15年理综试题及答案(新课标2)讲解

1、2015-6-182015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全圉新课标2生物）一、选择题：1将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间 后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（C）离子相对吸收量（%）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是A. 有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B. 该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C. 氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD. 与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A【解析】由表格信息可知同样温度条件下，空气瓶中离子

2、相对吸收量大，说明有氧条件有利于根对离子的 吸收* A正确.同样的空气.不同温度条件下离子的相对吸收畫不同，说明温度变化帳对离子的漿肉 B UJS.同样的温度条件下霊吒环埃中根对离子的相对吸收量少.说朋根对子的吸收需要消耗能ftCAI?）, 2且氯气坏境中不利于根对该离子的吸收；C D错误.端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上， 以自身的RNA为模板合成端粒 DNA的一 条链。下列叙述正确的是A. 大肠杆菌拟核的 DNA中含有端粒B. 端粒酶中的蛋白质为 RNA聚合酶C. 正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD. 正常体细胞的端粒 DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析

3、】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。由“端粒酶由 RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B错误。正常体细胞的端粒 DNA随细胞分裂次数增加而变短；D错误。3下列过程中，不属于胞吐作用的是A. 浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B. mRNA从细胞核到细胞质的过程C. 分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D. 突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过

4、胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意 的为B选项。4下列有关生态系统的叙述，错误的是A. 生态系统的组成成分中含有非生物成分B. 生态系统相对稳定时无能量输入和散失C. 生态系统维持相对稳定离不开信息传递D. 负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A正确。生态系统相对稳定时能量的输入=输出（散失）；B错误。5. 下列与病原体有关的叙述，正确的是（1）抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌（2）抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同（3）Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4） 人体感

5、染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关【答案】D【解析】抗体在內环境中起作用；A错误.抗悴抵抗病畫的机制是抗体与相应病畫结合形咸況淀后被吞噬 细胞呑噬处理，溶菌酶杀灭细菌星利用酶将细菌细胞结构破坏而实现杀灭细菌，B错误.致癌因子的种类; 物理致癌因子、化学敷癌因子、病畫致癌因子，Roa肉瘤病畫属于病毒致癌因子，与人体细胞癌变有关；6. C错误下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是A. 该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B. 该病是由于特定染色体的数目增加造成的C. 该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D. 该病是由于染色体中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人类猫叫综合征是人类的

6、第5号染色体片段缺失导致；A正确。29.（ 12分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄中的X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（A组，即对照组）、反义X基因的转基因植株（B组）和反义Y基因的转基因植株（C组）为材料进行实验。在番茄植株长出果实后的 不同天数（d）,分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越 大），结果如下表：组别乙烯释放量（_1 _1L.kg .h )20d35d40d45dA0271715B0952C0000回答下列问题:（1）若在B组果实中没有检测到 X基因表达的蛋白质，在 C组果实中没有检测到 Y基因表达的蛋

7、白质。可推测，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果实中与乙烯含量有关的基因有。（2） 三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实，在常 温下储存时间较长的应是组。【答案】（1） X基因、Y基因（2分） X 基因、丫基因和反义X基因（3分）（2） A（ 2 分）乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3分，其它合理也给分）B （2分）【解析B细买验与人绢相比，乙烯释腹量减少，删X基因与乙烯的含童有关，C组与A绸比较说朗 Y基因与乙嫌的含量也有关.由此可推知A粗果实中与乙烯含駅有关的基因有X基因和Y基因 B组反义X 基因抑制X基因的表达，从

8、而导致乙烯含量降低，结合A組可推知B组果实中与乙烯KJ含量有关的基因是X 基因、Y基因和反义X基因. b aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B-47 -【解析】试龜分朴原子序数依次增大的元素恥h Cs d,它心的爰外层电子数分别为X 6. 7. L汀的电孑层结 构与離相同，则aft H. b和t的次外层有8个电子、所以b是窑c是CL L和才的电子层绪构相同，则 1是K.人元素的菲金属性如洵QDA乩A正确m B.氢元素与钾元秦不自拆廉共价化合物，B衞吴； C*述和其他？种元素均

9、能形咸厨子化合物，即KH、KjS, KC1, C正确* D.氢元紮、硫元龄和氯元皤凶 最高价、最低价分别杲+1和7、荀或-2. +7或所以元秦乞、氐 P2 R；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【辭析】试题分析；(1)反应憑等于断键吸收的能重与形成化学键所顽出的能重茁差值，则根据方程式可知 AH 尸 107 陡T/mol+2X436 H/mol3X413 kJ And343 kJ/mol465 kJ/mol=99kJ.CMd1.根据盖斯定律可知一即可得到反应，则公

10、=58 kJ/mol+99 kJ/mol=+ 斗 lkLurom(2) 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状剖朮生成物浓度的幕之积和反应物浓度的幕 之积的比值，则反应的化学平衡常数K的表达式为K= 9督)；正方应是啟遇反应，升高温庫c(CO)c平衡向逆反应方向移动，所以平筒常数减小，m正确.学科砌升高温度时，反应为蛟反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大，反应枫热反应， 平衡向右移动，又产生8的壘増大；总結黑 随温度升高，使8的转化率降低，相同温度下，由于反应 为气障分子数减小的反应，加压肓利于提升CO的转化率，而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压

11、强时，有利于CO的转化率升高，所以图 2中的压强由大到小为P3 P2 P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28. (15分)二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1) 工业上可用KC1O3与Na2SC3在HSO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比(2) 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIg亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备CIO2：NaClOjffir 液盐战NaClOjffif液nh4NH4Clift 电 *1一*液ICIOj灣合7灣合7CIOjNHj 溶液XNH*溶液X 电解时发生反应的化学方程式为

12、溶液X中大量存在的阴离子有_ 除去CI02中的NH3可选用的试剂是L 填标号)。a.水B .碱石灰C.浓硫酸 d.饱和食盐水(3) 用下图装置可以测定混合气中CI02的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：H.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000 mol-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2SQ32- = 2+O62-), 指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程

13、式为。 玻璃液封装置的作用是 。 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。 测得混合气中CIO2的质量为 g.。(4) O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 标号)。a.明矶 b.碘化钾 c.盐酸d.硫酸亚铁电解【答案】(1) 2 : 1(2)NHCI+ 2HCI=3Hd + NC3 Cl、OH c(3) 2CIO2 + 10+ 8H+= 2C+ 512+ 4HO吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700( 4) d【解斩】试題分析衣(1 )工业上可用KC10,与N比S6在巴

14、so*存在下制得ao在反应中議元素的化合价从皓价 聲低到也价，得到1个电子，氯覩钾是录优剂.S元蠹的化合价从*4价升高到乜价*夷去2个电子.亚磴 般钠是还原刑，则恨据电子得失守叵可知该反应氧优刑与还原剂物质的建之比为岔1.艮据流程图可知电解时生成氢气和Nd,则电黔时发生反应的优学方程式为噫1flKNHC1+2HC1=3H21 +NC1P反应中有観气生成，所以存在氢氧恨离子.根据孰詔子守區可知，溶液中还EZ该存在大豎的SI离子.00=8于水.能与碱疫应.所以除去 g中的nh、可选用的试剂是津克酸，答宾选(3) C16具有强氧化性，则锥形瓶内C1OE礦化$田反应的离子有程式肉2CI6+10T+8

15、日+=2CT+3b+姑H0 由于二葷化氯是体，容處挥发到空汽中,所以玻璃扳封査直的作用是眼收残余的二砒氯气悴. 由干碘遇淀粉显蓝色，则V中10入的指示剂通常为淀粉.滴定至终点的现象是沼礦由隘色变为无色且半 分*劇刃不变色.据方程式可知200251/10510?；贝IJ测猖混合气中QOj的质重対0. lmci/LXO.02L心7. 5g/mol/S =0.02700* (4) 亚氟酸盐具有氧化性，因此若要除去超标的亚氨隈盐，臺适宜的是直隈亚铁，因为氧化产韧铁离子能净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究36. 【化学一一选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生

16、产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：-OOHffitMjf 吃 -1OH * ahCOCUi AH * -253U mcJ &XOOH相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/ c异丙苯1200.8640153丙酮580.789856. 5苯酚941.0722182回答下列问题:(1 )在反应器A中通入的X是。(2 )反应和分别在装置 和中进行(填装置符号)。(3) 在分解釜 c中加入的y为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是(4) 反应为 _(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60C，温度过高的安全隐患是。(5) 中和釜D中加入的Z最适宜的是 (

17、填编号。已知苯酚是一种弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCOd. CaO(6) 蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是 。(7) 用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】(1)氧气(或空气) (2) A; C ( 3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备(4) 放热；可能会导致(过氧化物)爆炸(5) c (6)丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高【解析】试題分析，（1）异丙苯披氧气氧化沟异丙萧过氧化氨，异丙萃过短化氢在酸性滔液中分解即可得到萃酚和丙銅*则在反应器A中通入ff） X是甄吒.（2）根据流程图可知反应和分别在装直A和（:中进行.（3）貝丙竜过氟化量在

18、酸性洛掖中分鮮所以浓88酸的作用是作催化剂.由于派3E酸具有酸性*容處購蚀 设氤（4）!小于6则反应極热反应.反应蛊度控制在妙600温度过高的安全隐患是:容易发生爆畑（5）丞酚与碳醸荘钠不反应.所以选择琐験辺钠. 由于萃酚飾裸点高于丙酮，丙酮先气他 所以蒸幡塔F中的18出物T和P分别为丙嗣和苯酚（7）根据以上分析可知用该方法合成萃酚和丙酮的忧点是庶子利用率高、没有副产物.考点：考查化学与技术模块的分析与应用37. 化学一选修3:物质结构与性质（15分）A、B、C D为原子序数依次增大的四种元索，A和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一

19、个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 _L填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_ 填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和。（3） C和D反应可生成组成比为 1 : 3的化合物E, E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。（4） 化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CQ反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F的化学式为 :晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体 F的密度（g.c

20、m-3）。【答案】(1)O; 1s%22p63s23p3 (或Ne 3s23p3)(2) O3; 03相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体(3) 三角锥形；sp3 ( 4) V 形；4; 2C12+ 2Na2CQ+ 出0= CI2O+ 2NaHCQ + 2NaCI (或 2C2+ 2Na?CQ= CI2O+ CQ + 2NaCI)(5) Na20； 8；=2.27g/cm34x62g/mol7323(0.566 10 cm) 6.02 10 mol【解析】趣分析】A. B. G D为康子序数依次增大的四种元索.有相同的电子构型，则A是 B是 血G D为同周期元 C核外电子总数是震外

21、展电子数的3倍，则C是P； D元素最外层有一个未成 对电子.所以D是氯元聿.仃）非金属性1S强，电负性t大.则四种元秦中电负性嚴大的是Q. P的原子序数是8 则根据核夕曲子 抹布可知C原子的核夕曲子抹布布式为疋曙烟（或CN由W烟）.（2）氧元素有氧气和臭氧两种单號，由于相对分子质量校大.范饶华力大，所以中滦点高的是O、： A 和B的氮化物分刷是水和NaH,所IS的品体类型分别为分子晶体和离子晶也（3）C和D反应可生成组成比为lr 3的化合物E,嗣E是PUp基中P舍看一对孤对电子，其价层电子 对数是4,所以E的立悴构型为三角锥形，中心亘子的杂化轨道类型为妙.（4）化合物GQ分子中氧元素含耳2对孤

22、对电子，价层电子对数是4,所以立体构型为灯形单质D与 湿润的隔8$反应可制备6儿 则化学方程式沟2a3+2Nj+HaO=aSO+2NaHCOi+2Naa考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38. 化学一选修5:有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知： 烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; 化合物B为单氯代烃：化合物 C的分子式为 GH8； E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；RiOlOCH回答下

23、列问题:(1) A的结构简式为。(2) 由B生成C的化学方8式为 。(3) 由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。(4) 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为 _C填标号).a.48 b.58 c.76 d. 122(5) D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)：能与饱和NaHCQ溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比为 6: 1 : 1的是写姑构简式)：D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。a.质谱仪

24、b.红外光谱仪c.元素分析仪d 核磁共振仪(3)加成反应；3羟基丙醛(或3 羟基丙醛)(4)a HOOC-COOH + 4 hqohHO+ 叫0OCHOHjC-C-COOHb (5) 5; c【解析】试題分析土（门炷A的相对分子质重拘兀 核施共振氢厝显示只有一种化学环境的氢.由于714=5,所以A是环戊烷，Ma-根据E生咸C的反应条件可知该反应是12代坯的消去反应，所左由弓生歸C的化学方式酋O +rtaCl + H!aO（3）E* F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的沼质，则F是甲醛 所QAE是乙醛-根据已知 信息可知由E和F生戚G是軽基的加成反应，G的结构简式为HOCHzCnCX因

25、此G的化学名称沖3 羟基丙軽.（4）G与氢气发生加戚反应生成H,所以H的结构简式为HOCJtCH： CJtOH. 0氧化生成D,则D 是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH,刚由D和1生成KPG的化学;程式为-_亠 iWjPQi-HOOCCOai5根据结构简式可知链节的式重是172,所以若PTG平均相对分子质壘为1凹：也 则其平均聚合度约为 lODDD-r 172=58,答案选 ba. 4S b. 5S c. 76 d, 122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：能与饱和NaHCQ溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，

26、说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCHCH2CH2COOHHCOOCHCH( COOK) Cf、HCOOCH COOK) CfCf、HCOOCH Cf) CfCOOH HCOOQ Cf) 2COOH a.质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6： 1： 1的是OCHOHtC-C-COOHCH,的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b.红外光谱仪是测定结构的， d 核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c.元素分析仪是测定元素种类的，

27、因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。考点：考查有机化学基础模块的分析与应用绝密启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（物理）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 40题，共300分，共16页。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域 内。2. 选择题必须使用2 E铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔记清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试 题卷上答题无效。4. 作图可先

28、使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的二、 选择题：本题共 8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第 1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得0分。14如图

29、，两平行的带电金属板水平放置。若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转 45，再由a点从静止释放一同样的微粒，改微粒将A. 保持静止状态C.向正下方做匀加速运动【答案】D【解析】B. 向左上方做匀加速运动D.向左下方做匀加速运动试题分析：现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电场力也不变，所以现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面） 逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故D正确，A、B、C错误。考点：电容器；电场力；力的平衡15. 如图，直角三角形

30、金属框 abc放置在匀强磁场中，磁感应强度大小为B,方向平行于ab边向上。当金属框绕 ab边以角速度 3逆时针转动时，a、b、c三点的电势分别为 Ua、5、Uc.已知bc边的长度为I。下列判断正确的是3A. Ua Uc，金属框中无电流B. Ub Uc，金属框中电流方向沿a-b-c-aC Ubc=-1/2BI23,金属框中无电流D. Ubc=1/2BI2w，金属框中电流方向沿a-c-b-a【答案】C【解析】试题分析；当金属框绕訪边以角速度也逆时针转动时，穿过直角三角形金属框abc的磁通量恒为Oi所以没有感应电流，由右手定则可知，点电势高，故C正确，A.氏D错误.考点：导体切割磁感线16. 由于卫

31、星的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同 步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为3.1x103/s，某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55x103/s，此时卫星的高度与同步轨道的高度相同，转移轨道和同步轨道的夹角为30 如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为A.西偏北方向,C.西偏北方向,32.7x10 m/s31. 9x10 m/s【答案】B【解析】试题分析；如下图所示;由余弦定理，可知2 =+甘一纠巾coT护芳向；东偏南肓向.故弓正确.AC错误.考点：速度的合成与分

32、解17. 一汽车在平直公路上行驶。 从某时刻开始计时，发动机的功率P随时间t的变化如图所示。 假定汽车所受阻力的大小 f恒定不变。下列描述该汽车的速度 v随时间t变化的图像中，可能 正确的是【答案】A【解析】Pi起动，所以刚开始做加速度减小的加速度运动,试题分析：由图可知，汽车先以恒定功率后以更大功率 P2运动，所以再次做加速度减小的加速运动，故A正确，B、C、D错误。考点：机车起动问题18. 指南针是我国古代四大发明之一。关于指南针，下列说明正确的是A. 指南针可以仅具有一个磁极B. 指南针能够指向南北，说明地球具有磁场C指南针的指向会受到附近铁块的干扰D在指南针正上方附近沿指针方向放置一直

33、导线，导线通电时指南针不偏转【答案】BC【解析】试题分析：指南针不可比仅具有一磁极，故a错i吴；指南針能够指向南北，说明地球具有磁场，故必正 确；当附近的铁块磁化时，指南针的指向会受到附近铁块的干扰，故c正确；根据安培定则，在指南针正 上方附近沿指针方向旅直一直导线，导銭通电时会产生磁场，指南针会偏转2导线垂直.故D错误.考点：安培定则19. 有两个运强磁场区域I和II, I中的磁感应强度是II中的k倍，两个速率相同的电子分别在 两磁场区域做圆周运动。与I中运动的电子相比，II中的电子A. 运动轨迹的半径是I中的k倍B. 加速度的大小是I中的k倍C. 做圆周运动的周期是I中的k倍D. 做圆周运动的角速度是 I中的k倍【答案】AC【解析】试题滴电子在磁场中做匀速圆周运动时，向心力由洛伦兹力谿 何=晳，解亀 埠 因淘f中的磁感应强度是卩中的盘倍，所以II中的电子运动轨迹的半径是I中的R倍，故A正确；加遠度聖逻，加速度大小是f中的1址