高二化学学考模拟卷

1、高中化学学业水平测试模拟卷问卷可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Na23；Cl35.5；S16一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁2进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光

2、照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA4化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D

3、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是ASO2SO2 BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CNH4HCO3NH3CO2H2O DCO2C2CO6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge37关于物质分类正确的组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC

4、lNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ASO2+H2O=H2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H29下列叙述中，正确的是A溶液蒸发结晶时，应将溶液中的水蒸干再停止加热B配制480 mL 1 molL NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶C发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D进行过滤操作时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快过滤速度10下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应：

5、2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO42HOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2O=ClClO2HDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A四氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸12下列化学用语正确的是A乙烯的结构式：CH2CH2 BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式：Mg2 DK的结构示意图：13某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它

6、是副族元素 B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子14下列变化不需要破坏化学键的是A加热分解氯化铵 B干冰气化C水通电分解 D氯化氢溶于水15甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有C D全部16下列说法中正确的是A淀粉、蛋白质水解的最终产物都只有一种B棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物C糖类都具有还原性，都能发生银镜反应D误食重金属盐中毒时，

7、可立即服食牛奶或鸡蛋清解毒17人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明18工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零19下列分子式表示的物质一定是纯净物的是AC5H10

8、BC7H14CCH4O DC2H4Cl220右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羧基B分子中可能含有羟基C分子中可能含有氨基D该物质的分子式可能为C3H6O3二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列离子方程式书写正确的是ABaCO3与醋酸反应 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2C12+2Fe2+2Br-2F

9、e3+Br2+4Cl-22NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是A常温常压下，34 g硫化氢气体含硫原子数为NAB1 L l molL的碳酸钠溶液中含碳酸根离子数目为NAC标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA23除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是AHNO3（HCl）用AgNO3 BNaOH（Ba(OH)2）用Na2SO4CNaCl（Na2SO4）用Ba(NO3)2 DKOH（K2CO3）用Ca(OH)224等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是A镁铝铁 B铝镁

10、铁 C铁铝镁 D铝铁镁25下列各组离子能在溶液中大量共存的是AH+，Ba2+，SO42-，ClO- BCa2+，Mg2+，NO3-，OH-CK+，Mg2+，Cl-，SO42- DAg+，Na+，NO3-，I-26某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是AKSCN BNH4SCN CNH4Cl DFeCl327. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多

11、的是A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2283个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素被还原后化合价变为A+1 B+2 C+3 D+429把7.4 gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g30向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓

12、度之比为A41 B31 C21 D11高中化学学业水平测试模拟卷答卷班级 姓名 学号 一、二选择题：（前20题，各2分，后10题，各3分）123456789101112131415161718192021222324252627282930三、填空题（共30分）31.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_。.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的

13、Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH则反应中的氧化剂是_(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移_ mol 电子。32 (1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4(g)在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为_ 。(2)沼气是一种能源，它的主要

14、成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为_ 。(3)燃料电池是一种新能源。利用2COO2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_，正极发生反应的气体是_。你还能举出什么新能源？_(至少写两种)。33 (1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)已知实验室中只有16 molL1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 molL1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为_mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。34

15、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液