化学选修三习题之一(一二章及第三章一二节

1、 化学选修三习题之一（一二章及第三章一二节）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）。A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2.下列叙述中，错误的是 （ ）A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键3下列说法

2、正确的是 ()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4关于CO2说法正确的是（ ）网A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子5有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D乙炔是直线形分子 6、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，

3、下列关于该晶体的说法不正确的是 （ ） A、每摩尔碳原子与2摩尔氧原子形成4摩尔共价键 B、该晶体属于原子晶体C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子 D、该晶体属于分子晶体7、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）AO2、I2、Al2O3 BCS2、SiO2、CO2 CRb、K、Na DSiC、I2、SO28、水分子间可通过一种叫“氢键”的作用，彼此结合而形成（H2O）n ,在冰中n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5 单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的 ( ) H2OA、冰

4、的熔点低于硫化氢晶体的熔点B、冰融化变成水密度减小 H2OC、平均每个水分子只有40.5个氢键 H2O H2OD、18g冰中含有2mol氢键9、某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2A BBA2CB7A4 DB4A710、下列分子或离子中不是sp3杂化的是（ ）A金刚石中的碳原子 BBCl3 CCCl4 DNH4 11、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。据此推测下列叙述正确的是 A、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物相同C、足球烯是原子晶体D、足球烯在苯中溶解度比在乙醇中

5、溶解度小12、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ）硬度 导热性 导电性 光学性质A. B. C. D.13、下列属于分子晶体的一组物质是 （ ）A. CaO、NO、CO B .CCl4、H2O2、He C .CO2、SO2、NaCl D .CH4、O2、Na2O14、下列性质符合分子晶体的是 （ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点

6、973，熔化时能导电，水溶液也能导电15图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。AMgB B .MgB2 CMg2B DMg3B 16有下列物质白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）A除外 B C除外 D除17已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A、C3N4晶体是分子晶体 B、C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个

7、N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体与金刚石相似，属于原子晶体+18下列分子的空间构型是直线形的是 （ ）ACS2BC2H2CBF3DH2O 19下列分子或离子中与O3为等电子体的是 （ ）ASO2BN2CNO2DCN200.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O21下列叙述正确的是 （ ）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极

8、性分子中，一定含有非极性键D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂22下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ ）ACl2 BCO2 CH2O DC2H5OH 23下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高24 NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是 （ ）ANH3 H2O CH4BCH4NH3 H2OCH2O CH4 NH3DH2O NH3 CH4 25下列说法中，正确的是 （ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键B离子化合物中一定含有金属元素C正四

9、面体结构的分子中的键角一定是10928D在金刚石晶体中最小的环含有6个碳原子26下列分子中，具有极性键的非极性分子是 ( )ANH3 BCH3Cl CCO2 DH2O27.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 姓名： 班级： 学号： 二卷28、现有甲、乙、丙、三种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _。29、有下列八种晶体： A水晶（SiO2） B冰 C干

10、冰 D白磷E晶体氩 F氧气G刚玉（Al2O3）H金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（3）受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。30、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个C

11、O2分子紧邻；31、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核四核单核四核五核带电荷数01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价键g的分子。试写出：（1）a的微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （化学式表示）（3）d溶于水溶液呈碱性的原因（电离方程式） （4）g微粒所构成的晶体类型属于 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）32、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH

12、4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_ _ _，其晶体类型是_ _。(2)B的氢化物的电子式为_ _，属_ _分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为_ _，属_ _分子(极性或非极性)，其晶体类型是_ _。俗名_ _。(4)C元素位于周期表中的位置为 ，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_ _。33、下表是元素

13、周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素(1)Y E形成的化合物是_ _(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_ _(用元素符号表示)(2)LX2分子的电子式是_ _，XY2分子是_ _(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY3分子中Q采用_杂化(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J(LR)4，其中J的化合价是0价则J原子基态的核外电子排布式是_ ；与配体微粒互为等电子体的单质是_ _；J(LR)4固态时属于_ _晶体(填晶体类型)(4) A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录右图所示的是该化合物的晶

14、体结构单元图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)高二化学周三检测题 参考答案15、B、D、C、B、B 610、D、D、CD、B、B 1115、B、D、B、B、B 1620、A、CD、AB、AC、B 2125、D、D、C、B、D 26、C 27、BC28、答案：11 C2D EF 29、（1）A、E (2)B、DEF (3)BCDEF、AGH30、(1)D、4、原子 （2）E、2 （3）B、分子、1231、（10分）（1） （2）NaOHMg(OH)2 (3) NH3+ H2O NH3H2ONH4+ + OH- (4) 分子晶体 （5）OH- ；H3O+32、（10分）(1)金刚石；原子晶体 (3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 (4) 第三周期第A族；HClO4H2CO3Al(OH)3 33、解析：(1)Y与E形成的化合物为KCl；T、X、Y分别为P、S、Cl，而P原子电子层结构为1s22s22p63s23p3，半充满的稳定结构，故第一电离能大于S小于Cl.(2)LX2