原子结构与元素质

1、第二节 原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表班级学号姓拿等第1. 外围电子构型为4f:5d16s:元素在周期表中的位苣是（）A四周期训B族B五周期IIIB族C 六周期VIIB族 D六周期IIIB族2. 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图 所示。图中X元素应属（ ）VA族D VIA 族3. 某周期IIA族元素的原子序数为肌则同周期的III族元素的原子序数是（）A 只有对1 B可能是时8或对18C可能是对2 D可能是对1或对11或对254. 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、C1元素最高正化合

2、价依次升髙C N、0、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y 定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY6. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后若的4倍的是 （）A .电子数 B.最外层电子数 C.电子层数D.次外层电子数7. 下列说法中正确的是（）A. 非金属元素呈现的最髙化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

3、D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子8. 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）扎 ls:2s=2p= B. ls:2s=2p5 C. lssps1 D. ls:2s:2p69. 元素的分区和族1）s区：最后的电子填在上，包括，属于活泼金属，为碱金属和碱上金属；2）p区:詔理最后的电子填在 上，包括 族元素，为非金属和少数金属；3）d区：最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属4）ds区：gi）d-W“，（n-l）d全充满，最后的电子填在上，包括 ,过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；5）f区：（112呼1刘细?.包括元素，称为内过渡元素或内过渡系.10. 周期表中最活泼的金属

4、为,最活泼的非金属为:原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为o1 1.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合 物时原子数之比为 1:2 。 写出这些化合物的化学 式o12.看表填空。族元 周汎1 AIIAIIIAl A AVIAVHA01(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)(10)（A）写岀（1） 一（10）号元素的元素符号： （10）。并指岀能成共价键的元素有种。（B）（1）、（5）、（9）号元素，相互化合时可形成化合物，但溶于水后也可以电离出离子和离子。（C）（8）、（10）号元素化合时，可通过键形成化合物。（D）、（

5、5）、（7）号元素相互化合形成的物质中，既有键，又有键，它的俗称有、O（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：、，原子间以键结合。（F）可形成最稳宦气态氢化物的元素是。（G）（1）、（4）号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性，（1）、（10）号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈性。（H）（3）、（5）、（7）号元素相互化合可形成化合物。该物质俗称为,但属于类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有种，分别写出化学式,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：、。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）和（K）10种元素中化学性质最不活泼的是（L）（3）、

6、（7）、（9）三种元素的最髙氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是。第二节原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径班级学号姓名等第1. 镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放岀氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水2. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素冋的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和可能为（）| A B CA 5Z B 524-18C 524-10D 528 e3. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子由*的 氧分子，并用质谱仪探测到

7、了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧 分子的说法正确的是（ ）A. 是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体4. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A、原子半径最小的是FB、所含元素种类最多的族是第VIII族C、金属元素的种类多于非金属元素D、第n周期第n主族的元素均为金属5. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A、离子半径：S=CrCa:*B、原子半径：CaSClC、热稳建性：HClH:SH：Se D、酸性：HClO1HBrOtY,下列说法错误的是（）A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第

8、一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳泄性：比丫小于乩X5. 元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的（）A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化6. 对Na、Mg. Al的有关性质的叙述正确的是（）A. 碱性：N a O H V M g （OH） 2 A 1 （ O H ） 3B. 第一电离能：N a M g A ID. 还原性：N ag A I7. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A. Li、Na、KB.N、P、As C.O、S、C1 D.Si、P、C18. 原子半径的大

9、小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。9.第一电离能匚：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。1 0 .同周期元素从左往右，电负性逐渐 ,表明金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ,表明元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐。1 1 .将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、 F、 S Ca. Zn 1 2 比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。1 3. A. B. C. D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A. B处于同一周期，C、D. E 同处另一周期。C

10、、B可按原子个数比2 ： 1和1 ： 1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比3： 2形成离子化合物丙。E是地壳中含蜀最髙的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位垃是,乙物质的电子式是（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的硕序是 （用元素符号填 写九（3）E的单质加入到C的最髙价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是一1 4.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhJacf11megdki（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f（2）如果给核外电子足

11、够的能量，这些电子便会摆脱原子核的朿缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1.原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ mol）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远 大于失去第一个电子所需的能量。 表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 o Y是周期表中族元素。 以上13种

12、元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二节元素周期律综合练习1班级学号姓名1. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）A. 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B. 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C. 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D. 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大2. 下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A. BB. CC. AlD. Si3. 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳立，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证

13、据的是（）A. 元素硼（B）的第一电离能大于元素钺（Be）的第一电离能B. 元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C. 基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104sl而不是Ar3d94scD. 某种激发态碳（C）原子排布式为1扌2s2p而不是lsc2s=2p=4. 下列微粒半径的比较中，正确的是（）A. Na* NaB. Cl_ ClC. Ca:+ ClD. Mg Na5. 下列说法正确的是（）A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的的第一电离能大6. 下列各组元素，按

14、原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A. K、 Na 、 Li B. Al、 Mg 、 Na C. N、 0、 C D. Cl、 S、 P7. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A. 各原子轨道电子均已填满B. 英原子与同周期I A、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大8. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，O表示中子，则下列有关地叙述正确的是（）A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数9. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns 3s

15、：3p和2s:2p,由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是（）24.下而是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为。（2 ）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族：有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、:比较元素x与元素y的下列性质（填写“”或“V” =）原子半径：xy、电负性：x、金属性：xy11. A、B、C、D是同一周期的四

16、种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的 化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2. Og恰好跟 lOOmLO. 50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD：。根据以上事 实填写下列空白：（1）A的原子结构示意图: C原子的电子排布式:BD：的电子0（2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为 （用元素符号表示）：四种元素简单离子的离子半径大小顺序为（用离子符号表示）。12. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到 离子化合物，lmol该化合

17、物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnp:% C、D 两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。 试写岀：（1）A的气态氢化物的电子式为,B元素在元素周期表中的位置。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式”（3）A、C元素气态氢化物的稳泄性大小 （用分子式表示）。第二节元素周期律综合2班级学号姓名1. 下列关于电负性的叙述中不正确的是（）A. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B. 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C. 元素电负性越小，元素非金属性越强D.元素电负性越大，元素非金属性越强2. 已知：元素X的电负

18、性数值为2. 5,元素Y的电负性数值是3. 5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2. 4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成禽子化合 物 （）A. X 与 YB. X 与 WC. Y 与 ZD. Y 与 W3. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A.序数和原子半径大小顺序均为：XY As,原子半径0 S AsB. 电负性0 S As,原子半径0 S AsC. 电负性0 S SAsD. 电负性0 S As,原子半径0 SAs7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X

19、Y,下列说法不正确的是（）A.第一电离能Y小于X B.气态氢化物的稳泄性：出丫强于乩XC. 最髙价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. N、0、F电负性依次增大C. P、C、C1元素最高正价依次升高D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大9. 基态碳原子的核外电子排布为ls=2S：2p5, P轨道上电子排布方式正确的为（）A. OOO B. OO c.（DOD. （DO10. 在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是,第一电离能

20、最大的元素是（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是,电负性最小的元素是o11元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是:各主族中第一电离能的这种变化特点 体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离 能增大。但个别元素的第一电离能岀现 反常现象，请分析英反常现象与原子结 构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号）E （ E （硒）E仆申） E （硒）E （浪） E （硒）（3）估计Ca原子的第一电离能用厅（Ca）表示范围： （Ca） IGS、Belt12. (A) HHeC N0 FNa Mg S Cl 7(B)共价H*so厂或SO广(C)离子离子(D)离子共价火碱烧碱苛性钠(E)比 N：0：F： Cl： 共价(F) F(G)碱酸(H)离子纯碱正盐(I) 3 H：S、HC1.CHHF H：0NH3CH I(J) NaHC03H=0：(K)He(L) NaOHH：CO3H：SO.第二节原