专题一物质组成与结构综述

1、课题专题一物质的组成与结构时间目标1、学生学会兀素符号的正确写法，逐步记住 些常见兀素的名称和符号2、通过想象、猜想-探索证明-归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想 象力重难点1兀素符号的书写，兀素名称造字的规律2知道原子核外电子是分层排布的3 了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的 种粒子课题1元素与离子知识点考点1 .元素与元素符号教学内容定义:5决定:素质子数不相同性质:分类:含量:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的a.元素是个宏观概念;b.元素只讲种类不讲个数;元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。a.

2、在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素;b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素;c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素(2) 元素与原子的区别;项目元素原子定义具有相冋核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。 如1个水分子是由2个 氢原子和1个氧原子构 成的联系具有相冋核电荷数（即质子数）的一类原子总称为兀素（3） 物质、兀素、分子、原子之间的关系见图；元素 组成物质IX A由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金

3、属单盍曇諾/ 鳥质等。原子/睑分子图 440-1由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物（4）元素符号： 写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu 意义：宏观表示 种元素；微观表示该元素的 个原子。考点2.元素周期表（1）元素周期表的结构： 7个横行，即7个周期。18个纵行16个族。左下角为金属元 素，右上角为非金属元素。（2）元素周期表编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。能金能示淞予层上的电子败 将电子层数相同的元素排成一个横行。表示电子层能示原予核内有1 it TB W0-3 把最外层电子数相同的元素（个别除外） 排成一个纵行。考点3.核外电子的排布情况（1）核外电

4、子排布：布电子层：电子在原子核外一定的区域内运动第一层最多可容纳2个电子第二层最多可容纳8个电子最外层最多可容纳8个电子（第一层为最外层时，只能容纳个电子）分析118号兀素的分类及原子结构示意图得结论:元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4 （较少）不稳定易失去最外层电子非金属般4不稳定易得到电子 =1儿糸（较多）稀有气体元素8 （He 为 2个）稳定难得失电子，一般参加化学反应考点4.离子及离子的形成（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。失去电子得到电子（2）原子与离子的转化：原子子失去电子阳离子（正），原子阴离子（负）；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：|金

5、属元素的原子易失去电子形成 卩日离子； 非金属元素的原子易得至U电子形成阴离子。（3） 离子的表示方法：如：Na+、C-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义： 数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷1_ 一 、表示3个镁离子原了第构示倉阍离子结构示意图兩 4 10-1 符号的意义：3皿2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）例题精解例一下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( A.它们表示四种不同的元素B.表示的元素在化合物中通常显+2价D.表示的是阳离子C.表示的元素都是非金属元素例二今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张 和核安全

6、敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法 正确的是：A .原子中的质子数与中子数一定相等B .原子的质量主要集中在原子核上C .原于是不能再分的最小粒子D .原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子例三.今年央视“315”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。 某种瘦肉精的化学式为G0H19G3N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是(A) 该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1 个氧原子构成(B) 该瘦肉精分子中含有氮分子(C)该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成(D)该瘦肉精是有机物1 H0)3 Li 4 Be .5 a、I?)i

7、s Mb AU Al 例四.根据右表提供的信息，下列判断正确的是(A) 元素所在的周期数等于其原子的电子层数(B) 钠离子核外有三个电子层(C) 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多(D) 在化学变化中镁元素容易失去最外层 2个电子形成镁离子，其离子 符号是Mg+2随堂演练1 - 7是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中 合理的是( ).该兀素原子核内质子数为D .该元素原子的最外层上有A .该粒子是阴离子B12C .该元素在化学反应中不易失去电子8个电子2、下列微粒结构示意图表示阳离子的是(ABCD3、2012年4月15日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含

8、量超标.图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是4、葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 的是（）.相对原子质量D .元素在自然界中的分布C6H12O6,下列有关它的叙述错误A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的B. 个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成C. 葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6: 1: 8D. 在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水5、科学家已经发现的一种新物质的化学式是C70，下列关于C70说法正确的是（ ）*rIA .相对分子质量为840 B.属于化合物C.碳元素的化合价为+4 D .是一种新元素IIEnI能力

9、提升1、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（）A. 分子B.原子C.元素D.单质2、 近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。 已知达菲的化学式为CeHLNQ HPO。下列关于达菲的叙述中正确的是 （）A. 达菲由五种元素组成B .达菲分子中C、N O P的原子个数比是 8 ： 1 ： 4 : 1C. 达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分 子组成D. 使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A . OB .

10、 ZnC. N2D . CO4、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最 多的元素组成的是 （）A. CaCOB . Al2（SQ）3C . AI（NO3）3D . Fe（OH）3D.离子3. 市场上有加碘食盐”、富哂酱油”、钙”指的是（）A.原子B.分子高钙牛奶”等商品，这里的 碘、哂、C.单质D.元素5、用化学符号填空.（1）2个氮原子（2）铁离子（3）锰元素 （4）氢氧化铝中铝显+3价中考真题1. 根据右图提供的信息判断，下列说法正确的是（A. 钠原子的结构示意图中，x=10B. 钠原子的质子数为11C. 在化学反应中，氯原子易失去电子D. 氯元素为金属元素2.

11、下列粒子中不能直接构成物质的是（）A.核外电子B.原子C.分子4. 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯-狄蓓吉临床医学研究 奖，以表彰她发现的一种药物-青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是 C15H22O5 .下列有关青蒿素的说法正确的是（）A. 青蒿素”是混合物B. 青蒿素”含42个原子C. 青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D. 青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是 90: 11: 405. 在A+3B=2C+2D勺反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是（）A. 16B. 32C. 64D. 966. 喝酒不开车

12、，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为 C2H5OH。下列有关酒精的说法不正确的是（）A.酒精中氢元素的质量分数最小B.酒精中碳、氢元素的质量比为1: 4C酒精属于有机物D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的7. 对下列四种粒子的结构示意图的分析理解，其中正确的是（）A.它们表示四种元素B.和具有相同的电子层结构D.和的化学性质相似C.是金属元素的离子8根据下列粒子结构示意图，回答问题:(1) 属于阳离子的是(填序号，下同)；(2) 属于原子的是；(3) 核外电子数相同的是 ；(4) 写出A、B两元素形成的化合物的一种用途 9. 下表是元素周期表的部分内容，请认

13、真分析并回答后面的问题:IA1 来源:学1科H来网源：Z_来xx_氢IIA源:Zx1.008xk.Com23 Li锂6.9414Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010Ne氖20.181112131415171816 S |NaMgAlSiPClAr3硫钠镁铝硅磷氯氩32.0622.9924.3126.9828.0930.9735.4539.95（1） 原子序数为15的元素符号是 。（2） 表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同（3）11号和17号元素可以结合成稳定的化合物，

14、构成这种化合物的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、A. 从左到右，金属元素开始，稀有气体元素结尾B. 从左到右，各元素原子的电子层数相同C从左到右，各元素原子的原子序数依次增加D. 从左到右，各元素原子的最外层电子数从 1增加到8 (第一周期除外)构建知识网络是一种学习化学的重要方法。请在下图圆角矩形内填上适当的 化学术语，从而完成“元素、原子、分子与物质 之间的正确的关系图。10. M元素的一种微粒的结构示意图为八 已知：x=(1) M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空

15、气总体积的1/5,则(2) M元素与下列选项中(填序号)元素不能形成化合物.) ); 教学 反 思课题目 标专题一物质的组成与结构时间1熟记常见兀素及原子团的化合价，能用化学式表示物质的组成，并能利用化 合价推求化学式。2 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关 简单计算重难点1原子团的表示方法2相对原子质量的有关计算教 学 内 容课题1化学式与化合价知识点考点1 .化学式(1)化学式的书写方法：单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质(如硫、磷等)是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。女口： He、Ne、Fe、Mg、C、S P; b 常温下是

16、气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“ 2”，即表示其化学式，例如：02、威、C2、N2等。 化合物的化学式：a. 弄清不同元素原子的个数比；b. 化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CQ;c .金属在左，非金属在右，如 NaCI。(2)化学式表示的意义： 由分子构成的物质，其化学式意义(以 CQ为例)：宀 表示该物质：二氧化碳 宏观*表示该物质由哪些元素 组成：二氧化碳是由碳元素和 氧元素组成的宓m表示该物质的一个分子：一个二氧化碳分子 微观“表示该物质一个分子的构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个原子 构成的 由原子构成的物

17、质，其化学式的意义(以 Fe为例)：宀 表示该物质：铁 宏观表示该物质是由什么元 素组成：铁是由铁元素组成的微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。考点2.元素的化合价(1) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。注 单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。(2) 化合价的表示方法：化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。位置：离子的电荷写在元素符 号的右上角，化合价标在元素符号的 正上方 不同点 书写顺序：离子电荷先写数值后写 正负，1”省略不写；化合价先写正负后写数 值，1”不能省略。(3) 常见元素的化合价。钾钠氢银

18、正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六根的化合价：-1 价：0H_、NC3一、CIQ一、MnO4_-2 价：SQ2一、CQ2-、MnC42_、SQ2_、SiQ2-3 价：PC43一+1 价：NH4+(4) 化合价的应用： 根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数： 根据化学式确定元素或根的化合价。考点3.元素的化合价与化学式的关系(1)根据化合价写化学式：(2)根据化学式或根价确定化合价:考点4.相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（2）有关化

19、学式的计算:根据化学式可以计算物质的相对分子质量 相对分子质量=（相对原子质量x原子个数）之和根据化学式可以计算物质中各元素的质量比 元素质量比=（相对原子质量X原子个数）之比 根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100% 化合物中某元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数 例题精解例一.已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式X4）和6体积乙气体 （化学式丫2）完全反应生成了 4体积丙气体。则丙的化学式为（）A. X3YB. XY3C. XYD. XY2例二.有一种氮

20、的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7: 12,则该化合物中氮元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +5例三.铁在氧化物中既可显+2价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的 氧化物的化学式为FG23O25,试计算此氧化物中Fe2+与FeT两种粒子的个数比。例四.A、B两种元素的相对原子质量之比为 7: 2,在化合物中两元素质量比 为21： 8,则化合物的化学式可表示为（）A. A3B4B. A2B3C. A3B2D. AB例五.已知一个SQ分子的质量为n kg, 个SQ分子的质量为m kg,若以硫原子质量的1/32作为标准，则SQ的相对分子质量为（）A. 32n/m-nB. 3

21、2n/3n-2mC. 32m/3n-2mD. 16n/ 3m-2n随堂演练I、由NazCQ和CaCQ组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为II. 64%，贝S氧元素质量分数为91,其氯化物的相对分子质量是 233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中 的相同，则氧化锆的化学式为（）A. ZrO2B. ZOC. ZChD. ZrO2. 在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种3. 已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe2O4可写成氧化物形式FeO Fe2O3，或盐的形式Fe（FeQ）2，它属于偏铁酸盐。Pb在

22、化合物里显+2 价或+4价，那么 Pt3O4也可以写成或。4. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g,经测定其中含氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是（）A. CaOB. Fe?O3C. AI2QD. CuO5. （2011?芜湖）今年3月riben大地震引发了核泄漏事故.事故发生时，放射性原子氮-16可能短暂时存在.氮-16的质子数为 乙中子数为9 .下列关 于氮-16的说法正确的是（）A .核外电子数9B .相对原子质量为14C .和普通氮原子是相同的原子D .和普通的氮原子属于同种元素6. 已知碘元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷 的碘离子和碘酸根

23、（IO3）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A. 12。5B. 12。7C. 14。5D. I4Q中考真题1. 九年级的一年学习了解到了不少有关化学的知识。下列叙述正确的是（ ）A. 化合物CaWQ中钨元素（W）的化合价为+4价B. 水通直流电可产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C质量守恒定律是所有化学反应都一定遵守的一个普遍规律D. 加大对金属矿物的开采以保障金属材料的供用2. 下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）A. NH3 NO HNQB. N2O5N2O4 NO2C. HNQ NC2 NH3D. NONO2N2O33. “关注民生”是建设和谐社会的重要内容。为了广大市民的身体健康，益阳市辖各县（市、区）目前已改进自来水的消毒方式，将以前利用 C2消 毒方式改为利用C2O消毒方式。请你指出C2O中氯元素的化合价（）A.