化学同步练习题考试题试卷教案海南万宁中学05-06学年度第二学期高二选修3物质与结构第二章分子结构与性质测试题（附答案）

1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网海南万宁中学05-06学年度第二学期高二选修3物质与结构第二章分子结构与性质测试题（附答案）考试时间：90分钟 卷面分数：100分第 卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）a、ch4 和 h2o b、co2 和 hcl c、nh3 和 h2s d、hcn 和 bf3 2、下列分子中，键的极性最强的是( )aph3bh2schbrdhcl3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) a、hi b、hbr c、 hcl d、hf4、下列分子或离

2、子中，含有孤对电子的是( ) a、h2o b、ch4 c、sih4 d、nh4+5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）a、nh4no3 b、naoh c、h2so4 d、h2o6下列粒子属等电子体的是（ ）a、no和o2 b、ch4和nh4+ c、nh2和h2o2 d、hcl和h2o7、现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较要大或小 ( ) a、o3在水中的溶解度和o2一样 b、o3在水中的溶解度比o2小c、o3在水中的溶解度比o2要大 d、没办法比较8、最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次

3、“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) a、co2 b、cocl2 c、c2h4o d、h2o29、膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于ph3的叙述正确的是 ( ) a、ph3分子中有未成键的孤对电子 b、ph3是极性分子c、它的分子构型是三角锥形 d、磷原子采用sp2杂化方式 10、关于氢键，下列说法正确的是( ) a、每一个水分子内含有两个氢键b、冰、水和水蒸气中都存在氢键c、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高d、h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、

4、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）a、h2co3 、h2sio3 、 h3po4 b、hno3 、 h3po4、h2so4 c、 hi、 hcl、 h2s d 、hclo 、 hclo3 、 hclo412、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ）a16 b26 c36 d4613、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号abcde原子半径(nm)0.1600.080x0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则x可能的数值为( ) a0.069 b0.102 c0.145 d0.18414、下列电子排布式中，属于第121号元素的是( ) a.1185

5、g18s2b.1188s28p1 c.1187d18s2 d.1186f18s215、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中a点表示的元素是( ) a、si b、al c、f d、s 16、sf6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。sf6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为 ( ) a、6种 b、7种 c、10种 d、12种 第 卷（非选择题 共52分）二、（每空2分，共52分）17、用vsepr 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状so3po43-nc

6、l318、dacb（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) a(b) b (c) c(d) d（2）有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这

7、两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。20、氮可以形成多种离子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。（1）写出n2h62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）nh2的电子式为 。 （3）n3有 个电子。（4）写出n3等

8、电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键。则“n5”分子碎片所带电荷是 。 21、二聚甲酸解聚反应为：（hcooh）22hcooh，该反应需吸收的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 。写出（hcooh）2的结构式 。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案cddaabcbacddbacc二、（每空2分，共52分）17、用vsepr理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状so30sp2平面三角形po43-0sp3正四面体ncl31sp3三角锥形18、（1）b （2）h （3）1s22s22p63s23p1 镁 b、c19、棕色、紫色