高二化学寒假作业一

1、高二化学寒假作业一1关于乙醇分子的说法正确的是 A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键2关于氢键，下列说法正确的是A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子 B78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NAC标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L D用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，

2、当有0.2NA个电子转移时，阴极析出64g金属4短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是AX与Y可能位于同一主族或相邻主族 BX与Y可能位于同一周期或相邻周期CX与Y可能形成离子晶体XY DX与Y可能形成原子晶体YX25现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=6下列叙述正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键 B由同种元素组成的物质一定是纯净物C在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电

3、子的稳定结构D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂7共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 DHe晶体8下列推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3BNH4 为正四面体，可推测出PH4 也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元

4、素的非金属性越强，其单质的活泼性越强10元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素11NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NA B12g金刚石中含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12科学家最近研制出可望成为

5、高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知 该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子13已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，则CsCl的式量可以表示为A B C D14二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含

6、有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15下列分子中的所有原子都满足8电子结构，且是由极性键构成的非极性分子的是APCl5 BBF3 CCS2 DH2O216下列说法中正确的是ANa2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11 B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比11C3H216O与2H217O分子中的质子个数比为11D冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1117我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2

7、O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 BH2O2是极性分子 CH2O2既有氧化性又有还原性 DH2NCONH2H2O2属于离子化合物18下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素的基态原子的价电子排布式为 。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的 结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心）， 则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）

8、。（3）元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料， 常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该 氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此 结构片段中含有的化学键有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期

9、相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。19三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质

10、的化学式为_ _其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。20第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。 （1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个

11、羟基相连，其晶体为层状结构。 则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。 （2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化 学键的类型有 、 。（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。Ga的基态原子的核外电子排布式为 。在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为 。在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为 。21A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据

12、如下I1I2I3I4C7381451773310540D5771817274511578 （1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价。 （2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个 键， 2个 键。 （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是 。单键双键叁键AB键能/kJmol1357.7798.91071.9甲键能/kJmol1154.8418.4941.7 （4）E能与AB形成配合物，其中E提供 ，AB提供 。22等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同

13、，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。（1）SiO32、SO3、NO3三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。（2）C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_ _，外围电子构型为_ 。（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_(分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。（4）过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为

14、配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有_个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。高二化学寒假作业一1C 2C 3B 4A 5A 6C 7B 8B 9A 10C 11B 12C 13A 14B 15C 16C 17D18（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1（2分）（2）MgCNi3或C

15、MgNi3（2分）（3）B D（2分）（4）CDEGH（3分；填对任意2个就给1分） （5）D E F（2分；填对任意2个就给2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大19（1）4NH33F2NF33NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（2分） （4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）（5） R （1分） U （1分） P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）20（1）SP2 氢键 （2）极性共价键、配位键 （3）1S22S22P63P63d104s24p1 4 正四面体21（1）+2 +3（2分） （2）（2分） （3）CO打开第一个键需