北京第四十一中学2016届高三上学期期中考试化学理试题无答案

1、高三年级理科化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题共42 分）每小题只有1个选项符合题意。1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是33D44/嵯离子电池门太阳能集热器屮懒气灶2硅虑阳能电池心2. 下列说法中，不正确的是A. 碘是人体必需的微量元素之一B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.肉类富含蛋白质，属于碱性食物D .食用富含维生素 C的水果有益于身体健康3. 下列说法中，不正确的是A. 醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应C. 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D. 氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生

2、反应4. 下列说法中，正确的是A. 稀硫酸不具有氧化性B. NHCI中只含有离子键C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D .金属阳离子被还原时一定得到金属单质5. 下列化学用语或名称表述不正确的是A. 葡萄糖的分子式： CH2QI IB. HCI的电子式： H 如C. CH3CH CH3 的名称：2-甲基丙烷CH318D. 含有10个中子的氧原子可表示为：80班级姓名学号成绩6. 下列关于金属的说法中，不正确的是A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7 下列鉴别实验

3、中，所选试剂不合理.的是A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯&下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关.的是A. CH4的热稳定性强于 SiH4B. H2CG的酸性强于H2SiO3C. CO能溶于水生成碳酸，而 SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol OH 一中含有9NA个电子B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有 NA个Al3+D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含

4、有的分子数为0.5 Nk10. 表示下列反应的离子方程式正确的是A .铁溶于稀盐酸：2Fe+6Hf= 2Fe3+3H fB .氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3+3NH H 20= Al(OH) 3 J +3NH+C .碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH+OHHO+NHfD. 氯气通入水中，溶液呈酸性：CI2+H2O - 2H+CI+CIO11. 在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是2A SO- B . NO-C . OH D . HCO12 . 一定温度下的密闭容器中，反应2SQ(g)+O2(g) 二2SO (g)达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影响

5、的叙述不正确的是A使平衡常数 K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率13 . X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是A Z的原子半径大于 YXYB. Y的非金属性强于 WZWC. w的氧化物对应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与 NaOH溶液反应14食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极=2HzO15.下列说法中，正

6、确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是.的是B .“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电D .炭粉上发生的反应为：Q+ 4e + 4HSOB.向某溶液中加入AgNO溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC.向某溶液中加入Ba(NO)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SC42-D.向某溶液中加入 NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+16 .实验：将0.1 mol L-1 MgCl2溶液和0.5 mol L- 1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加 0.1 mol L - 1FeCb溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色

7、沉淀，滴加0.1 mol L - 1FeCls溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NHCI溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg+B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH(s) 一 Mg (aq) + 2OH (aq)C. 实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)a难溶D. NHCI溶液中的NH+可能是中沉淀溶解的原因第H卷(非选择题共58分)17 . ( 6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。(1) 氯的原子结构示意图是 。(2) 碘在元素周期表中的位置是 。(3) 向浓缩的海水中通入 CI2,可将B

8、r-转化为Br2。该反应的离子方程式是 。(4) 用热空气将上述过程中产生的Bq吹出，并用浓 N&CO溶液吸收，生成 NaBr、NaBrQ 等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到B,得到B2的离子方程式是。1氨水中，溶液pH随加入(1)(2)(3)(4)19.(1)(2)(3)(4)(5)18. ( 6 分)室温下，将 0.1 mol L 1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol L盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH日20的电离方程式是。b点所示溶液中 c （Cl J c （NH；）（填 “”、“v” 或“ = ”）c点所示溶液pHv 7原因是 （用离子方程式表示）。d点所示溶液中离子浓度由大到小的

9、排序是 。（10分）欲探究某矿石可能是由FeCO、SiO2、Al 2O中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al（OH） 3沉淀。Si在周期表中的位置是F列说法正确的是。a .酸性：HCO H2SiO3c .稳定性：HC CH SiH4b.原子半 径：Ov Cv Si v Ald 离子半径： / v Al3+该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 Q混合循环通入该矿石和1 mol L HNO反应的离子方程式 。工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的反应池中，目的是，20. （10分）（1）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 第II步为可逆反应。在 800C时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为 3.0 mol/L ,达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L ,则此反应的平衡常数为,CO的平衡转化率为。（2）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入 2 mol N2和6 mol