10、金属及其化合物

1、专题十、常见的金属及其化合物(上)考点一 钠的性质及应用 知识梳理 1.钠的物理性质 颜色：密度：；熔点：；硬度：2. 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质O2、Cl2、H2O、H等1Na 2 22Na还原性(1) 与非金属单质 (如 O2、Cl2)的反应(2) 与水反应 离子方程式： 与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3) 与盐酸反应 离子方程式：3. 钠的制取及保存方法4. 钠的用途思考1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 H2O表面变稀CO2白色块状物质2 NaOH2 生成 Na2CO310H2O3.金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是 通常用掩埋。O2表面变暗 生成

2、风化 白色粉末状物质 生成H2O出现白色固体 生成4. 与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的化学方程式为总的离子方程式为A 组练习1. 将一小块金属钠分别投入盛 a 水、 b 乙醇、 c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为 。解释反应速率不同的原因：2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 MgSO 4 溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 饱 和澄 清 石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO4 溶液 饱和 NaCl 溶液3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4

3、溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 ( 如图 )。仔细观察，回答下列问题：(1) 如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？(2) 有关钠反应的现象是 。(3) 大试管的溶液中出现的现象： 。(4) 装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。(5) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 考点二 氧化钠和过氧化钠 知识梳理 完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与

4、水反应的化学方程式与 CO2 反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式思考1. 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “”(1) Na 2O 2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O 2 2CO2=2Na2CO3 O2(2) 2Na2O22H2O4NaOHO2H2O 既不是氧化剂也不是还原剂(3) Na2O2与 H2O 反应制备 O2 的离子方程式： Na2O2 H 2O=2Na 2OH O 2 )(4) Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同(5) Na2O2 的电子式为2. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1 mol

5、钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失电子数目均为 NAB. 1 mol Na 2O2 与足量 CO2 反应时，转移 2NA 个电子C. 1 mol L1 的 NaOH 溶液中含 Na 数目为 NAD. 1 mol Na 2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NAA 组练习1. 比较下列四组反应，回答下列问题。一组： Na2O2CO2 Na2O2 SO2二组： Na2O2FeCl3(溶液 ) Na2O2FeCl2(溶液)三组： SO2通入品红溶液中，加热Na2O2 加入到品红溶液中，加热四组： NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2 固体加入到紫色石蕊试液中问题： (1)写出、两

6、反应的化学方程式。(2) 判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3) 判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4) 判断、反应中可能发生的现象？2. 某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液 中离子浓度基本保持不变的是 ( 假设溶液体积无变化 ) ( )A. CH 3COOB.SO 32C.CO23D.HCO 33. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( )A. 甲乙丙丁B.丁甲

7、乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙4. 物质的量相同的 N2、O2、CO2 混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下 )，此时 N2、 O2 、 CO2的物质的量之比为( )A. 1 1 0B.6 9 0C.34 1D.3 325. 取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增 加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A.H 2 B.COC.C6H12O6D.C12H22O116.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却， 残留的

8、固体物质是 ( )A.Na 2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na 2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO37. (1) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品， 用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 B 中盛饱和 NaHCO3 溶液，其作用是 。 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 D 中盛放的试剂是 ，其目的是 。 试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是 。(2) 某学生判断 SO2和 Na2O2 反应能生成硫酸钠， 你认为他的判断合理吗？ ，

9、简要说明理由： 。 该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去 ) 。装置中 B 的作用是 ，D 的作用是 。 为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 (选填序号 )。A. 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B. 将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D. 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 知识梳理 1. 性质NaHCO 32. 转化Na2CO3 思考1. 判断正

10、误，正确的划 “” ，错误的划 “”(1) 向 NaHCO 3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O(2) NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用 H OH =H 2O 表示(3) 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红CO23H2OHCO 3 OH(4) 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3OH=CO2 H2O(5) 向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液 CO 32 2H CO2 H 2O用什2. 将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？3. Na2CO3固体粉末中混有少量

11、NaHCO 3，用什么方法除杂？ Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO 3么方法除杂？ NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？A 组练习1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 鉴别开的是 (1) CaCl 2 溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH 试纸2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1) 只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是 ( 填装置序号 )。3.(1) 纯净的 Na2CO3 a g 列问题：A. 分别与盐酸完全反应时，B.分别和盐酸完全反应时，C. 分别溶于水，

12、再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为 D. 分别配成等体积的溶液， c(Na )的浓度从大到小的顺序为 。(2)将 a g Na2CO3和NaHCO 3的混合物充分加热， 其质量变为 b g，则 Na2CO3的质量分数为 (3)若将问题 (1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、 B、4.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 表示加入盐酸的体积和生成耗酸量从大到小的顺序为 放出 CO2 气体的量从大到小的顺序为C、 D 四问。0.1 mol L1 稀盐酸。下列图像能正确(2) 图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程

13、式为与实验相比，实验的优点是 (填选项序号 ) 。A. 比复杂B.比安全C.比操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是 。 Na2CO3与 NaHCO 3的混合物 a g 纯净的 NaHCO 3 a g，按要求回答下5. Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可 简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO2(氨碱法 )，而不先通 CO2 再通 NH3 的原因是 从生产流程图可知，可循环利用的物质是 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方

14、程式 1 1(2) 如何用 CO2和50 mL 2 mol L1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol L1 Na2CO3溶液？ 写出简要的实验步骤： _写出有关反应的化学方程式：6. 变量控制思想在实验探究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。 提出问题 产生上述现象的原因是什么？ 提出猜想 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至。乙同学认为是 。 设计方案 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论 )。实验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：考点四

15、碱金属元素 焰色反应 知识梳理 1. 碱金属性质相似性递变性 (由 Li Cs)原子结构最外层均为 1 个电子电子层数逐渐 核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性， 最高正 价均为 价金属性逐渐单质性质物理性质(除 Cs 外)都呈银白色，密度 较小，熔、沸点 密度逐渐增大 (钾反常 )，熔、 沸点逐渐降低化学性质都具有较强的 还原性逐渐 ；与 O2 反应越来越剧烈， 产物越来越复杂2. 焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的 性质。(2) 焰色反应的操作酒精灯 蘸取 酒精灯 用盐酸 酒精灯 铂丝灼烧无色待测

16、物灼烧观察火焰颜色 洗涤铂丝灼烧无色(3)常见元素的焰色 钠元素 ；钾元素色(透过观察)；A 组练习1.下列叙述正确的是A. 碱金属性质相似均为银白色金属()B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度2. 金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面， 对 K 的性质的预测，其中不正确的是K 与 Na 在性质上具有很大的相似性。 下面是根据 Na 的性质()A. K 在空气中可以被空气中的氧气氧化B. K 可以与乙醇发生反应生成氢气C.K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈D.K 也可放在煤油中保存3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，

17、让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同4. 某未知溶液 X 中可能含有 K、Fe2、 NH4、Cl。检验其中是否含有 K，通常有如下两套实验方 案。方案 1：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 。方案 2：亚硝酸钴钠法在 CH 3COOH 酸化的溶液中， K与亚硝酸钴

18、钠 Na3Co(NO 2)6反应生成黄色沉淀 K 2NaCo(NO 2)6， 该原理可用于 K的检验。注意： NH 4也能与 Na3 Co(NO 2)6 反应生成黄色沉淀，会干扰 K的检验。 请 你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K：考点五 镁及其化合物 知识梳理 1. 镁的提取(1) 镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。(2) 镁的提取过程2. 镁的性质思考1. 写出海水中提取镁的化学方程式。2. 写出利用海边大量的贝壳制成石灰乳的化学方程式。3. 为什么要在 HCl 气流中加热 MgCl 26H2O 获得 MgCl 2?4. 镁在空气中燃烧

19、可能发生哪几个化学反应？5. 冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl 2而不是熔融的 MgO?A 组练习1. 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A. 将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B. 将 NaOH 溶液缓慢倒入 MgSO 4溶液中，观察 Mg(OH) 2沉淀的生成C. 将 Mg(OH) 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH) 2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体2. 物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧 (产物不含碳

20、酸镁 )，反应后容 器内固体物质的质量不可能为 ( )A.3.2 gB.4.0 gC.4.2 g D.4.6 g3. 判断正误，正确的划“”，错误的划“”NH3， CO2(1)饱和 NaCl(aq) 3 2NaHCO 3Na 2CO3(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明该钾盐是K 2CO3(3) Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(4) 小苏打的主要成分是碳酸钠(5) NaHCO 3 的热稳定性大于 Na2CO3(6) 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH =CO23H2O(7) 钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH H228 g，反

21、4. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数 )( )二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. B.C.D.5. 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足()上述条件的混合物是 BaCl 2和(NH 4) 2SO3 AgNO 3和NH 4ClFeCl3和NaHCO 3 KCl 和Na2CO3A. B.C.D.6. 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸， 不管将前者滴

22、加入后者， 还是将后者滴加入前 者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) 1 1 1 1A.2.0 mol LB.1.5 mol L C.0.18 mol L D.0.24 mol L 7. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：40.32 L( 标准状况(1) 叠氮化钠 (NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生下 )氮气，至少需要叠氮化钠 g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于 200 mL水生成 0.075 mol 氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓

23、度 (忽略溶液体积变化 )。 计算并确定该钠 -钾合金的化学式。(3) 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤， 得到含铝酸钠的溶液。 向该溶液中通入二氧化碳， 有下列反应： 2NaAl(OH) 4 CO2 2Al(OH) 3 Na 2CO 3 H 2O已知通入二氧化碳 336 L(标准状况下 )，生成 24 mol Al(OH) 3和 15 mol Na 2CO 3，若通入溶液的二氧 化碳为 112 L(标准状况下 )，计算生成的 Al(OH) 3和 Na2CO3的物质的量之比。(4) 常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质

24、量 (g)氯化钠质量 (g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质， 且实验数据可靠。 通过计算， 分析和比较上表 3组数据， 给出结论。考点六 铝的性质及应用 知识梳理 1. 铝的结构和存在铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 存在。2. 金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3. 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4. 铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。思考1. 铝的化学性质活泼，为什么日常生

25、活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2. 金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO4或浓 HNO 3?A 组练习1.1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一， 加以控制使用， 铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝 胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品 ( )A. 全部 B. C.D.2.下列关于铝的叙述中正确的是 ()A. 铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B. 铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C. 铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制

26、槽车D. 铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆3. 常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A. 硫酸钠溶液 B.稀硝酸C.浓硫酸D.氯化铵溶液4. 镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A. 高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C. 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D. 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后， 放出氢气最多的是 ( ) 1 1 1 1A. 3 mol L HCl B.4 mol L

27、 HNO3 C.8 mol L NaOH D.18 mol L H2SO4考点七 铝的重要化合物 知识梳理 1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2) 化学性质 两性氧化物 2.氢氧化铝(1) 物理性质： 色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。(2) 化学性质 (用化学方程式表示 )Al(OH) 3 的电离方程式为： 受热分解：(3) 制备 向铝盐中加入氨水，离子方程式为 NaAlO 2 溶液中通入足量 CO2 ，离子方程式为 NaAlO 2 溶液与 AlCl 3 溶液混合：3. 常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为

28、 ，其净水的原理是 ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。A 组练习1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A. 稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠2.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中 正确的是 ( )3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO 3 (NH 4)2SO3 Al 2O3 Al(OH) 3AlA. 全部 B.只有C.只有D.只有4. Al(OH) 3 是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的 Al(O

29、H) 3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：H2SO4NaOHAl2 4 Al 2(SO4)3Al(OH) 3方案二：NaOHH2SO4Al NaAlO 224 Al(OH) 3(1) 从节约药品的角度思考， 你认为哪一种方案较好？ ，方案一和方案二共同存在的问题是(2)请用 相同的 原料 设计一 个更为 节约药 品的方案，并写出 有关反应的 化学方 程式：考点八 用数形结合思想理解 Al 3、 Al(OH) 3、AlO 2之间转化关系 知识梳理 1.Al 3、Al(OH) 3、AlO 2之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。2.与 Al(OH) 3 沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强

30、碱溶液逐滴加入到铝盐 (Al 3)溶液中至过量 现象： 有关反应： A B ：BD： 图像3(2) 把铝盐 (Al 3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 现象： 有关反应： A B ：BC： 图像(3) 把强酸溶液逐滴加入到 AlO 2溶液中至过量 现象： 有关反应： A B ：BD： 图像(4) 向强酸溶液中逐滴加入 AlO 2溶液至过量现象： 有关反应： A B： 4BC： 图像(5) 往等物质的量的 AlCl 3、MgCl 2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象： 有关反应： O A ：AB： 图像A 组练习1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和

31、碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl 3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B.C.D.2.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。 NaOH 、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO4Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH) 23. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解； 向试管中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量，同时加热，

32、沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有 沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是 ( )A. KAl(SO 4)212H2OB.NH4Al(SO4)212H2OC.(NH 4) 2Fe(SO4)26H2OD.KCl MgCl 26H2OAl 2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质 )中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成(2)流程乙加入烧碱后生成(3)验证滤液 B 中含 Fe3，可取少量滤液并加入Al 3的离子方程式为SiO32 的离子方程式为(4)滤液 E、K 中 溶质的主要成分是_(填试剂名称(填化学式)，)。写

33、出该溶液的一种用途：11 mol L 1 的 AlCl 3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，如图中 n 表示 ()4 mol L1的NaOH 溶液，若产生 0.78 g白色沉()V 表示 NaOH 溶液的体积 能正确表示这个反应过程的是5.向物质的量浓度均为Al(OH) 3 的物质的量、3 溶液中逐渐加入浓度为 淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为A.3 mLB.7.5 mL C.15 mLD.17.5 mL7. 某溶液中可能含有 H、NH4、Mg2、Al3、 Fe3 、 CO 23、 SO42、 NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉

34、淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物 质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )A.溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al 34. 从铝土矿 (主要成分是B. 溶液中 n(NH 4) 0.2 molC. 溶液中一定不含 CO23，可能含有 SO42和 NO332D.n（H）n（Al 3）n（Mg2）111B 组练习1.下列关于钠的叙述错误的是A. 钠易与非金属 S、 Cl2 等反应C.钠燃烧时发出黄色的火焰（）B. 钠在空气中燃烧生成 Na2OD. 钠的密度比水小，熔点低于100 2.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )A. 将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄

35、色固体B. 在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C. 久置的碘化钾溶液呈黄色D.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂4. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO 3性质的说法错误的是( )A. 热稳定性： NaHCO 3 Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度： NaHCO 3 Na2CO 3C. 相同温度时，

36、在水中的溶解性： NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO 3V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V1 V2V310. 将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变 化曲线如右图所示，则下列说法正确的是 ( )A.投入的 Na、K 的质量一定相等B. 投入的 Na 的质量小于 K 的质量C. 曲线 A 表示 Na与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应D. 参加反应的 HCl 的量不一定相等11. A、B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、 化合物之间存在如图所示的关系：完成下列空白：(1)A 、 B 、C 的化学式分别为 、(2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为(3) 在 A、B、C 三种化合物中，必定含有的元素是 (用元素符号表示 )。12. 钠在空气中燃烧 (如下左图所示 )生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设 ；假设 ；假设 。(2) 为确认假设的正误， 某同学进行如