专题二——元素与物质的分类

1、专题二元素与物质的分类【考纲解读】1了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类5了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用【知识网络】第一课时物质的分类学案编号： 04编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间： 2012.09.05【学习目标】1了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【基础知识精讲】1元素：（ 1）具有相同核电荷数

2、（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。元素的种类由质子数决定（ 2）元素在自然界中的存在形式：主要有游离态和化合态。元素以单质形式存在的属于游离态。以化合物形式存在的属于化合态。（ 3）同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：氧气和臭氧；白磷和红磷；金刚石、石墨和C60 等判断的关键看两点：一是看是否含有同种元素，二是看是否是单质证明两种单质互为同素异形体的方法：一是确定两种单质含有相同的元素，二是确定两种单质具有不同的性质。证明含有相同元素通常的方法：燃烧产物相同或者二者能相互转化证明具有不同的性质的方法：两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质2原

3、子： 原子是化学变化中的最小微粒。核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴3核素： 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。核素的种类由质子数和中子数共同决定。一种核素就是一种原子，一种元素可能有多种核素，故核素（或原子）的种类多于元素的种类。同位素的物理性质不同，但化学性质相同。同位素的特点在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。如：金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物SiO 2CH 3COOOCCH 3）不是氧氢元素有3 种核素，它们分别是_（用核符号表示，下同

4、）其中_ 用做制造氢弹的原料；铀元素的三种核素中_可用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；碳元素的三种核素中用作原子量标准的是_。4分子： 分子是保持物质的化学性质的最小粒子。同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。5离子： 离子是带有电荷的原子和原子团。6混合物和纯净物：混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。混合物没有固定的熔沸点，而纯净物有固定的熔沸点。注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧、白磷和红磷、FeCl 2 和 FeCl3 等，尽管含有相同的元素，但都是由两种物质组成的混合物。7单质和化合物单质： 由同种元素组成的纯净物叫单质

5、。化合物： 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。8氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。酸性氧化物： 凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。常见的有： SO3 、SO2 、N 2O5 、N 2O3 、P2O5 、CO2 、SiO2 、CrO3 、Mn 2O7 等氧化物碱性氧化物： 凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。（按性质分）常见的有： Na O、 CaO、 Fe O 、 FeO、 CuO、HgO 、 Ag2O223两性氧化物： 既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。常见的有： Al O、ZnO23酸性氧化物如： CrO3 ,Mn

6、2O7 等金属氧化物碱性氧化物如： Na2O,CaO,Fe2O3 ,FeO,CuO,HgO,Ag 2O 等氧化物两性氧化物如： Al 2O3、 ZnO（按组成分）酸性氧化物如： SO3 ,SO2,N 2O5 ,N 2O3 ,P2O5 ,CO2 ,SiO 2 ,Cl 2O7 等非金属氧化物不成盐氧化物如： NO,CO 等其它如：NO2等注意：金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如：CO 、NO酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如：CrO3 ,Mn 2O7 等酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。如：乙酸酐（化物，

7、更谈不到是酸性氧化物。酸性氧化物不一定都能与水反应产生相应的酸。如：碱性氧化物不一定都能与水反应产生相应的碱。都不能与水反应产生相应的碱。9酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。含氧酸： 如： H2SO4、 HNO 3、 HClO 4、 H3PO4 、H 2SO3、 H 2CO3、根据是否含氧元素H2SiO3、羧酸等。无氧酸： 如： HCl 、 HBr 、 HI 、HF、 H 2S 等。一元酸： 如： HCl 、 HNO 3、 HClO4、一元羧酸等。根据电离出的 H+ 个数二元酸： 如：H2 42323232SO 、H SO、 HCO 、H SiO、H S等。多元酸： 如： H

8、3PO4氧化性酸： 如： HNO、浓 H SO 、 HClO 等324根据酸根有无氧化性非氧化性酸：如： HX 、稀 H2SO4、H 2SO3、 H2CO3、 H3PO4、H 2SiO 3挥发性酸： 如： HX 、HNO 3 、H 2S、 H2SO3、 H 2CO3 等根据酸的沸点不同不挥发性酸：如： H2SO4、 H 3PO4 等强酸： 如： HCl 、HBr 、HI 、 HClO 4、 H2SO4、 HNO 3 等。根据酸的电离程度弱酸： 如： HF、HClO 、 H2S、 H 2SO3、 HNO 2、 H3PO4、 H2CO 3、H 2SiO 3、羧酸等。10碱： 电离时生成的阴离子全部

9、是氢氧根离子的化合物叫做碱。强碱： 如： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2 等根据碱的电离程度弱碱： 如： NH 3 H 2O、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2、 Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2一元碱： 如： NaOH 、 KOH 、NH 3 H 2O 等。根据电离出的OH 个数二元碱： 如： Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Cu(OH) 2 等。多元碱： 如： Fe(OH) 311盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。正盐： 如： NaCl 、 K 2SO4、 CaCO3、 Na2SO3、Na3PO4 等。盐酸

10、式盐： 如： NaHSO 4、 NaHCO 3、 NaHSO3、 NaHS、 NaH 2PO4、 Na2HPO4 等。碱式盐： 如： Cu 2(OH) 2CO3 等。【练习 1】下列说法正确的是1金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。2酸酐都是非金属氧化物。3碱性氧化物都是金属氧化物4非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。5酸酐不一定都能与水反应产生相应的酸。6碱性氧化物都能与水反应产生相应的碱。7酸性氧化物都是酸酐，酸酐都是酸性氧化物。8酸性氧化物都是非金属氧化物9 HD 是一种化合物，它由两种不同的原子构成10阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯

11、净物11互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子12含氧的化合物都是氧化物13能电离出H+ 的化合物都是酸，能电离出OH的化合物都是碱14化合物按能否电离分为电解质和非电解质【练习 2】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体。 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物。 微粒间相互

12、作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力【练习 3】下列每组物质中均有一种与其它物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，找出分类不同于其它物质的一种。（ 1）NaOH 、 Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2、 Al(OH) 3（2） H 3PO4、 H2SiO 3、 HCl 、 H2 SO4（ 3）空气、 N2 、HCl 气体、 CuSO45H2O（ 4） HClO 3、KClO 3、 Cl 2、 NaClO 3【练习 4】下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于分电解质、强电解质和弱电解质C Mg 、 Al

13、、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【练习 5】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A 碘的升华、石油的分馏B用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫【收获与反思】第二课时分散系ABCD 学案编号： 05编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间： 2012.09.05当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路， 这是由 胶体微粒对可见光的散射而形【学习目标】成的，利用该性质可区分胶体和溶液1了解分散系

14、、分散质、分散剂的定义和分类（ 2）电泳： 在通电的条件下，胶体微粒在分散剂中做定向移动，叫做电泳。2了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用电泳现象说明胶体微粒带有电荷。【基础知识精讲】同种胶体微粒带有相同的电荷，这是胶体稳定的主要原因。1分散系的概念和分类金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子带正电一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。胶体微粒带电规律分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。分散系包括溶液、胶体和浊液。非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子带负电注意：胶体微粒带有电荷，而不是胶体带有电荷，整个胶体是电

15、中性的。2三种分散系的比较（ 3）聚沉（凝聚）分散系溶液胶体浊液定义： 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉胶体聚沉的方法：加热、加电解质溶液、加带有相反电荷的胶体。悬浊液乳浊液胶体的应用： A 、明矾净水B 、制豆腐C、土壤保肥D 、工厂电除尘分散质粒子100nm100nmE、血液透析F、血清纸上电泳G、河流入海口形成沙洲H 、制有色玻璃大小I 、 FeCl3 溶液止血J、石油原油的脱水K 、不同品种的墨水不能混用分散质粒子分子、离子少量分子的结合大量分子聚集成大量分子聚集成4分离、提纯胶体的方法： 渗析的构成体或大分子的固体小颗粒的液体小液滴【练习 1】氢氧化铁

16、胶体的制取方法及相关反应方程式：特点均一透明多数均一透明，不均一、不透明，不均一、不透明，稳定体系较稳定不稳定，久置沉淀不稳定，久置分层能否透过滤能能不能【练习 2】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()纸蛋白质溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3 溶液肥皂水能否透过半能不能不能不能A B CD 透膜【练习 3】（1）分离胶体和溶液的方法是：_实例食盐水、盐酸、Fe(OH) 3 胶体泥水、石灰乳等植物油和水的混（ 2）分离溶液（或胶体）和浊液的方法是：_NaOH 溶液AgI 胶体合物（ 3）鉴别溶液和胶体的方法是：_蔗糖溶液等淀粉胶体苯和水的混合物蛋白质胶体等等（ 4）三种分

17、散系的本质区别是：_元素与物质的分类基础过关题3胶体的性质（ 1）丁达尔效应（或现象）：习题编号： J04编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间： 2012.09.051下列物质中肯定为纯净物的是A 只由一种元素组成的物质B只由一种原子构成的物质C只由一种分子构成的物质D 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2国际互联网上报道： “目前世界上有近20 亿人患有缺铁贫血” ，这里的铁是指A 铁单质B铁元素C氧化铁D四氧化三铁3一瓶气体经检验含Cl 、 H 两种元素，则该气体成分是A 两种单质B一种化合物C化合物和单质的混合物D可能是纯净物，也可能是混合物4“纳米材料” 是指粒子

18、直径在几纳米到几十纳米的材料。如将 “纳米材料” 分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A 能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液5下列说法中正确的是A HD 是一种化合物，它由两种不同的原子构成B 阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物C互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子D奈挥发的过程是化学变化6下列叙述中正确的是溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+ 的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根例子的化合物都是盐A 全部B CD7采用不同的分类方法，

19、 可将非金属氧化物分为不同的类型。例如：从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl 2O7 等归为一类，则下列氧化物与他们属于同一类的是ACOBNOCN O5D Na O228现有 Na 2SO4、Na2CO3、 AgNO 3 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂应选A BaCl 2 溶液B 稀硝酸C NaOH 溶液D稀盐酸9意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O 。下列说法正确的是 （）4A 一个 O4分子由2个O2分子构成B O4 是一种单质CO4 是由 O2 组成的混合物D O4 是一种化合物10下列说法正确的是（）A 用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B 胶体

20、和溶液可以用萃取的方法进行分离C用过滤的方法可以将 NaCl 从 Fe(OH) 3 胶体和 NaCl 的混合物中分离出来 D 烟、云、雾不属于胶体分散系11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A 分散质颗粒直径都在1 100nm 之间B 能透过半透膜C加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色12按物质的分类方法，前者包含后者的是：（）A 纯净物、混合物B纯净物、化合物C化合物、单质D 单质、金属单质13据报道，科学家已成功合成了少量44的说法正确的是：（）N，有关 NA N4 是 N2 的同素异形体B N2 是 N4 的同分异构体C相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为1： 2

21、D N4 的摩尔质量是 56g14在盐的组成中，一定含有的元素是：（）A 金属元素B非金属元素C氧元素D金属元素和非金属元素15在 Al （ OH ） 3、Al 2O3、 NaHCO 3、H 2NCH 2COOH 、（ NH 4） 4S、NaHSO 4 等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A3 种B4 种C5 种D6 种16化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）元素的种类原子的种类分子的数目原子数目反应前物质的质量总和和反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A BCD 17下列说法正确的是（）A 由同种分子组成的物质一定是纯净物B由

22、同种元素组成的物质一定是纯净物C由同种元素组成的物质可能是化合物D Fe3O4、 CuSO4 5H2O、油脂等是混合物18下列说法正确的是：（）A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成B 三氧化硫由硫单质和氧气组成C每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成D三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成19下列有关原子的说法正确的是：（）原子是化学变化中的最小微粒原子不能再分原子在化学变化中不能再分原子在化学变化中不发生变化原子核在化学变化中不发生变化A B CD20下列说法正确的是：（）A 盐中一定含有金属元素B 氢化物一定是共价化合物C碱中一定含有氢、氧元素D 能电离出氢离子的物质一定是酸。21

23、下列变化一定属于化学变化的是（）白磷变成红磷钝化爆炸分馏蛋白质变性盐析干馏风化潮解A BCD 22将下列物质按酸碱盐分类依次排列正确的是（）A 硫酸 纯碱 石灰石B 氢硫酸烧碱绿矾C石碳酸熟石膏醋酸钠D磷酸乙醇钠苛性钾23下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A BCD24下列叙述正确的是（）离子化合物中不一定含有金属阳离子有机物中不一定含有氢元素分

24、子中不一定含有共价键酸酐都是能直接与水反应生成相应酸酸式盐溶于水得到的溶液都呈酸性酸酐都是酸性氧化物A BCD25某金属元素的硫酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该化合价的数值如果用 m、 n 的代数式表示，可能有（）A 一种B两种C三种D四种2640时，等质量的两份饱和石灰水， 一份冷却至 10，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH) 2 的溶解度B溶质的质量C溶质的质量分数D 溶液中 Ca2+的数目27在 25时， 硫酸铜的溶解度为S g，把 S g 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体

25、，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是A (100+S)gB 100gC (100 9/25)gD (100 16/25)g28下列解析不科学的是： （）A 、“水滴石穿” 主要是溶解了CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2 的缘故B 长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中 CO2 反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任地防污染手段，因为实验产生地有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体地知识有关29现有标准状况下一干燥的真空烧瓶，质量为2

26、01.0g 。当充满 CO2 时，质量为203.2 克。若改为充满 HCl 气体时，质量为202.8 克，再用此氯化氢气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A 1/28mol/LB 1/22.4mol/LC 1/44.8mol/LD 1mol/L30已知自然界氧的同位素有16 O、 17 O、18 O，氢的同位素有H、 D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（）A3 种B6 种C9 种D12 种31有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着干燥剂，其主要成分是生石灰（CaO）（ 1）生石灰所属的物质类型（用序号填空）金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂（ 2）生石灰可做干燥剂的理由是

27、（用化学方程式表示）（ 3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是（用序号填空）禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生产日期（ 4）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂，用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是（用序号填空）腐蚀性低使用时间长32已知 A 、 B、 C 为中学化学中常见的单质。室温下A 为固体， B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（ 1）A 、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物酸碱盐氧化物（ 2） A 、 B、 C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是A 、B、C 中的，理由是。（ 3）如

28、果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为。33今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类 ”，每种 “分类 ”都可分别挑选出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的“类 ”。将挑选出的单质 (写化学符号 )和挑选依据 (写编码 )列在下面相应的表格内。两组单质为： ( )Cl 222()Fe、 Na、 Si、 Al、 F、 S、 Br ；“挑选依据 ”仅限于以下四种：该被挑选出的单质跟其它三种单质不同，是由于(A) 其组成元素不属于金属(或非金属 )；(B) 其组成元素不属于周期表中的同一族；(C) 其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族 (或副族 )元素；组

29、别第()组第()组被挑选了的单质(写化学式 )挑选依据 ( 写编码字母 )（ 2）组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（ 3）、两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1mol/L 的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？专题二元素与物质的分类能力提高题1、下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A 、 SiO H SiO3B、 Cu(OH)2 Fe(OH)322C、CaCO3 Na2CO3D、 Cu Cu(NO 3)22

30、、有下列三种假设：一种碱溶液和一种盐溶液反应后，生成一种强碱性物质两种溶液混合反应后，溶液的酸性减弱两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是（）A 、B 、只有C、只有、D、都不存在3、下列关于胶体的认识错误的是：A 、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH 4） 2SO4 溶液生成白色沉淀，属于物理变化9B 、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C、往 Fe（ OH ） 3 胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、医疗上的血液透析原理同胶体的渗析相似。透析时，病人的血液透过浸

31、在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中的毒性物质可以透过。因此可以判断：A 、蛋白质，血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A 、B、C、D、8、对下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水 NaOH液态氧 KClO 3A、碱 B 、纯净物 C、盐 D 、混合物 9、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔

32、细阅读修正液后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，使用方法：小明的推测中不合理的是（）使用前摇匀修正液涂于修正处少许A 、修正液是一种胶体，均一、透明待完全干后书写B、修正液中含有的化学物质有毒注意事项：C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性用完后请及时盖上帽D、修正液的溶剂易挥发、易燃严禁食用10、如图 4-A-2 所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内液面与烧杯内蒸馏水的液面相同。过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检测蒸馏水中的物质。整个实验过程中所观察到的现象是()漏斗颈内液面下降漏斗颈内液面上升B 、蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离

33、子形式存在C、蛋白质，血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径烧杯内的液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成烧杯内的液体遇碘水变蓝4-A-2D、蛋白质，血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸5、由不同种类的原子组成的物质可能是（）纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐 氧化物A 、 B、 C、 D、全部6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A 、用熟苹果催熟青香蕉B 、用少量食醋除去水壶中的水垢C、有糯米、酒曲和水制成甜酒酿D 、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）A 、B 、C、D 、11、表中关于物质分类的正确组合是（）类别酸性氧

34、化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H SONa CO3NaHCO3242BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSOCaOHNO3Ca(OH)2CaCO3312、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A 、B 、C、D 、全部13、现有a、 MgSO 4b、NaOHc、 CuSO4d、 NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别顺序是： （）A 、 abedB 、 bcdaC、 cbadD、 cadb14、 Fe(OH) 3 胶体和 MgCl 2 溶液共同具备的性质是（）A

35、、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B 、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D 、分散质微粒可通过滤纸15、在实验中手不慎被玻璃划破，可用Fe Cl3 溶液应急止血，其主要原因可能是（）A 、 Fe Cl 3 溶液有杀菌消毒作用B、 Fe Cl3 溶液能使血液聚集沉降C、Fe Cl 3 溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口D、 Fe Cl3 溶液能使血液发生化学反应16、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A 、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以

36、成为绝缘体D、一定条件下，水在20时能凝固成固体17、 下列说法正确的是A 、可用丁达尔现象区分溶液与胶体B 、生石灰与水混合的过程只发生物理变化C、O3 是由 3 个氧原子构成的化合物D、 CuSO4?5H2O 是一种混合物18、（ 2009 南京质检）实验室中的药品常按物质的性质、 类别等有规律的摆放，现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图所示， 做“硫酸的性质”实验时，某同学取用Ba(OH) 2溶液，应把它放回的位置是（）19、下列树状分类法正确的是（）金属单质混合物单质非金属单质B、物质溶液A 、纯净物纯净物化合物化合物有机物氧化物单质C、化合物酸非氧化物无机物氧化物无机物碱D、纯

37、净物化合物盐有机物20、（ 2009 年广东质检）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A 、多糖、石墨、蛋白质、无机盐B 、塑料、石墨、多糖、无机盐C、蛋白质、石墨、多糖、无机盐D 、蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃21、物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（）A 、 H2、 O3B、H SO、 HCO3C、 SO2、NOD、 Na SOKClO32422422、下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化

38、物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A 、B 、C、D、23、某胶体遇盐卤（ MgCl 26H 2O）或石膏易发生聚沉，而与食盐水或硫酸钠溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（）A 、该胶体中胶粒直径约为10-9 cm 10-7cmB 、该胶体微粒带正电C、遇 BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生聚沉D、 Na+ 使此胶体聚沉的效果不如 Ca2+、 Mg 2+24、微波是一种高频电磁振荡。微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现

39、代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血以下关于其作用原理的说法正确的是（）A 、微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B、微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C、微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D、以上说法都正确25、已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A 、NH 4NO3B 、NH 4HCO 3C、 (NH 4)2SO4D、 NH 4C126、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A 、溶液呈电中性，胶体带有电荷B、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质

40、微粒带有电荷C、溶液中溶质微粒有规律运动，而胶体微粒无规律运动D、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光带27、下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是：A 、在饱和 FeCl 3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B 、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗28、（1）实验室制取Fe(OH) 3 胶体的方法是把_ 逐滴加在 _ 中，继续煮沸，待溶液呈 _ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_ 。（ 2）用 _(方法 )可

41、证明胶体已经制成，用 _方法精制胶体。（ 3）如何用实验方法，证明胶体和Cl 两者已完全分离 ?31、有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH) 3 胶体，硅酸胶体、AS2S3 胶体、 NaOH 溶液。现将有关实验现象记录如下：(1) 电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深(2) 将一束光通过乙，无丁达尔现象(3) 将乙慢慢加入到丙液体中，光出现凝聚后液体变清，则甲： _乙： _丙： _丁： _34、在 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化。（ 1）先出现红褐色沉淀，原因是。（ 2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式。（ 3）最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。（ 4）用稀盐酸代替HI 溶液，能出现上述哪些哪些相同的变化现象（写序号）。10向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体可以是（）A 0.5mol/L 盐酸B 0.5mol/L 硫酸镁溶液C0.5mol/L氯化钾溶液D 0.5mol/L 氢氧化钠溶液11、下列物质