为粉红 浅红)o (2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。答案：(1)偏高 无影响B 无 粉红(或浅红)(2)18.85%14.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O,又名莫尔盐，是分析化学中常见的 还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 滤、洗涤、干燥、称量，质量记为mj。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中， 量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。Na2CO3溶液，加热、过充分反应后过滤并用少滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4