专题复习无机化工流程题复习策略与解题方法指导

1、专题讲座无机化工流程题复习策略与解题方法指导1 无机化工流程题的特点这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1) 反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2) 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3) 利用控制pH分离除杂；(4) 化学反应的能量变化；(5) 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。2. 工业生产流程主线核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3. 解答无机化工流

2、程试题的程序基本步骤： 从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果， 对制造产品有什么作用； 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助 解题。解题思路：明确整个流程及每一部分的目的t仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质t结合基础理论与实际问题思考t注意答题的模式与要点4. 熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理t分离提纯t获得产品(1) 原料处

3、理阶段的常见考点与常见名词 加快反应速率 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 控制反应条件的方法(2) 分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8思考：若要除去 Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做？b 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液

4、中混有的 Fe3*,可加入 , 、等物质来调节溶液的 pH值。 试剂除杂 加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHC03；还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 萃取(3) 获得产品阶段的常见考点： 洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCb、AICI3、MgCl2等溶质时,应在 的

5、气流中加热，目的是 (4) 其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息5. 注重答案的文字叙述规范(1) 洗涤沉淀的方法：。(2) 从溶液中得到晶体的操作： (3) 在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，(4) 看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。6. 热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例题1】、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO 2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以B锂辉矿（主要成分为LiAISi 2 06，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的p

6、H:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀pH2. 73. 79. 6完全沉淀pH3. 74. 711Li 2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/c010205075100Li 2CO3 的溶解度/g1 . 5391 . 4061. 3291. 1810. 8660. 728请回答下列问题：反应n加入碳酸钙的作用是 （3）写出反应出中生成沉淀 A的离子方程式：（4）反应W生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称 洗涤所得Li2CO3沉淀要使用 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】、镁及其合金是一种

7、用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 （主要含Na*、Mg2*、C、Br等）中模拟工业生产 来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）工业上从盐卤中获取 Mg（OH） 2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是(2) 从过程得到的 Mg(OH) 2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH) 2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH) 2。(3) 下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用写出过程中发生反应的化学方程 【例题3】、从铝土矿(主要成分是Al 2

8、O3,含Si。?、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品 的流程如下： 请回答下列问题:热点3铁、铜及其矿物的开发利用SiO2等)为原料，进行生物炼铜,【例4】、.以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质同时得到副产品绿矶(FeS04 7H2O)。其主要流程如下: 试剂aCuO调pH为3.74黄铜矿粉过量稀H2SO4JI细菌过滤过滤反应山过滤滤液绿矶反应I试剂b|* SiO2不断通入02过滤Fe(OH)3- 试剂a细菌已知： ACuFeS 2H2SO4+ 17O2= 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3+ 2H2O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu

9、(OH)2Fe(OH) 3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1) 试齐廿a 是，试齐H b 是。(2) 操作X应为蒸发浓缩、 、。(3) 反应H中加 CuO调pH为3.74的目的是 (4) 反应V的离子方程式为 。【巩固练习】1、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCI、Mg (以MgCl2形式存在)和Br2 (以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42 等杂质，精制时所用的试剂为：A .盐酸 B .氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D .碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)

10、(2 )目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙 述错误的是。A .精制饱和食盐水进入阳极室B .纯水(加少量 NaOH )进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D .电解槽的阳极用金属铁网制成(3)写出电解饱和 NaCI溶液的离子反应方程式：(4) 此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外) 。(5) 利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁， 应采取的措施是 (6) 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学

11、方程式：2、孔雀石的主要成分为 CU2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室 以孔雀石为原料制备 CUSO4 5H 2O晶体的流程图：试剂C广=今固体C彳溶液G 一疤壬阿-(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂 A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。A .酸性KMnO4溶液B 双氧水C 浓硝酸D 氯水相应的离子反应方程式： 。试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用(填选项序号)。A .稀硫酸B. NaOH溶液C .氨水D . CuO相应的离子方程式 。常温下Fe(OH)3的Ksp=1 X10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中3+3c(Fe )降低至1 X10 mol/L,必需将溶液 pH调节至。(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO