普通化学第四章课后习题解答教学总结

1、普通化学第四章课后习题解答精品资料第四章化学平衡原理参考答案P6869 综合思考题：解：根据r H mvBf H m （其中 vB 对生成物取正值，反应物取负值）有：r H m2f H m (D , g)f H m (E, g )(1) f H m ( A, g) ( 1) f H m (B, g )1）+(-2.606RT 1 )+3.5RT1+2.5RT1= 2（-4RT=-4.606RT1同理： r Sm2Sm (D , g)Sm (E, g ) ( 1)Sm ( A, g)(1)Sm (B, g)= 2（0.25RT ）+(0.5RT1)-0.3RT -0.7RT111=0.0根据吉“

2、布斯赫姆霍兹 ”方程 r Gmr H mTr Sm 有：rGm4.606RT298 0.010 31=1-3（kJ.mol-1） 0-4.606RT 10反应正向自发。根据r G mRT ln K有：ln Kr Gm4.606RT110 34.606RTRT1 10 3K=100.0求 Q，根据 QPD/P2 PE/P 有：PA/P PB /P Q 0.5101.3kPa /101.3kPa20.5101.3kPa / 101.3kPa1.0101.3kPa /101.3kPa 0.5101.3kPa / 101.3kPa=0.25QK平衡向正反应方向移动仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除

3、谢谢 2精品资料根据 ln K 2r H m ( T2T1)有：K1RT1T2r H m4.606RT1 ，T1=298K ， K 1100.0 ，T2=398K ， K 2 ?将有关数据代入式子中得：K 24.606R 298398298ln(298)100.0R398解得： K 2 =31.4 K 2 K 1 ，由 T1 升至 T2 平衡向逆反应方向移动（即吸热反应方向移动）。P7072 练习题参考答案1、解： - 2 可得： CO2 (g ) H 2 (g)CO2CO ( g) H 2 O( g) CO( g )1 O 21 O 2 ( g)2整理后得： H 2 (g)H 2 O(g )

4、K 32根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有方程式： 加、减、 乘、 除、移项平衡常数：乘、 除、 乘方、开方、倒数K12.016.90K 3K21.4 10 24、解：依题意；反应平衡浓度：1.0 10 -24.0 10-2 4.0 10 -2cCOcH 2c K CccH 2 O c仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 3精品资料4.0 10 2 4.010 21110 20.161.01H2 O(g) 的瞬时浓度增大后，反应的转化量增加x 则：4.0 10-2 -x4.0 10-2 +x 4.0 10 -2 +x4.0 10 2x4.010 2x有：1210.164.010x1X

5、=0.019CO(g) 与 H2(g) 的最终浓度是：CO=H2=4.0 10 -2 +0.019-1反应的转化率提高量为：0.0194.0102100%47.5%5、解：依题意， T 温度下，该反应的标准平衡常数为：K P PCH 3OHPPH 2PCO P 2PT 不变，总压增至原来的2 倍，则各物的分压分别为2 PCO 、2 PH2 、2PCH 3OH ，有2PCH3OHQ PP0.25K P2PCO2PH 22PPQPK P ，平衡正向移动。T 不变，总压降低到原来的0.5倍，则各物的分压分别为0.5 PCO 、0.5PH2 、0.5 PCH 3 OH ，有：仅供学习与交流，如有侵权请

6、联系网站删除谢谢 4精品资料 0.5PCH 3 OHQ PP4K P0.5PCO 0.5PH22PPQPK P ，平衡逆向移动。6、 解：依题意；根据：K 500KHT2T1)lg(T2K 298K2.303R T1K 500K313 103500298lg10 482.3038.314()1.37298500=-22.16K 500K6.8910 231.371048K 5009.4310257、解：依题意，忽略温度对H的影响，根据：P2H vapT2T1)lg(P12.303R T1 T2lg60.042.2 103T2352101.3()2.303 8.314 352 T2解之得：T 2

7、=339.7K8、解： -2 得Mg (OH ) 2 ( s)2NH 32H 2OMg 22OH2NH 4 2OH整理得： Mg (OH) 2 ( s) 2NH 4Mg 22NH 3 H 2O -反应 =-2根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有方程式：加、减、 乘、 除、移项仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 5精品资料平衡常数：乘、 除、 乘方、开方、倒数 K3 与 K1 、 K2 的关系为： K3K 1(K 2) 29、解：依题意：、（1）求 H (298K)H 298 KH ( CaO, s) 6 H (CO2 ,g )H (CaCO 3 ,s)= （ -635.1 ） +（

8、-393.5 ）-（ -1206.9 ）= -1028.6+1206.9-1=178.3 （kJ.mol）求 S (298K) 、S298 KS( CaO,s) 6S(CO2 , g ) S(CaCO 3 ,s)=39.7+213.6-92.9-1-1=0.1604( kJ. K-1 .mol -1)求 G (298K) 、G 298H 298 T S298=178.3-2980.1604=178.3-47.80=130.50( kJ.K -1 .mol -1 )根据 G(T )RT ln K求 KG298 K130.5010 352.67ln K2988.314298RK1.331023根据

9、： KP(CO2) ，KPP(CO2 ) 得P仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 6精品资料P(CO2 )K PKPPK P KP1.33 10 23 1001.3310 21CO 2 的平衡分压为：P(CO2 )K p1.3310 21 kPa（2） 根据 T转H，求分解反应的自发温度ST转178.3103160.41111.60(K )根据-TG (T)Hm(298.15K)Sm (298.15K)G1111.6 KH 298 KTS298K= 178.3-1111.60 0.1604-4= -6.4 10ln KG298 K6.410 41031051111.608.3146.9

10、25R1111.60K =1.00根据 KP(CO2 )，求 CO 2 的分压：PP(CO2 )KP1 100 100kPa（3） GRT ln QP，若通过减少 CO 2 分压，使分解反应能在（298K ）下自K P发进行， Q PK P ，从（ 1）计算结果有： QP0， K 2 K 1根据lg K2H(T2T1 )有K12.303RT1T2有： lg K 20K 1 反应 H0 ，故应选 A、 H0（ 4） 解：依题意， T 温度下，该反应的平衡常数为：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 8精品资料K P P(NH 3 )2- P(N2 ) P(H 2 )3K Cc(NH 3 )

11、 2- 3c( N 2 ) c(H 2 )KP(NH3)/ P 2- P(N2)/ P P(H2)/ P 3根据 PVnRT 有： Pn RTcRT- - V将代入得： KP 和 KC 键的关系为：K P P(NH 3 )2c( NH 3 ) RT 23c(N 2 ) RTc( H 2 )RT3 P(N2 ) P(H 2 )c(NH 3 ) 22 )3(RT)2 1 3K C(RT) 2c( N2 ) c( HK PK c ( RT ) 2根据 K c( NH 3 ) / c 2， c( N 2 ) / cc(H 2 ) / c 3KK C (c ) 3 1 2K C(c) 2-1c =1mo

12、l.LK C 和 K的关系为： KK C再根据 KP(NH3)/P 2P(N2)/ P P(H2)/P 3KKP (P )312KP (P )2P=100kPaKP 和 K的关系为： KKP (P) 2（5）解：反应 NH 3 H 2 ONH 4OH减去反应 H 2OHOH 得以下反应：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 9精品资料NH3HNH4故根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有KK bK W（6）解：根据G RT ln QC ，当 G0 平衡向右移动，故反应达平衡后，若使K C平衡向右移动，应满足的关系为：Q cK C 。 c( NO)2 0.0402（7） 解：计算 Qc Qc1.6 c( N 2 ) c(O2 ) 0.020 0.050比较 Qc 与 Kc ， QC 1.6 K c 0.10平衡向逆反应（左）方向移动。在该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是 ： Q cK C 。（8）若要提高 A、 B 的转化率，应采取的措施是降温加压 。理由同本大题的第（2）小题。（9）增大；不变 。因为引进水蒸气后，系统的总压不变，相当于各组分的分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向移动，