晶体结构与性质晶体结构与性质知识点

1、【晶体结构与性质】晶体结构与性质知识点笫34讲晶体结构与性质(一)【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 质的关系。3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4、了解化学键和分子间作用力的区别。5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作 用力的区别。7、了解简单配合物的成键情况。【课前预习区】、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体 物质2、晶体的特性：(1

2、) 有规则的儿何外形(自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现 封闭的、规则的多面体外形。)(2)有确定的熔点(3)各向异性：在不同的方向上表现不同的性质(4)具有特定的对称性3、晶体是山晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。利用晶胞 可以求化学式一一均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数U。若某个粒子为X个晶胞所共有, 则该粒子有1/N属于此晶胞。以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为:顶点原子属于此晶胞棱上原子属于此晶胞面上原子属于此晶胞体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有属于此晶胞，棱上有属于此品胞。练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高

3、记录。该化合 物晶体结构中的重复结构单元如图所示。十二个镁原子间形成正六 棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于 棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、Mgl4B6B、MgB2 （） OMgBC、 Mg5B12D、 Mg3B2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：成键微粒：特征：影响金属键强弱因素及对金属性质的影响:（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释2、离子晶体（1）离子键：成键微粒：特征：影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能: 影响因素 与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬越。（4）常见的晶胞类型 氯化钠型配位数：0即

4、每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有个,每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有 个，每个钠离子周围距离最近且相等的 钠离子有 个，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有个。晶胞中R+和C1-的数目分别为： 氯化艳型配位数：。即每个艳离子周围距离最近且相等的氯离子有个，每个氯离子周围距离最近且相等的艳离子有个，每个艳离子周围距离最近且相等的艳离子有个，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有个。晶胞中Cs+和C1-的数目分别为：3、原子晶体（1）概念：（2）儿种常见的原子晶体 金刚石：结构：空间网状结构，碳原子以朵化与它紧邻的四个碳原子以共价键结合。键角。晶体内最小环为元环。12克金刚石含摩尔共

5、价键。 晶体硅：与金刚石结构相同 水晶：在晶体硅结构中的每个Si-Si键中插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构。最小环为元环。第34讲晶体结构与性质（一）【课堂互动区】考点一、晶体空间结构及相关计算例1、1987年2月，朱经武教授等发现锂钞!铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构单元如右图所示，该化合物的化学式可能为（）An YBa2CuO7xB YBa2Cu207xC、YBa2Cu307 xD、YBa2Cu407x变式1、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体乂可视做山若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化

6、合物是山钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为例2、（06江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A、分子晶体中都存在共价键B、CaTi03晶体中每个Ti4+和12个02相紧邻一C、Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高面形成的IxOyn的化学式为CaTiO3晶体结构模型2 + 2 4 +图中Cd、0、 Ti体心、面心和顶点分别位于立方体的变式2、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy。由2个1062正八面体共用一个n（）D、1201210A 12094规律小结：B、I20106C、120118考点二、

7、晶体微粒间的作用力及物理性质的比较例3、（2008全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的 是（）A、SiO2CsClCBr4CF4B、 SiO2CsClCF4CBr4C、 CsClSiO2CBr4CF4D、 CF4CBr4CsClSiO2变式3、（06广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A、F2、C12、Br2、12的熔点、沸点逐渐升高B、HF、HC1、HBr、HI的熔点、沸点依次升高C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF NaCl NaBr Nal的熔点依次降低例4、下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变

8、化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态 下能导电变式4、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地 壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是.（）A WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”【规律小结】：晶体熔沸点高低的比较：（1）不同晶体类型的比较（2）同种晶体类型的比较a、原子晶体:b、离子晶体：c、金属品体：【课后巩固区】1、（08四川卷）下列说法中正确的是.0A、离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B、金属导电的原因是

9、在外加电场的作用下金属产生自山电子，电子定向运C、分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2、（07上海卷）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子03、（06天津卷）下列说法正确的是（）A、用乙醇或CC14可提取碘水中的碘单质B、N&C1和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1 ： 1D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4、有关

10、晶体的下列说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂B、原子晶体中共价键越强，熔点越高D、氯化钠熔化时离子键未被破坏5、（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞 如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y126、（09福建）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成