高考化学元素与化合物高考复习建议

1、元素与化合物高考复习建议一、回顾高考中有关元素与化合物的知识2008年化学普通高等学校招生全国统考大纲10、常见元素的单质及其重要化合物 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 08浙江高考理综卷权威点评：陌生度增大 化学：题型比较陌生与往年相比，试题陌生度、区分度会有所增大。试题重视学科主干知识考查。其中对化学用语的考查包括6个化学式，1个电子式，7个结构简式，8个化学方程式，1个离子方程式，总分值达43分，约占化学部分总分的40%；同分异构作为历年高考必考知识点，今年考

2、查力度明显增大，如第8题考查了碳链异构和位置异构，第29题既把同分异构体作为解题的条件，还要求考生写出符合条件的e和f可能的结构简式。突出理解和应用能力考查。客观题第7、9、10题主要考查对物质结构理论的理解及应用，第11、12、13题考查了对化学平衡、盐类水解以及电化学知识的全面分析和灵活应用。(来自新浪考试)27、（15分）v、w、x、y、z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中v、w、x、z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是：v_w_x_y_z_（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成

3、一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_（3）v的电子式是_参考答案：27、（1）v：cac2 w：cao x：co2 y：ca(oh)2 z：c2h2（2）ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2近四年元素化合物（27题）年份分值题干主线形式考查内容0515分文字表述+方框推导题（元素化合物知识）分子式（化学式）、化学方程式0615分文字表述推导题（氧化还原反应/置换反应）化学方程式0715分文字表述推导题（离子反应/复分解反应）化学式0815分文字表述+方框推导题（元素化合物/周期表知识 ）化学式、电子式 、化学方程式全国（）卷命题规律近四年27题的试

4、卷分值、题干主线形式和考查的内容保持相对稳定，分值基本保持每题15分，题干主线形式以文字表述为主（有几年是结合方框推导题），考查的内容主要是化学的基本用语（分子式、化学式、原子结构示意图、化学方程式等），体现了考试大纲的注重考查双基的要求。二、关注教材对元素化合物知识的编写思路 1课程标准中的内容分析根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用；通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.元素化合物知识体系建构 与以往教材相比，元素化合物知识在内容覆盖上差别不大

5、； 弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法； 不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质 从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系。 拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高化学学习和研究的综合能力。 必修模块元素化合物知识构成分析 必修模块选择无机元素化合物知识时综合考虑了学科、生产、生活和自然界与环境

6、中元素化合物的存在、作用和影响，以及必修化学课程的功能定位和学生的发展水平等，最终选择和确定了4种金属元素(na,al,fe,cu)和4种非金属元素(cl, n, s, si)，以及他们的重要化合物的性质和应用作为课程内容。 （1）元素化合物知识的编写思想：学科发展 + 实际应用 工业生产 性质探究 实际应用 在获取新信息的同时，更注重探索获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的方法，培养学生的综合能力。 社会实际（现实问题） 性质探究 实际应用 强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”；“从自然走进化学，从

7、化学走向社会” 案例1: 专题二教材编写思路工业生产性质探究实际应用电解食盐水电解氯化钠海水提镁氯气性质侯氏制碱钠的性质镁的性质碳酸钠性质海水制卤素溴、碘性质生产和生活等领域的应用工业制备性质探究社会应用电解制备铝铁的冶炼铜的精炼铝氧化铝氢氧化铝硅的制备铁fe3+fe2+铜硅二氧化硅硅酸盐生产和生活等领域的应用案例2: 专题三教材编写思路专题四教材编写思路社 会物质性质应 用硫酸型酸雨二氧化硫硫酸硫酸盐氮氧化物污染氮氧化物硝酸氨铵盐生产和生活等领域的应用sts核心知识物质在社会、生活中的重要性元素周期表物质分类单个元素或者物质元素族或一类物质新教材老教材三、了解课程标准、使用好学科教学指导意见

8、1.课程标准与原教学大纲的区别教学大纲(1)是教学与考试评价的“上限”，超过要求就视为“超纲”(2)规定具体、严格、硬性。学生和教师、教材编者几乎没有自主选择与发展的空间课程标准(1)是面向全体学生的基本要求，可以高于标准(2)弹性、宽泛。给学生和教师、教材编写者留有较大的空间2.浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见-化学教学要求学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度 基本要求全体学生在模块学习中要达到的要求 发展要求部分学生在模块学习后可以达到的较高要求 说 明对教学深广度的界定学习学科指导意见 比较 0 8 考试大纲 挖掘知识内在联系 构建专题知识网络省学科教学指导意见：第

9、一单元 氯、溴、碘及其化合物基本要求：1、了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氯气的原理，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。2、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。3、认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。发展要求：1、实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业，了解其生产原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。2、理解可逆反应概念。3、了解br-、i-多种方

10、法的检验。4、增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。说明：只局限于认识电解饱和食盐水的原理以及阴、阳极的产物，其它电解质溶液的电解、以及电极产物的分析不宜拓展。电解原理及电极反应式等将在化学2和选修模块化学反应原理中详细学习。 2008考试大纲：2卤族元素典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 氯及其化合物相互转化关系：关注热点、注意点：离子交换膜法电解食盐水化学1p39拓展视野电解饱和食盐水化学2p42资料卡电解饱和食盐

11、水化学反应原理p19交流与讨论氯碱生产化学与技术p26-31专题1课题1 海带中碘元素的分离及检验实验化学p2专题1拓展课题1-4 粗盐的提纯实验化学p17省学科教学指导意见：第二单元 钠、镁及其化合物基本要求：1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，通过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。2、了解钠的制取和海水中镁的提取。3、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。发展要求：1、镁与水的反应。说明：1、不宜拓展钠与硫的反应。2、不宜拓展

12、过氧化钠的有关性质。3、只要求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原理作解释，化学反应原理中专门研究。4、合金的概念在初中已作介绍。第一单元 从铝土矿到铝合金基本要求：1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。2、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。3、以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。发展要求：1、知道明矾的组成和净水作用。2、对铝热反应进行拓展，了解用

13、其他金属氧化物如cr2o3、mno2等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属。说明：1、不要拓展到明矾以外的其他净水剂2、不要求介绍其他种类合金3、铝热反应的放热不需定量计算，化学反应热等在必修2会详细介绍第二单元 铁、铜的获取及应用基本要求：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。2、通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、fe2+、fe3+的性质，fe2+、fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。3、了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐，了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。发

14、展要求：1、了解fe2+、fe3+的常用检验方法。2、知道铬和镍与不锈钢的联系，并简单介绍不锈钢的重要用途。说 明：不拓展到铜的电解精炼，有关内容到必修2中介绍2008考试大纲：1ia和a族元素典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ia、a族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 4其他常见的金属（如：fe、al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 （2）掌握fe和al的化学性质。 （3）了解常见金属的活动顺序。 （4）以fe（

15、）、fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。6以上各部分知识的综合应用。 钠及其化合物相互转化关系：常见金属元素及其化合物相互转化关系：关注热点、注意点：钢铁的电化学腐蚀化学2p39资料卡钢铁的电化学腐蚀化学反应原理p23专题2课题1 铝及其化合物的性质实验化学p20拓展课题2-1 铝热反应实验化学p23铜的电解精炼化学2p43拓展视野专题3第一单元 应用广泛的金属材料化学与生活p84专题2第四单元 镁和铝的冶炼化学与技术p37省学科教学指导意见：第三单元、含硅矿物与信息材料

16、基本要求：1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质。知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。2、了解工业上高纯硅的制备方法。3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。发展要求：了解分子筛的化学组成、结构和作用。对光导纤维的组成和作用有初步了解。说明：不要拓展到硅的晶体结构，原子晶体在必修2会介绍第一单元 含硫化合物的性质和应用基本要求：1了解硫的主要性质，理解二氧化硫的主要性质；2实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意

17、识。3知道工业生产硫酸的基本原理，理解浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。发展要求：形成硫及其化合物相互转化的知识网络。说明：不宜拓展硫化氢在氧气不足和足量条件下的燃烧反应第二单元 生活中的含氮化合物基本要求： 认识氮氧化物的性质，理解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。 通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。 了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。发展要求：1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络。2、全面、系统地了解元素化学物知识，形成元素化合物的知识网络。说明：不宜拓展：1、二氧化氮

18、和四氧化氮的转化。2、硝酸与活泼金属反应的还原规律。2008考试大纲：3其他常见的非金属元素（如：h、o、s、n、p、c、si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以na2o2为例，了解过氧化物的性质。 （3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。 （6）初步了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了

19、解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 碳族元素及其化合物相互转化关系：硫及其化合物相互转化关系：氮及其化合物相互转化关系：关注热点、注意点：专题3第二单元 功能各异的无机非金属材料化学与生活p92专题2第一单元 氨的合成化学与技术p20专题2第四单元 硫酸工业化学与技术p33（1）新课程高考并没有淡化元素化合物性质的考查，在新课改试验区的高考试题中涉及到主要元素的主要性质。（2）对元素化合物性质的考查具有一定的综合性，将元素化合物的性质与概念原理、实验探究、过程方法的考查相融合 2008年广东试题(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

20、三氯甲硅烷（sihcl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；h2还原sihcl3过程中若混o2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。a.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 b.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承c.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维d.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高e.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛

21、光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。 四、有针对性的对高考题型加以专题演练：充分挖掘独特知识、突破无机框图推断解决推断题的基本思路：捕捉信息解读信息确定未知物题干题中框图或图表题中所涉及的问题关键回答问题选定突破口首先：熟练掌握各类物质的性质其次：总结一：以物理特征为突破口1.常温下状态：气体单质：h2、n2、o2、cl2、f2 液态单质：br2、hg2.特殊颜色：固体：黄色：agi、 fes2、s(晶体) 淡黄色：s()、na2o2、agbr 红色：cu 黑色：c、fes、cus、cuo、mno2、fe3o4、

22、feo 紫黑色：kmno4、i2红棕色：fe2o3、红磷沉淀：红褐色：fe(oh)3 白色：baso4、baco3、caco3、agcl 蓝色： cu(oh)2气体：红棕色：no2、溴蒸气 黄绿色：cl2溶液：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-、fe(scn)2+总结二：以反应条件为突破口1.电解：（1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁 盐溶液 单质b + 单质c + d 电解（2）推理：a可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐：2cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so4也可能是活泼金属的无氧酸盐：2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2 2.需要催化剂：氨气的催化氧化 工业

23、合成氨气 so2+o2 kclo3制氧气 双氧水分解3.需要高温条件: caco3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；fes2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，co和水），碳与二氧化硅。总结三：以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生气体的物质： 生成h2：活泼的金属单质，na、k、mg(加热)、fe(高温生成fe3o4)生成o2：非金属单质(f2)，金属过氧化物(na2o2)，等金属碳化物：cac2等；金属氮化物：mg3n2、aln；金属硫化物：al2s3 等。2.能与强碱溶液反应产生气体的物质： 单质：al、si；盐类：铵盐等。 3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：al；两性物质：al2o3、al(oh)3；弱酸的铵盐：nh4hco3、(nh4)2co3、(nh4)2s、(nh4)2so3等；弱酸的酸式盐：nahco3、nahs、nahso3等。 总结四：以特殊的