完整版九年级化学第十一单元知识点总结

1、第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或 nh +4 )和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂溶液有咸味，（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）溶 解 度 受 温（ 4）农业上用 nacl 溶液来选种度影响不大（ 5）制生理盐水（ 0.9% nacl溶液）na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶白 色 粉 末 状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等23液呈碱性）苏固体，易溶于na co打水碳 酸 氢小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉钠易溶于水医疗上，治疗胃酸过多n

2、ahco3备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na2co310h2o。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2na h co 3 na2co3+ h2o+ co 2 nahco 3+hcl=nacl+ h2o+ co 2二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒

3、精灯、玻璃棒三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， k、 ca、 na 除外）2、 盐 + 酸 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成常见沉淀： agcl baso al(oh) mg(oh) baco caco白色沉淀43233fe(oh)3红褐色沉淀cu(oh)2 蓝色沉淀生成气体： h+与 co32 生成水： h+与 oh反应实质：离子结合成离

4、子结合生成气体：； nh4+与 ohh2o：h+与 ohh+与 co32； nh4+与 oh1离子 合生成沉淀：+2+22；ag 与 cl； ba与 co3、 so42+2；2+2+3+3+ca与 co3mg 、 cu 、 al、 fe 与 oh四、特殊离子 ：h+1、指示 ； 2、活 金属；3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些 ： co321、指示 ； 2、某些非金属氧化物；3、酸； 4、某些 ： fe3+、 cu2+的可溶性 oh用 ag no 溶液和稀 hno ，生成不溶于硝酸的agcl沉淀cl33so42用 ba(no3 )2 溶液和稀 hno3，生成不溶于硝酸的baso4 沉淀；或用

5、 hcl 和 bacl2co32用 hcl 能 生使 ca (oh)2 的气体fe3+用 oh能生成 褐色沉淀cu2+用 oh 能生成 色沉淀+用 oh 能生成 nh4oh，不 定，分解出nh3 ；能使湿 的 色石蕊 nh4mg 2+用 oh 能生成白色沉淀2+用 co 2 能生成白色沉淀ca3除 ： coco通入石灰水co2 +ca(oh)22co co通 灼 的氧化 co+cuo2caocaco只能煅 caco33 ： caocacocaco3 + hcl3加 酸 ： h2、 co、 ch4 可燃性的气体：看燃 物h2、 o2、 co2：用燃着的木条（h2、co2），（ o2、 co2），

6、（ co、co2） 用石灰水五、化学肥料1、 家肥料： 养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤 构2、化学肥料（氮肥、 肥、磷肥）（ 1）氮肥作用：促 植物茎、叶生 茂盛、叶色 （促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含 n 量使用注意事 nh4hco317.7%易分解，施用 深埋 氮肥防晒防潮，且均nh4no335%易爆， 不可用 不能与碱性物 （如草木(nh4)2so421.2% 期使用会使土壤酸化、板 灰、熟石灰等）混合施用nh4cl 26.2% 期使用会使土壤酸化、板 co(nh2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）nh .h o加水稀 后施用不 定，易放出 nh323 b、 nh

7、4+的 ：碱（ naoh、 ca(oh)2 等）、湿 的 色石蕊 nhno + naoh=nano +nh +h o43332（ 2） 肥作用：促使作物生 健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮 ）。（ 3）磷肥作用：促 植物根系 达，穗粒增多， （催果）缺磷：生 ， 量降低，根系不 达（ 4）复合肥：含n、 p、 k 中的两种或三种2kno3nh4h2po4(nh4) 2hpo4后两种 不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（ 2）大气污染： n2o、 nh3 、h2s、 so2（ 3）引起水体污染 ： n、p 过多，导致水体富营养化，赤

8、潮、水华等现象4、合理使用化肥5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加 ca(oh)2放出氨气不放出氨气酸碱盐的常见反应化学方程式（ 1 ）酸+ 金属单质- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸zn+ h 2 so 4 =znso 4+h 22.铁和稀硫酸fe+ h 2 so 4=feso4+h 23.镁和稀硫酸mg+ h 2 so 4=mgso 4+ h 24.铝和稀硫酸2al+3h 2 so 4=al 2 (so 4 )3 +3h 2 5.锌和稀盐酸zn+ 2hcl=zncl2+h

9、 2 6.铁和稀盐酸fe+ 2hcl=fecl2+h 2 7.镁和稀盐酸mg+2hcl= mgcl 2+h 2 8.铝和稀盐酸2al+ 6hcl=2alcl 3+3h 2 （ 2 ）酸 + 金属氧化物-盐 +水（复分解反应）9.氧化铁和稀盐酸反应：fe 2 o 3+6hcl= 2fecl 3 + 3h 2 o10.氧化铁和稀硫酸反应：fe 2 o 3+3h 2 so 4 = fe 2 (so 4 )3 + 3h 2 o11. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl 2 + h 2 o12. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h 2so 4 = cuso 4+ h 2o13. 氧化

10、镁和稀硫酸反应：mgo + h 2so 4 = mgso 4 + h 2 o14.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl = cacl 2 +h 2o（ 3 ）酸+ 碱 -盐 +水 （复分解反应）15盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh=nacl +h 2o16.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2=cacl 2 + 2h 2 o17.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3=fecl 3+3h 2o18.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+ al(oh) 3=alcl 3 +3h 2o19.硫酸和烧碱反应：h 2so 4+ 2naoh=na 2so 4 +2h 2 o20.硫酸和氢氧

11、化铜反应：h2 so 4+cu(oh)2=cuso4 + 2h 2o（ 4 ）酸+ 盐 -另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）21大理石与稀盐酸反应：caco 3+2hcl=cacl 2+h 2 o+co 222碳酸钠与稀盐酸反应: na 2 co 3+2hcl=2nacl+h 2 o+co 2 323盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+ agno 3=agcl + hno324.硫酸和氯化钡溶液反应：h 2so 4+bacl 2=baso 4 + 2hcl（ 5 ）碱+ 非金属氧化物-盐 + 水25苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+ co 2=na 2 co 3+h 2 o26苛性钠吸收二氧化硫气

12、体：2naoh+ so 2= na 2so 3+h2 o27苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+ so 3=na 2 so 4+h 2 o28消石灰放在空气中变质：ca(oh) 2 +co 2 = caco 3 + h 2o（ 6）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）29氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso 4=cu(oh) 2 + na 2 so 430氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl 3 =fe(oh) 3 + 3nacl31氢氧化钠与氯化铵：naoh+nh 4 cl=nh 3 +h2o + nacl32. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na 2 co 3 = c

13、aco 3 + 2naoh（ 7） 盐（溶液）+金属单质-另一种金属+ 另一种盐（置换反应）33. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso 4 = feso 4 + cu34. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso 4 = znso 4 + cu35. 铜和硝酸银溶液反应：cu + ag(no 3 )2 = cu(no 3 )2 +2ag（ 8 ）盐 1 + 盐 2 - 两种新盐（复分解反应）36 氯化钡与硫酸铜：bacl 2 + cuso 4 = cucl 2 + baso 4 37 碳酸钠与氯化钙：na 2 co 3+cacl 2 =caco 3 + 2nacl31 硝酸银与氯化钠：ag

14、no 3+nacl =nano 3 + agcl32.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2+na 2 co 3= caco 3 + 2naoh有关物质的颜色：fe(oh)3 红褐色沉淀 fe2o3 红 (棕 )色24333 33+的溶液）黄色fe (so ) 、 fecl 、 fe(no )溶液（即 fe423 22+）浅绿色feso、fecl、 fe(no )、（即 fefe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色cu(oh)2 蓝色沉淀cuo 黑色cucl2、 cu(no3)2、 cuso4 溶液（即cu2+的溶液）蓝色无水 cuso442o 是蓝色cu（紫）红色是白色 cuso 5hba

15、so4、 agcl是不溶于hno3 的白色沉淀caco baco 是溶于hno 的白色沉淀333kclo3 白色kcl 白色kmno4 紫黑色mno 2 黑色 cu2(oh)2co3 绿色物质的用途、性质浓 hcl、浓 hno3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 h2so4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有cacl2、 mgcl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。 naoh 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的co2 反应而变质，所以naoh 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。naoh 中含有的杂质是na2co3。碳酸钠晶体 na2co310h2o，由于在常温下失去结晶水 （叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水 cuso4：能吸水（检验水的存在）。4生石灰放在空气中变质：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3 +h2o不发生复分解反应的是：kno3、 nacl（ 1）气体的净化（除杂）h2（ hcl）用 naoh 溶液co（ hcl）用 naoh 溶液2co（ co ）用澄清石灰水co2（ hcl）用 nahc