基础化学：绪论

1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度 表示溶液的浓或稀；表示溶液的浓或稀； 在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少 的物理量。的物理量。 二、质量浓度二、质量浓度 三、质量摩尔浓度三、质量摩尔浓度 五、质量分数五、质量分数六、体积分数六、体积分数 四、物质的量分数四、物质的量分数 ： 简称为简称为“浓度浓度” 1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量， 符号为符号为cB或或 c(B)。 2. 表达式：表达式： def nB cB V 3. 单位：单位：moldm-3 或或molL-1，mmolL-1及及molL-1 关系

2、：关系：1 molL-1 =1103 mmolL-1 =1106 molL-1 = 1109 nmolL-1 4. 在使用物质的量浓度时需指明在使用物质的量浓度时需指明基本单元基本单元。 nB = mB/ MB 例例: 20g NaOH 加水配成一升加水配成一升 基 本 单 元 特点特点: : 可以实际存在，也可不存在。可以实际存在，也可不存在。 如如 H2SO4， 1/2H2SO4 ，2 H2SO4 是不同的基本单元。是不同的基本单元。 一种溶液的浓度用不同的基本单元表示，一种溶液的浓度用不同的基本单元表示， 其其 值不同值不同。 如如 c(H2SO4)=1.0 molL-1， 定义：原子、

3、分子、离子以及其他粒子的特定定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定 组合体（分数或倍数）。组合体（分数或倍数）。 则则 c(1/2H2SO4)=2.0 molL-1， c(2H2SO4)=0.5 molL-1。 (mass concentration) 1. 定义：溶质定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为的质量除以溶液的体积，符号为B 。 2. 表达式：表达式： 3. 单位：单位：kgL-1，常用，常用gL-1，也可用，也可用mgL-1，gL-1等。等。 4. cB MB = B mol L-1 gmol -1 = gL-1 质量浓度多用于溶质为固体的溶液，质量浓度多用于溶质为固体的溶液

4、， 如如生理盐水为生理盐水为9 gL-1的的NaCl溶液溶液。 def mB B V （molality） 1. 定义：溶质定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。 2. 表达式：表达式： 3. 单位：单位：molkg-1 (mA为溶剂为溶剂A的质量，的质量，kg ) def nB bB mA 4. 稀稀的水溶液：数值上的水溶液：数值上 cB bB 3. 单位：单位：1(one) 设溶液由溶质设溶液由溶质B和溶剂和溶剂A组成，则组成，则 2. 表达式：表达式： xB nB / i ni def xA=nA/( nA+ nB) xA+ xB=1 xB=n

5、B /( nA+ nB) 总和之比，符号为总和之比，符号为xB。 1. 定义：溶质定义：溶质B的物质的量与溶液中各组分的物质的量的物质的量与溶液中各组分的物质的量 1. 定义：定义：溶质溶质B的质量与溶液质量之比，符号为的质量与溶液质量之比，符号为B。 3. 单位：单位：1(one) ppm（10-6） ppb（10-9） ppt（10-12） 例例 100 g NaCl溶液中含溶液中含NaCl 10 g，可表示为，可表示为 2. 表达式：表达式： def mB B m NaCl = 0.1= 10% 4. 换算换算 cB = d B/ MB或或 B = d B 1. 定义：在一定的温度和压力

6、下，溶质定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以溶的体积除以溶 3. 单位：单位：1(one) 例：医用的消毒酒精例：医用的消毒酒精 (C2H5OH) =75%， 液中各组分的体积液中各组分的体积(混合前混合前)之和，符号为之和，符号为 B。 2. 表达式：表达式： 表示该溶液是纯乙醇表示该溶液是纯乙醇75ml加加25ml水比例配制而成，水比例配制而成， 也可近似认为是也可近似认为是100ml溶液中含有乙醇溶液中含有乙醇75ml。 def VB B V 例例 1 正常人血浆中每正常人血浆中每100ml含含Na+ 326mg、Ca2+10mg，它们，它们 的物质的量浓度各为多少？的物质的量浓

7、度各为多少？ c(Ca2+) = = 2.5 (mmol L-1) 10 40 0.1 解解 c(Na+) = = 0. 142 molL-1 326 10-3g 23gmol-10.1L 、 、 解解 = = = 0.235(mol) 22.4 95.2 = = = 11.1(mol) 0.20 1000 18.0 V(溶液溶液) = = = 0.204 (L) m d 200+22.4 1.089 1000 则则 V(溶液溶液) 0.235 0.204 = = = 1.15(mol ) = = = 0.0207 0.235 0.235+11.1 = = = 1.18(mol ) 0.235

8、 0.200 1.00 (g ) mB V 22.4 0.204 = = 0.0207 22.4 200+22.4 解：解： =V(溶液溶液) = m d V(溶液溶液) = = d m = 1.0891000 0.101 95.22 = 1.15(mol ) = v 标准平衡标准平衡常数常数(standard equilibrium constant) ,K 对于任一可逆反应对于任一可逆反应 a A + b B d D+ e E 达到平衡时达到平衡时, ( D/c )d ( E/c)e ( A/c )a ( B/c)b K = 对对气体气体反应反应 (pD/p )d (pE/p)e (pA/

9、p )a (pB/p)b K = 1、c = 1 molL-1， ，p = 100 kPa， ，K 是单 是单 位为位为1的量。的量。 说明说明： D 相对相对平衡平衡浓度浓度（表示与（表示与热力学标准状态热力学标准状态的比值）的比值） 2. K 与温度有关，与浓度或分压无关。 与温度有关，与浓度或分压无关。 D/c 平衡浓度平衡浓度 二、标准平衡常数 说明说明： ( D)d ( E)e ( A)a ( B)b K = ( pD )d ( pE)e ( pA )a ( pB)b K = 5. K 的数值与反应方程式的写法有关。 的数值与反应方程式的写法有关。 3. K 值越大，化学反应向右进行得越彻底。 值越大，化学反应向右进行得越彻底。 因此因此K 是一定温度下，化学反应可能进行 是一定温度下，化学反应可能进行 的最大限度的量度。的最大限度的量度。 (