高一试题解析第2章单元检测试题新人教版必修1

1、第2章单元测试题解析（新人教版必修1）（时间60分钟，满分100分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子下列分散系中，分A .雾C.石灰乳解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法， 实为胶体,在各种分散系中溶液分散质粒子最小,散质粒子半径最小的是（）B .蛋白质溶液D . KN0 3溶液故D正确.答案：D2.人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B. 溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质解析：氧化物属于化合物,A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸,C错误；电

2、解质属于化合物,D正确.答案：D3.下列说法正确的是（A .酸、碱、盐都是电解质B .电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D .氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的,如CaC03、BaS04、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错.氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO?、H2O等，C项错.氢化物有的是电解质，女0 HCl、HF等，有的不是电解质，如 CH4、NH3等，D项错.答案：A4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCI：、HCl.已知H2S为反应物,则

3、另一反应物是（FeCl3FeCl2C.HCl解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为-2 0H2S S,发+ 3+ 2Feci3 FeCl2,另一反应物为FeCIs .反应的化学方程式为：2FeCl3+ H2S=2FeCl2 + SJ + 2HCI.答案：A5.下列关于物质分类的正确组合是（）类别合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A项中N

4、a2CO3,俗名纯碱，是一种盐， SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故 B错误；C、D选项中物质 分类正确.答案：CD6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A .溶液是电中性的，胶体是带电的B .通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D .一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的.B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时C项，溶液中溶质粒子运动不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动.也无规律.D项，胶

5、体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.答案：D7下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D .得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升 失7氧；与之对应的一条线为氧化剂：降 7得7还.&有一种固体化合物 X,答案：B 本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）定为电解质B. X可能为非电解质C. X只能是盐类D. X可以是任何化合物解析:X是化合物，

6、且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X 一定是电解质.答案:9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A. Na+、NO3、ai3+、Cl-B. Na +、C。2-、Ca2+、NO3C. K +、SO：-、Cl-、Cu2+D. Ba2+、Cl-、K +、So2-解析：B项中co3-不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2+若存在，溶液应为蓝色;D项中Ba2+与SO4-会生成BaSO4沉淀而不能大量共存.答案：A10.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A . Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2OMnO2A2KCIO 3=2KCI + 302 fC.人

7、2KMnO 4=K2MnO 4+ MnO2+ O? f电解人人2H2O=2H2f + 02 f解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种,A项:+ 1 0 -1CIJ CI f Cl; B 项:+ 5-1- 20Mn -20+10Clf Cl, Of O; C 项：M竝, Of O; D 项：Hf H ,+3Mn-2 0Of O答案：A11. R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+应；X2+ + Z=X + Z2+; Y + Z2+=Y2+ +乙这四种离子被还原成2价，且X2+与单质R不反0价时，表现的氧化性强弱符合R2+ x2+ z2+ y2+ x2+ r2+ Y2+ Z2

8、+C.Y2+Z2+ R2+X2+z2+ x2+ r2+ y2+Z+X2+ =x + Z2+可知氧解析：根据氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性作出判断由化性：X2+ Z2+ ;由丫 + Z2+ =Z + Y2+可知氧化性：Z2+ Y2+ ;又由R和X2+不反应可知 r2+ X2+ .故氧化性由强到弱的顺序为：r2+ x2+ z2+ y2+ .答案：A12.海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（）A . Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2

9、在反应中失去电子D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应的电子转移情况为:失2c-IIBr 汁 SO 汁勒 02 HRr+HSOi，由此可判断 Br2是氧化剂，在反应中得到电得亡子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误.SO2为还原剂，被氧化,B错误.答案：A13.将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶 液是(2 mol/L NaOH 的溶液2 mol/L H 2SO4 的溶液2 mol/L MgSO 4 的溶液D. FeCl3 溶液C.解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶

10、体聚沉,四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉.但当 B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH) 3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,而使沉淀溶解.答案：B14.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A . Cu2 + 2OH =Cu(OH)2JCuCO 3+ 2NaOH=Cu(OH) 2J+ Na2 CO3B. Co3- + 2H +=H2O+ CO2fBaCO3 + 2HCl=Ba CI2 + 出0 + CO2 tC. Ca2+ + CO2=CaCO3JCa(0H)2 + K2CO3=CaCO3 J + 2KOHD

11、 . H + + OH - =H2O2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐.答案：CD15. 一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是 CO2和Pb2+，则与1 mol Cr3 +反应所需PbO2的物质的量为(A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol得 2e失 3e 1解析：还原反应：PbO2 Pb2+，氧化反应：Cr3+MO? 一，据电子得失守恒:与1 mol Cr3+反应所需的PbO2为1.5 mol.答案：B16 .亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢

12、材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH + H2=LiNH 2 + LiH，下列有关说法正确的是（）A . Li 2NH中N的化合价是一1B .该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li +和H一的离子半径相等D .此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力.根据元素原子的成键原理可知，Li 2NH中Li、N、H的化合价分别是+ 1、 3、+ 1 ,1、一LiNH 2中Li、N、H的化合价分别是+ 1、一 3、+ 1, LiH中Li、H的化合价分别是*1,所以A、D不正确，B项正确.Li +、H 一具有相同的电子层结构，原子序数Li

13、H，所以离子半径Li + H 一，C项不正确.答案：B二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （9分）（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处: 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A . 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O+ CO2t占燃B. 2Na + Cl2=2NaClC. Zn + CuS04=ZnS04 + Cu人D. 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+ O2tE. CaO + CO2=CaCO3高温F

14、. 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2根据反应Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+ 2NO2 t + 2H2O,回答下列问题:还原剂是 ，还原产物是 .氧化剂与氧化产物的物质的量比是g.当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是解析：(2)反应的电子转移情况为:失去2厂IICu+4HN0s(浓)Cu 02.(1) 该反应中的还原剂是(2) 该反应中，发生还原反应的过程是写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 .-10解析：由H2O2一02可知，H2O2作还原剂，则所给物质中

15、化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4一Cr(OH) 3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式:=2Cr(oh)3 J + 3O2 t + 2出0,由上述反应可知：每转移 6 mol e一可生成标准状况下3X 22.4 L的02,故转移O.3 mol e-时所得气体的体积为 册X 3 22.4L = 3.36 L.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH) 3 汨汁3比(2 =2Cr(OH) 3 J + 302 + 2出0 (4)3.36 L19. (8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题:(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间

16、的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子 反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是(2)将NaBr溶液加入AgCI沉淀中，产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCI与AgBr相比较，溶解度较大的是(3) 离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列 表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCI、NaOH、Ba(OH) 2、CuCI2(已知 2Na + 2H2O=2NaOH + Hkf ).错误观点离子方程式所有的离子方

17、程式均可以表示类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H + OH =H2O解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应.(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCI的溶解度大于 AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na + 2H2O=2Na + 2OH+出匸，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用 OH + h+=H2O表示.答案：(1)C A B AgCI错误观点离子方程式

18、所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na + 2H2O=2Na + 2OH - + 出 t所有酸碱中和反应均可表示为：H + + OH -2H + SO4 + Ba2 + 2OH =BaSO4 J +=H2O2H2O20. (6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCOg、KCI、Bag、CUSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生.物质,定没有物质，可能有的物质是根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有写出上述所发生反应的离子方程式:解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含

19、 CuSO4,白色沉淀可CaCOg能含CaCO3、BaSO4;加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有又有BaS04，因此可推知原固体应含有CaC03、Na2SO4、BaCb,是否含有KCI不能确定.答案：Na2S04、CaC03、BaCl 2 CuS04 KClBa + S04=BaS04 J,CaC0 3 + 2H + =Ca2+ + CO? f + 出。A、B、C、D为其相应的分类21. (8分)如图为一铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、C02、Na?。、NaCl、FeCb五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分依据代号.请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:)两种物质都不是电解质)两种物质都是钠的化合物)两种物质都是氧化物)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如 图中某种物质 M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体.物质M的化学式为证明有红褐色胶体生成的实验原理是解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质;Na20与NaCI都是钠的化合物；C02、Na20都是氧化物；NaCI、FeCh均为盐.