鲁科版化学选修物质结构与性质第二章第二节共价键与分子的空间构型教案

1、全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选共价键与分子的空间构型教案教案设计一、 教案背景1，面向学生： 中学 2，学科：化学2，课时：23，学生课前准备：一、 课前预习课本二、 完成预习案三、 让学生提出自学中遇到的问题。二、 教学课题知识与技能目标1、 使学生知道一些常见分子的空间构型（甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯）。2、 使学生了解一些杂化轨道理论的基本思想，并用杂化轨道理论知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子共价键的形成原因以及相应分子的空间构型。3、 使学生学会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间构型与分子的极性的内在关系。过程与方法目标：1、 培养学生好学好问的良好习惯。2、

2、 激发学生热爱科学、热爱大自然、勇于探索大自然奥秘的热情。情感、态度与价值观目标培养学生的想象能力、思维能力。三、 教材分析本节课是鲁科版物质结构与性质（选修）模块第二章第二节：共价键与分子的空间构型。杂化轨道理论分子中原子间共价键的形成分子的某些性质（对称性、极性、手性）分子的空间构型 甲烷 乙烯 乙炔 苯 四、 教学方法教师直接利用多媒体手段展示一些图片、视频，对分子的空间构型增加直观性，帮助学生理解和记忆。同时使学生体会到微观世界的奇妙以及现代技术对科学发展的影响。五、 教学过程教学要点：通过一些典型分子的空间构型的学习，了解杂化轨道理论；了解常见的轨道的杂化形式、形成；分子的空间构型与

3、轨道杂化、分子极性的关系。教学过程：一、 设疑问题，导入新课。问题：甲烷的分子式是CH4，而C原子的价电子排布是2S22P2,只有2个成单电子，为什么一个C原子与4个H原子结合成4个单键？1.【百度图片】甲烷分子的模型图2.你想知道些什么？3. 板书课题、交待学习任务。二、 检查预习提问：甲烷分子的空间构型？键角是多少？氨分子的空间构型？键角是多少？苯分子的空间构型？键角是多少？三、 引导细读教材，边读边思考1. 学习杂化轨道。思考：什么是杂化轨道？参加杂化的轨道在能量上的要求？杂化后的轨道的能量？杂化后轨道的形状？1.）【百度搜索】2.）【百度图片】 13.）常见的轨道杂化及杂化轨道的伸展方

4、向【百度图片】2. 学习分子的空间构型。1.）读教材2.）甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型杂化类型sp1sp2sp3杂化轨道的数目234杂化轨道间的夹角180120109.5空间构型_实例CHCH BeCI2CH2=CH2BF3CH4CF43.）讨论：杂化形式与分子的空间构型的关系4.）讲解：甲烷、氨、水的键角不同的原因。3. 学习分子的对称性。1.） 何为分子的对称性。2.）何为分子的手性。3.）如何判断分子的手性和手性分子。4. 学习分子的极性。1.） 读教材观察与思考思考：为什么有的细液流方向发生偏转而有的不偏转？2.） 分子的极性，以及出现极性的原因。3.） 怎样的分子有极性。4.）

5、分子的极性与共价键的极性以及分子的空间构型的关系。三、自主体验1在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()Asp2杂化；sp2杂化Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化 Dsp1杂化；sp3杂化解析：选C。羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。2下列说法正确的是()A由极性键构成的分子都是极性分子B含非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子3在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_杂化轨道，生成的4个杂化轨道

6、中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道其中一个轨道含有一对_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。5.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_；(2)CH2O中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_(3)CH4分子中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_；(4)H2S分子中的S为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_。四、作业：1.课后习题1、2、32.同学们可以通过百度去网上搜索相关内容参考复习巩固本节知识。六、 教学反思该教案是否已经用于实际教学；如果已经用于实际教学，在实际教学中有哪些经验可以分享，有哪些环节可以继续改进；如果还没有用于教学，原因是什么，计划什么时间用于实际教学。在分子的极性教学中引入实验，增加直观性，引导学生观察实验现象，讨论其本质原因，进而引出极性分子、非极性分子的概念。分子极性的介绍遵循学生的认