2020年高考化学刷题仿真模拟(2)(含解析)

1、仿真模拟(二)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是()afe(oh)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红bnaclo溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒cnh4cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈dkmno4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过kmno4溶液的硅藻土作水果保鲜剂答案a解析fe(oh)3胶体具有较强的吸附性，可用fe(oh)3胶体净水，而利用fe(oh)3分解生成fe2o3，制备红色颜料铁红，故a错误；naclo中cl元素化合价为1价，naclo溶液具有强氧化性，所以可用于生

2、活环境的消毒，故b正确；因为nh4cl水解使得nh4cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故c正确；乙烯是果实的催熟剂，kmno4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过kmno4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故d正确。8(2019福建漳州高三质检)下列说法正确的是()a2甲基丁烷也称异丁烷b光照下，1molch4与4molcl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是ccl4c用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质d甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上答案d解析2甲基丁烷也称异戊烷，故a错误；光照下，1molch4与4molcl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是hcl，故b

3、错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故c错误；甲苯的结构简式为3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故d正确。9(2019陕西咸阳高三一模)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温下，4.6gno2气体中含有的分子数为0.1nab常温常压下，22.4lso2中含有的分子数小于nac0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2nad用含有0.1molfecl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1na答案b解析4.6gno2气体的物质的量为0.1mol，而no2中存在平衡：2no2n2o4，导致

4、1分子数减小，则小于0.1na个，故a错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子数小于na个，故b正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故c错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1na个，故d错误。10(2019北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()a元素甲位于现行元素周期表第四周期第a族b原子半径比较

5、：甲乙sic元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于ch4d推测乙可以用作半导体材料答案c解析甲为ga，位于现行元素周期表第四周期第a族，故a正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙si，故b正确；非金属性c大于ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于ch4，故c错误；乙为ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故d正确。11(2019深圳市高三调研)用cucl22h2o晶体制取无水cucl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是()a通入hcl可以抑制cucl2的水解b先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯2c硬质玻璃管内部右侧会出现白雾d装置d中上层为苯

6、，下层为naoh溶液答案d解析通入hcl抑制cu2水解，故a正确；先滴入浓硫酸，促使hcl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故b正确；硬质玻璃管内部hcl遇水蒸气出现白雾，故c正确；若上层为苯，下层为naoh溶液，装置d中会倒吸，应上层为naoh溶液，下层为ccl4，故d错误。12(2019湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本6储能电池“铝石墨”双离子电池，电池总反应为alxclipf充电放电lialcxpf6。下列有关该电池的说法正确的是()6a放电时，pf向正极移动3b放电时，负极反应为al3e=alc充电时，两个电极增加的质量相等6xd充电时，阳极反应为xcpfe

7、=cpf6答案d解析放电时，原电池负极反应为liale=alli(它可向正极移动)，正极反应6b6x为cxpf6e=xcpf(它可向负极移动)，故a、错误；充电时电解池阳极反应为xcpfe=cpf6，阴极反应为allie=lial，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故c错误、d正确。13(2019石家庄高三质检)常温下，分别向naa溶液和mcl溶液中加入盐酸和naoh溶液，混合溶液的ph与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()c(m)c(moh)a曲线l1表示lg与ph的变化关系bka(ha)1105.5ca点时两溶液中水的电离程度相同3d0.01moll1ma溶液

8、中存在：c(m)c(a)c(oh)c(h)答案c解析mcl溶液中加入naoh溶液，溶液ph逐渐增大，m浓度逐渐减小，moh的浓度逐c(m)c(m)c(moh)渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线l1表示lgc(moh)与ph的变化关系，故a正确；c(a)c(a)c(a)c(ha)与ph的关系，lg0时，c(ha)曲线l2表示lgc(ha)1，此时ph5.5，c(h)1105.5c(h)c(a)c(ha)mol/l，则ka(ha)c(h)1105.5，故b正确；a点溶液的ph7，对于曲线l2，由于a水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线l1，mcl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明moh的电离

9、程度大于m的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水c(m)c(m)c(moh)k的电离程度不同，故c错误；曲线l1中，lgc(moh)0时，1，b(moh)c(oh)1101105.5，根据khka(或kb)可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水5kw解程度am，则ma溶液呈碱性，则c(oh)c(h)、c(m)c(a)，溶液中离子浓度大小为：c(m)c(a)c(oh)c(h)，故d正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019福建南平高三质检)(14分)元素铬(cr)在自然界主要以3价和6价存在。(1)6价的cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子

10、反应方3734程式为：3so2cr2o28h=2cr3so24h2o，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为na2cro4，加入na2s反应后有na2so4生成，则操作发生反应的离子方程式为_。(3)常温下cr(oh)3的溶度积ksp11032，若要使cr3完全沉淀，ph为_c(cr3)降至105moll1可认为完全沉淀。(4)以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(na2cr2o7)，实验装置如图所42

11、7示(已知：2cro22h=cro2h2o)。4阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。答案(1)1343(2)将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)过滤8cro23s220h2o=8cr(oh)43so216oh(3)5(或5)ab22(4)2h2o4e=o4h(或4oh4e=o2h2o)23737解析(1)还原剂为so2，氧化剂为cr2o2，离子反应方程式为：3so2cr2o28h34=2cr3so24h2o，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为13。(2)影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反

12、应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。可用过滤分离固体和液体，水浸要获得浸出液的操作是过滤。na2cro4将na2s氧化成na2so4，由得失电子守恒和质量守恒，操作发生反应的离子434方程式为：8cro23s220h2o=8cr(oh)3so216oh。(3)kspcr(oh)3c(cr3)c3(oh)，若c(cr3)105moll1时，c(oh)31032105moll1109moll1，常温时c(h)105moll1，ph5(或5)。2(4)电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2h2o4e=o4h(或4oh4e2=o2h2o)。电

13、解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由amol变为bmol，则溶液中移2427动的电荷为(ab)mol，所以外电路中转移的电子为(ab)mol，阳极的电极反应为：2h2o4e=o4h，则阳极生成的氢离子为(ab)mol，已知：2cro22h=cro2h2o，ab4所以阳极消耗的cro2为(ab)mol，则生成重铬酸钠的物质的量为2mol。27(2019山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进5行如下探究实验，根据实验回答问题。.探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与

14、氧气可能发生下列反应：12fecl23o2=2fe2o38fecl3、4fecl23o2=2fe2o34cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为：a_d，装置e的作用是_。(2)控制在500下发生反应，一段时间后，b中反应剩余固体的成分可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。(3)实验室保存1moll1的fecl3溶液，应控制溶液的ph不大于_。已知：fe(oh)3的ksp为11039.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(4)室温下，kclo3可将ki氧化为i2或kio3。下面是该小组设

15、计的一组实验数据记录表：试管标号0.20moll1ki溶液/mlkclo3(s)/g6.0moll1h2so4溶液/ml蒸馏水/ml11.00.1009.021.00.103.06.031.00.106.03.041.00.109.00该组实验的目的是_；2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有kcl，写出反应的离子方程式：_。答案.(1)cbec冷却收集fecl3(2)fe2o3fe2o3、fecl2取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有fecl2；如果溴水不褪色，说明只含fe2o3(合理即可)(3

16、)1.(4)探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响6c(fe3)1moll1，则c(oh)11013moll1，c(h)101moll3clo6i6h=cl3i23h2o解析.(1)a为o2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置c；氯化亚铁与氧气反应的产物为fe2o3、fecl3、cl2，通过装置e冷却可以收集fecl3，为防止fecl3与d中溶液接触水解，在e与d之间增加装置c，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：acbecd；装置e的作用是冷却收集fecl3。(2)控制在500下发生反应，一段时间后，

17、由12fecl23o2=2fe2o38fecl3、4fecl23o2=2fe2o34cl2，氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023，可知b中反应剩余固体的成分可能是fe2o3或fe2o3、fecl2。3(3)由fe(oh)3=fe3oh且fe(oh)3的ksp为11039，实验室保存的fecl3溶液中31103911，应控制溶液的ph不大于1。.(4)4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有i2生成，由2ii2，失2e；3由clocl，得6e，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为：3clo6i6h

18、=cl3i23h2o。28(2019江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究nxoy、co、so2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：no2coco2no，该反应的平衡常数为k1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为no2812kjco1076kjco21490kjno632kjn2(g)o2(g)2no(g)o2(g)2no(g)h179.5kj/molk22no2(g)h112.3kj/molk3写出no与co反应生成无污染气体的热化学方程式：_，该热化学方程式的平衡常数k_(用k1、k2、k3表示)。33(2)直接

19、排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用naoh吸收，所得含硫各微粒(h2so3、hso和so2)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数x与溶液ph的关系如图1所示。7测得溶液的ph8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降低，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因：_。(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2n2o(g)2n2(g)o2(g)的部分实验数据如下：在040min时段，反应速率v(n2o)为_mol/(lmin)。若n2o起始浓度c0为0.150mol/l，则反应至30min时n2o的转化率_。不同温度

20、(t)下，n2o分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间)，则t1_t2(填“”“c(so2)c(hso)c(oh)c(h)亚硫酸氢根离子存在电离平衡hso333hso2，加入氯化钙后，ca2so2=caso，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，ph减小(3)1.010320.0%1.25p0解析(1)由已知，反应的h(81210761490632)kj/mol234kj/mol，根据盖斯定律，2得：2no2(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，h2342(112.3)179.5kj/mol759.8kj/mol，当总反应式相加时平衡常

21、数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数k1。33(2)由图1可得，ph8时溶液中溶质主要为na2so3和nahso3，c(so2)c(hso)，溶33液中的主要离子为na、so2、hso，次要离子为oh、h，离子浓度大小顺序为c(na)3c(so23)c(hso)c(oh)c(h)。(3)在040min时段，c(0.100mol/l0.060mol/l)0.040mol/l，所以化c0.040mol/l0.001mol/(lmin)1.0103mol/(lmin)。根据可知，化学反应速率为1.0103mol/(lmin)，则30min内改变的浓度cvt1.0103mol/

22、(lmin)30min0.03mol/l，所以n2o的转化率cc00.15mol/lp00.100mol/l0.03mol/l100%100%20%。t根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，1温度下半衰期小，说明温度t1t2。根据题干信息可知2n2o(g)2n2(g)o2(g)，反应开始时c(n2o)0.100mol/l，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c(n2o)0.050mol/l，c(n2)0.050mol/l，c(o2)0.0250mol/l，此时物质的总浓度0.050mol/l0.050mol/lp0.125mol/l0.0250mol/l0.125

23、mol/l，起始时的浓度为0.1mol/l，所以体系压强1.25，所以p1.25p0。(二)选考题(共15分)35(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)化学选修3：物质结构与性质(15分)金属钼(mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世42mo界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题：钼4d55s195.969(1)钼位于元素周期表的位置是_，基态mo原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼(mos2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如c60)更有优势，可用h2s硫化(nh4)2moo4溶液生产

24、辉钼。o、n、s的第一电离能由大到小的顺序为_，h2s中心原子的杂化轨道类型为_。(3)mos2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。(4)mo能与co形成mo(co)6的配合物，其中mo的化合价为_，其配体分子与n2具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为gcm3，钼原子半径为rpm，na表示阿伏加德罗常数的值，m表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有、r、na、m的代数式表示)。答案(1)第五周期b族42o(2)nossp3(3)层与层之间的范德华

25、力较弱，外力作用下易发生滑动2(r1010)3(4)012(5)体心立方432m子价电子对数24，则s原子的杂化轨道为sp3杂化。na解析(1)mo原子核外有42个电子，所以基态mo原子核外有42种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是o。s(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小；原6122(4)mo能与co形成mo(co)6的配合物，由于co分子不带电，故mo的化合价为0价，co与n2是等电子体，n2的结构式为nn，co的结构式为co，co中有1个键，2个键。10(5)该晶胞中含有2个钼原子，体积为v2(r1010)343cm3，晶胞的体积为v2(r1010)3na2m4m2m3cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为。na36(2019湖北部分重点中学高三联考)化学选修5：有机化学基础(15分)鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极