《氧气》第一课时参考教案

1、第二节 氧气（第一课时）课标要求 :1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法； .对催化 剂的概念有一定的理解。2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置教学对象分析：学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识， 比如：氧气可以供给呼吸和支持 燃烧等。对于 “在实验室里如何制取氧气 ”的问题还不了解。 认识和解决这些问题 不但是课标要求的，也是学生期望学习的。学习目标： 1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法； .对催化 剂的概念有一定的理解。2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；3、对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。知

2、识点（重点、难点）：重点： 实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点： 通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。实验准备： 多媒体、实验所需仪器及药品学习过程：教师活动学生活动活动意图情景创设 ： 氧气，人们曾经把它称作 “养气 ”，是因为 氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有 了氧气，人类就可以 “下五洋 ”探索海底的 奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五 号“上九天揽月 ”。氧气是怎样制取的？它 又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探激发学习兴趣索吧！提问：1、关于氧气，你已经知道了什么？学生观察、思考学生回答：根据学生的2、你知道有哪

3、些方式可以得到氧气 ?1、工业制取氧气： 分回答进行提离液态空气法问3、在实验室里你怎样制取一瓶氧气？2、通电分解水板书： 氧气的实验室制法思考：你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？1、水 ( H2O )2、食盐（主要成分为 NaCl）3、过氧化氢（ H2O2）4、高锰酸钾（ KMnO 4）5、氯酸钾（ KClO 3）学生思考、讨论、交对学生的回6、甲烷（ CH4）流答都予肯7、氧化汞（ HgO ）学生回答：食盐和甲定，鼓励学思考：某同学认为：确定实验室制取气体烷生积极思的化学反应时，应考虑以下几个方面的因原因是食盐和甲烷的维、大胆想素。你是否同意他的观点？你还考虑了

4、哪组成元素里不含氧元象。些因素？素。A、原料是否容易获得B、实验条件是否容易控制学生思考、讨论、交C、实验装置是否容易装配流对学生的回D、实验操作是否安全可靠学生回答：答都予肯同意，还要考虑的因定，鼓励学投影：资料素还有很多 ,如：是否生积极思1、KMnO 4 高锰酸钾是一种紫黑色的固节能；是否符合环保维、大胆想体，在加热时能产生氧气，成本较高要求等象。2、KClO 3 氯酸钾是一种白色固体， 加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸3、H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无 色的液体，常温下就可生成氧气和水，反 应速度适中，价格低廉4、HgO 氧化汞是一种红色粉末，加热时 能产生氧气

5、，同时产生有毒的物质汞。5、H2O 水在通电的条件下能产生氧气， 成 本高，反应速度太慢。问： 思考下列物质中最好选择哪些物质作 为实验室制取氧气的反应物？1、水 （ H2O ）2、过氧化氢（ H2O2）3、高锰酸钾（ KMnO 4）4、氯酸钾（ KClO 3）5、氧化汞 （ HgO ）师板书：过氧化氢 水 氧气 实验探究：取一支试管，加入 3-5mL的 15% 过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 口。思考： 有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加 快吗？分组讨论、交流学生回答：过氧化氢仔细观察学生回答：产生气泡 慢，不能使带火星的 木条复燃。思考、讨论 生回答：向过氧化氢 溶液中加入某些物质

6、培养学生团 队合作精神培养学生的 观察实验的 能力。12 / 9实验探究：取一支试管，加入 3-5mL的 15% 过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉 末，将带火星的木条伸入试管口。结论：最适合在实验室制取氧气的方法是：过氧化氢和二氧化锰投影： 小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、 干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。一变：板书：催化剂：二不变：板书：反应原理催化剂过氧化氢 水 氧气讨论：选择哪些仪器可以组装发生装置？试管 烧杯 锥形瓶 酒精灯仔细观察 学生回答：产生气泡 快，能使带火星的木 条复

7、燃。获得结论分析、总结能够改变其他物质的 化学反应速率，本身 的质量和化学性质在 反应前后不变的物质 叫做催化剂。分组讨论 |、组合培养学生归 纳总结能力 和语言表述 能力培养学生归 纳总结能力 和语言表述 能力根据小资料讨论、总结排水法收集氧气培养学生团 队合作精神 以及动手能 力向上排空气法长颈漏斗单孔橡皮塞双孔橡皮塞导管讨论：可以选择哪些方法进行收集氧气？ 投影： 小资料通常状况下 ,氧气不易溶于水， 且不与 水反应 ;在 0，1 个标准大气压下，其密 度为 1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L 展示装置图：观察实验交流反思：在实验中 出现了哪些问题？应 如何解决？ 学生总结

8、： 实验中的注意事项演示实验：制取一瓶氧气 实验步骤： 1、组装并检查装置的气密性 2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入 0.5 克（约 半药匙）二氧化锰 ,并塞紧瓶塞 3、 将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛 玻璃片，翻转后，扣在水槽中； 4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液 5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；讨论：如何检验一瓶气体就是氧气呢？交流讨论： 用下面这套装置制取氧气时，应如何验满 呢？1、实验前应首先检查 装置的气密性； 2、长颈漏斗应没入液 面以下，导管刚露出 橡皮塞即可；3、当导管口有连续均 匀的气泡产生时，再 收集气体； 4、取出后的集气瓶应 正放。学生回答： 将带火星的木条放在 集

9、气瓶内，如果木条 复燃，则说明该气体 就是氧气。生答：将带火星的木条放 在集气瓶口，如果木 条复燃，则说明氧气 已经满了。培养学生归 纳总结能力 和语言表述 能力总结：培养学生归通过这节课的学习，你都收获了什么？纳总结能力布置作业和语言表述能力课中检测 :A组 1、某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体的性质为（ ） A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有：锥形瓶中装二氧化锰 旋紧 胶塞 分液漏斗中加双氧水 连接仪器，检查装置的气密性 用排水 法收集 打开活塞 。其操作顺序正确的是

10、 （ ） ABCD3实验室制取氧气时，必须满足的条件 是（ ）A必须使用催化剂B必须用含氧元素的物质作反应物C必须用排水法收集D必须用燃着的火柴检验是否收集满4已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气， 其中二氧化锰在反应中 起加快双氧水分解的作用，某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧 化锰，其结果是 （ ）A反应较慢，但产生氧气总量不变B反应较慢，且产生氧气总量减少C反应正常，产生氧气总量不变D反应正常，产生氧气总量减少5过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题：（ 1）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是（填字母）收集一瓶比较干燥的氧气

11、应选择上图中的装置是（填字母）；（ 2）装置 A 中分液漏斗的作用是；（ 3）实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气， 你觉得其中相对比较好的方法是 :，其理由是 ；（ 4）装置 A 中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是A控制液体的滴加速度B用体积小的锥形瓶C加热反应物B组6研究性学习小组选择 “H2O2 生成 O2 的快慢与什么因素有关 ”的课题进行探究 , 以下是他们探究的主要过程 :【假设】 H2O2生成 O2 的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的 H2O2 溶液中分别加入相同质量 MnO2 和红砖粉 ,测量各生成一瓶 （相同体积 ）O2 所需要的时间。【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图 ,气体发 生装置中 A 仪器名称是 :,此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是： 。实验编号12反应物6% H2O26% H2O2催化剂1g 红砖粉1g MnO 2时间152 s35 s实验记录】结论】该探究过程得出的结论是 。反思】 H2O2在常温下分解缓慢 ,加入 MnO2 或 红砖粉后反应明显加快 ,若要证 明 MnO2 和 红砖粉是该反应的催化剂 ,还需要增加实验来验证它们在化学反应 前后的和是否