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文档简介

1、专题复习-金属(2)【知识准备】1、常见金属活动性顺序：K、Ca Na、(金属活动性逐渐减弱)、Sn、Pb (H)、Pt、Au2、应用：(1)只有排在的金属才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；(2)只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的置换出来；注意：铁和酸或盐发生置换反应生成的是亚铁盐。【内容梳理】第一关：冶炼金属1湿法炼铜：2、高炉炼铁:第二关：回收金属1兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeCL、CUCI2的废液。他们想从中回收金属(1) 操作a、b的名称是，其目的是除去溶液中 。步骤n中发生反应的化学方程式为 。(2) 加入过量的金属 X的目的是。(3) 滤液1与滤液2的组成是否完

2、全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。2、旧手机中的金属是首先，灼烧机芯使铜变为氧化铜， 反应的化学方程式为 .氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。n.气体D是;溶液A的溶质组成是。(填化学式)川在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。【方法小结】1、用置换中的金属，再进行操作；2、用处理所得固体，再进行操作，得到纯金属。【挑战中考】1、（ 10年） 常见的四种金属中活动性最强的是（）A. AgB. ZnC. AlD. Cu2、 （09年）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能发生反应的是（）A . Cu和稀盐酸 B . Cu和ZnSQ溶液C . Ag和

3、稀硫酸 D . Zn和AgNO溶液3、 （10年）胆铜法炼铜过程中发生的一个主要反应是：Fe+ CuSQCu+ FeSQ属于（）A.化合反应B.置换反应C .分解反应D.复分解反应4、 （12年）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（）A. Zn+Ag（NQ）2iAg+Zn（NQ）2B. Zn+AgN沪Ag+ZnNQC. Zn+2AgN（3H2Ag+Zn（NQ）2D. Zn+AgN沪Ag+Zn（NQ）25、（13年）人类常从矿石中获取金属材料.（1） 铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：FQQ+3CC高温2Fe+3CQ,反应中的氧化剂是，属于单质的是，常用于灭火的

4、是.（2）铜是人类利用较早的金属。木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：,反应后固体质量 （“增大”、“减小”、“不变”）（3） 金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为（“化合”或“游离”）态.6、（07年）某工厂排放的废液中含有Zn（NQ）2和AgNQ,为回收金属 Ag,设计了下列方案:（1）滤渣B中含有，气体C是。（2）上述流程中涉及到的化学方程式： 7、（11年）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计方案：先在废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。I.加快反应速度n. Fe的金属活动性较强川.使反应充分进行 写出CuQ与H2SQ反应的化学方程式。 滤液D中溶质的成分有 （ 填化学式）。 含有硫

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