2018年说明与检测分类汇编：生活中常见的化合物

1、生活中常见的化合物一、选择题（ 2019，上册， 5）下列化肥中，不属于复合肥料的是【 】A. （NH4）2HPO4 B. K2SO4C.KNO3D. NH4H2PO4答案：B（ 2019，上册， 21）下列关于化肥的说法不正确的是【】A. KNO 3属于复合肥料B. 合理使用化肥能提高农作物的产量C. 凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效答案： C（ 2019，上册， 28）在食品中放入一小袋 CaO 粉末可使食品保持干燥。现常在 食品中放入铁粉 （包裹在多孔泡沫中 ），铁粉可吸收水分和氧气变为铁锈，从而保 护食品。下列说法不正确的是【 】A. 铁粉能与水和

2、氧气发生化合反应B. 实验室常用浓硫酸、碱石灰等作干燥剂C. 两种干燥剂袋上都要有明显的 勿食”字样D. CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为 Ca（OH）2答案： D（2019，上册，37）下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质 量减小的是【 】A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中D. 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中答案： B（2019，下册， 7）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总 质量减少的是（ ）A. 铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸C.硫酸铜溶液中加入锌片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液第

3、 1 页答案：D（2019，上册，7）向 pH 为 5 的白醋中加入下列物质，混合溶液的 pH 肯定增大 的是【 】A. 硫酸B.硝酸C. pH为5的溶液D.烧碱溶液答案： D解析：向 pH 为 5 的白醋中加入烧碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的 pH 一 定升高。故选： D。（2019，上册， 41）下列溶液中加入 （或通入 ）括号中的物质，溶液的 pH 明显增 大的是【 】A. 碳酸钠溶液 （水）B. 稀硫酸（石灰水）C. 氯化钠溶液（硫酸钠）D. 氢氧化钠溶液（二氧化碳）答案： B（2019，上册，44）在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。现往这四 只烧杯中不断加入下列物质直至

4、过量， 其中能使溶液最后呈紫色的物质是 【】A.CaCO3B.CaOC.NaOHD.Na2SO4答案： A（2019，上册，46）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100 g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速 率减慢，而又不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的【】A.氢氧化钠B.水C.氧化镁D.碳酸钠溶液答案： B（2019，上册， 48）下列物质敞口放置一段时间， 溶液变质且质量增大的是 【】A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液答案： D（2019,上册，77）物质X可发生如下两个反应：X +碱一盐+ H2O，X + 金属氧化

5、物一盐+ H2O。则X可能是下列物质中的【】A.CaOB. H2SO4C.NaOHD. CO2答案： B（ 2019，上册， 19）下列做法能达到目的的是【】A. 用水清洗内壁上附着碘的试管B. 用酚酞溶液区分盐酸和食盐水C. 用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管D. 用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管答案： D（ 2019，上册， 49）下列说法中正确的是【】A . “白色污染 ”指白色粉尘造成的污染B. 点石成金”指石灰石能变成黄金C. 绿色食品”指颜色为绿色的食品D. 请往菜里加点盐”中的 盐”特指食盐（主要成分为NaCI）答案： D二、填空题（ 2019，上册， 32）物质的性质和用途是化学的重

6、要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 剂。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是 。（3）上图中，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是 （填写一组即可， 注意顺序 ）。答案：（1）干燥（2）石灰浆中含有Ca（OH）2,干燥过程中与CO2反应，生成难溶于 水的坚硬的 CaCO3 （3）石蕊溶液和浓盐酸 （或酚酞溶液和浓氨水 ）（2019,上册，28） SO2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害， 一般将pH小于的降水称为酸雨。通常可以用 测定溶液的pH。可用NaOH溶液来吸收SO2,其反

7、应的化学方程式为。答案： 5.6 pH 试纸 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O（2019,上册，31）若浓盐酸质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B， 则A （填“” “”或“=，下同）B;若浓硫酸质量分数为A ,敞口放置一段时 间后，测得其质量分数为B，则A B ;若氢氧化钠固体质量为 A，敞口放置 一段时间后，测得其质量为B，则A B ;若质量为A的锌片插入硫酸铜溶 液中，反应一段时间后取出锌片，测得其质量为 B，则A B。答案： v （2019，上册， 37）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%稀硫酸的pH（填大于”“于”或 等于”）

8、2%稀硫酸的pH。使稀硫酸 pH 升高，可采取不同的方法。（1）不发生化学反应的方法有 。_（2）发生化学反应的方法有 （要求各种方法所选的物质类别不同 ）： ;答案：小于 （1）加水稀释（2）加铁 加氧化铜 加氢氧化钠或加碳酸钠等 （合理答案均可 ）（2019,上册，8）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH溶液后封口，易 拉罐立即变瘪，原因是 ;_ 一会儿易拉罐又会鼓起，因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAIO2,该反应的化学方 程式为 。 _答案： CO2 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO2+3H2

9、T（2019,上册，21）在 神舟”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出 的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程 中NiFe2O4起乍用；航天员出舱行走所穿航天服中的 CO2可用LiOH来吸收，已知 LiOH 与 NaOH 具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为 。答案：催化 2LiOH + CO 2 = Li 2CO3 + H2O（ 2019，上册， 23）盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的 石灰水会 ，反应的化学方程式为 。若向试管中滴加盐酸， 观察到的现象是 ，反应成的化学方程式为 。答案：变浑浊 CO2+Ca

10、（OH）2 = CaCO3 J + HO有气泡产生CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 T第 5 页(2019,上册，24)氢氧化钠是一种 色同体，它容易吸收空气中的 而潮解，可用作某些气体的 J,它还能与空气中的反应,所以应该第9页保存。答案：白 水分 干燥 二氧化碳(或CO2) 密封(2019,上册，45)氨气(NH3)的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作 氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物有氨气、 CaCl2和H2O,该反应的化 学方程式为：收集氨气的方法是： 。(2) 可用作氮肥的化合物有写出两种)。(3) 右图是一瓶收集满

11、的干燥氨气，向其中加入2 mL酚酞溶液， 迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是满气塑充软料(4) 小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验 方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设 计更加严密，小明还应补做的实验是补做该实验的目的是 答案：(1) 2NH4CI + Ca(OH)丄CaCb + 2NH3 T +2HO 向下排空气法(2) 尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵(NH4HCO3)等(3) 酚酞溶液变红，塑料瓶变瘪(4) 将小花直接放入氨气中，观察颜色变化证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色(2019,上册，35)已知家庭

12、中一些日常用品的近似 pH:醋为3,牙膏为9,食 盐水为7,肥皂水为10。蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蜇伤，蚂蚁的分 泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某种物质，可减轻灼痛感，则可选 的物质是其依据是。答案：牙膏或肥皂水因蚂蚁的分泌液显酸性，牙膏或肥皂水显碱性，酸碱相遇可以发生中和反应，减轻灼痛感(2019,上册，7)牛奶中富含的营养素是 ;打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味，从微观角度看，这是因为 ;测定白醋酸碱度的方法是 。 答案：蛋白质 分子在不断地运动 用玻璃棒蘸取白醋滴在pH试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照(2019,上册，例6)用熟石灰中和一定量的盐酸时，

13、溶液的 pH与加入的熟石 灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰 m g时，溶液中的溶质为 。若改用 n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液pH(填” “,v或“ =”。)7答案：Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCb + 2出0 CaCb 和 HC1 V解析：本题属于难题，主要考查酸碱中和反应以及溶液pH的判定。熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐(CaCl2)和水。根据图示可知，当加入熟石灰 mg时，溶液 的pH V 7,显酸性，即盐酸过量，所以此时溶液中的溶质应为CaCl2和HCI。恰好中和时，Ca(OH)2与HCI的质量比为74: 73,而NaOH与H

14、C1的质量比为 80: 73,即相同质量的Ca(OH)2和NaOH能中和HCI的质量不同。若n g Ca(OH)2 好中和一定量的盐酸使洛液的 pH = 7,则n g NaOH与相同量的盐酸反应时，盐 酸过量，使溶液的pH V 7。(2019,上册，6)岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由(填分子”原子”或 离子”构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ;电解食盐水可制烧碱：2NaCl +2H2O通电2NaOH + H2T+X T,则X的化学式为。答案：离子过滤 Cl2(2019,上册，12)常用的化肥有：尿素CO(NH2)2、氯化钾(KCl)、硝 酸铵(NH4NO3)、磷

15、矿粉Ca3(PO4)2等。上述化肥中属于钾肥的是(填序号)。硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为 。尿素分子中含有C、O、N、H四种元素的原子个数比为。答案：35% 1： 1： 2： 4(2019,下册，例1)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。(1) 葡萄富含的营养素有 、和水。(2) 为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、 过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的 巴。（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜 时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。答案：（1）糖类 维生素（2）钾（3） Fe+ CuS

16、04= Cu+ FeSQ 解析：（1）葡萄富含多种营养素，有糖类、维生素和水等。（2）硫酸钾中含有钾 元素，属于钾肥。（3）农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不 能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+ CuS04= Cu+FeS04。（ 201 9，上册， 33）可溶性钡盐有毒。用 X 射线检查胃病时，可服用钡餐 （硫酸 钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是 （用化学方程式表示，下同 ）；中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是答案：BaC6+2HCI= BaCl2+H2O+CO2 T BaCk +MgSO4=BaSO4 J + MgQ三、

17、简答题（ 201 9，上册，例 2） （2019，下册， 1）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液） 的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色（1）请写出有关反应的化学方程式（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCI，也可能还有HCI 要确定该溶质的 成分，请写出一种可选用的试剂答案：（1） HCI+NaOH=NaCI+H 2O; （2）紫色石蕊溶液（或 Zn、Na2CO3、CuO、 Cu （OH） 2 等）.解析：本题属于中等难度题，主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂 （酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法等。氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水。氢氧化钠能使酚酞变红，当

18、所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时，溶液的颜色会褪去，所得无色溶液的溶质分成有两种可能，一种是只有NaCI,另一种是有NaCI和HCI,故应选用一种能检验酸的试剂，即酸碱指示剂、 活泼金属或碳酸盐等均可，该答案具有一定的开放性。（2019，上册，例 7）NaOH 是化学实验中常用的试剂。（1）将某 NaOH 溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是 （填“甲”或“乙”。）（2）向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释第 7 页其可能的原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入C02，反应后溶液中的溶质可能只有 NazCOs,也 可能还有NaOH,请设计实

19、验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。 (提示：N&CO3溶液呈碱性)答案：(1)乙(2) NaOH变质生成了 Na2CO3，盐酸与NazCOs反应生成了 CO2。(3) 取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液(或 BaCb溶液等)，静置，取上层清液 滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成 红色，则溶质只有 NazCO3解析：本题属于较难题，主要以常见的酸、 碱和盐等物质的化学性质及检验知 识为背景，考查了学生的科学探究能力，即能根据事实与证据进行归纳，得出合 理的结论并加以解释和说明，并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。第题是在盐酸

20、中滴入NaOH,则溶液的pH变化趋势是由小到大，乙图象合理。 第(2)题中NaOH溶液会吸收空气中的 CO2而变质为Na2CO3,故滴加盐酸时可 反应生成CO2而产生气泡。第(3)题中足量NaOH溶液与CO2反应，溶质成分有 两种情况：恰好反应时只有Na2CO3； CO2不足时有NazCO3和NaOH。因为一定 有Na2CO3,故本题只要检验是否有 NaOH即可，而NazCOs的存在会干扰NaOH 的检验，所以先要排除N&CO3的干扰，再利用NaOH的碱性来检验。要注意除 Na2CO3时不能选用Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐酸等试剂。(2019，上册， 9)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混

21、合，发现无明显现象。 一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。 请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。答案：2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2ONa2CO3 + Ba (NO3)2 = BaCO3； +2NaNO3(2019，上册， 26)下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1) 取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸的质量为 g。取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2 : Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+S6T +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。答案：(1) 184(2) 随着硫酸的消耗和水的生成

22、，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。(2019，上册，35)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的 同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来， 请问：这是为什么？(2) 下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。答案：(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(2) 39 水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻 沸腾，造成酸液飞溅。(2019，上册， 38)下图所示为某橙汁饮料

23、标签上的部分文字说明。(1) 除配料中涉及的营养素外， 人体必需的营养素还有 、 (写出两种即可 )(2) 该饮料的pH _(填或 、”“竺” “)。(3) 如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案(请写出简要的实验步骤、现象及结论 )。答案：(1)蛋白质、油脂等V(3) 方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液 变为红色，则可证明该溶液具有酸性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则 可证明该溶液具有酸性。 (其他合理答案均可 )(2019，上册， 39)下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。请回 答：(1) 操作中出现的错误步骤有哪些？请简要加以说明。(2) 写出步骤 B 中反应的化学方程式。(3) 简述步骤 C 中的实验现象。答案： (1) A 和 B。 A 中的瓶塞应倒放， B 中的