2020届高考化学提分攻略 题型11元素性质与推断(含解析)

1、 2020 届高考化学提分攻略题型 11 元素性质与推断一、解题策略二、题型分析 【典例 1】【2019课标全国，13】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 w、x、y、z 为同一短周期元素，z 核外最外层电子数是 x 核外电子数的一半。下列叙述正确的是() awz 的水溶液呈碱性b元素非金属性的顺序为 xyzcy 的最高价氧化物的水化物是中强酸d该新化合物中 y 不满足 8 电子稳定结构【答案】c【解析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，w 为金属元素；1个 z 原子形成 1 个共价键，说明 z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 x 原子

2、形成 4 个共价键，说明x 原子最外层有 4 个电子；y 原子形成 2 个共价键，阴离子得 1 个电子，说明 y 原子最外层有 5 个电子；根据“z 核外最外层电子数是 x 核外电子数的一半”知，w、x、y、z 分别为 na、si、p、cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，a 项错误；元素非金属性顺序为 z(cl)y(p)x(si)，b 项错误；磷的最高价氧化物是 p o ，其对应的水化物为 hpo 、h po ，它们均是中强酸，c 项正确；2 个硅原25334子和 1 个 p 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，d 项错误。【

3、典例 2】主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。w、x、z 最外层电子数之和为10；w 与 y 同族；w 与 z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(a常温常压下 x 的单质为气态)bz 的氢化物为离子化合物cy 和 z 形成的化合物的水溶液呈碱性dw 与 y 具有相同的最高化合价【答案】b【解析】本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知 w 是 f，与其同主族的 y 是 cl；实验室中用 caf 与浓 h so 反应制取 hf，故 z 是 ca；w、x、224z 最外层电子数之和为 10

4、，则x 是 na。钠单质常温常压下是固体，a 错误；cah 是由 ca 与 h 构成22的离子化合物，b 正确；cacl 溶液呈中性，c 错误；f 是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元2素的最高化合价是7 价，d 错误。 1a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径dcab ，已知a、b 同周期相邻，a、c 处于同一主族，c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和，c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的5 倍，下列说法正确的是aa、c 两元素可能处于第a 族或第a 族bd、b 两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1 或 1:1c三种元素的简单离子的半径大小顺序为：cd

5、bdd、c、b 三种元素组成的化合物的化学式为 d cb34【答案】d【解析】因 a、c 同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2 或 8，若相差 2，显然不合题意；又因c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和，可以推测b 为 8 号元素，为氧元素；c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的 5 倍，若 d 的最外层电子数为 1，则 c 为磷，a 为氮，d 为钠；若 d 的最外层电子数为 2，显然不合题意，所以 a 为氮元素，b 为氧元素，c 为磷元素，d 为钠元素；aa 为氮元素，c 为磷元素，最外层电子数都为 5，两元素处在元素周期表中的第a 族，错误；bb为氧元素，

6、d 为钠元素，b、d 两元素组成的离子化合物 na o、na o 中阴、阳离子的个数比均为 1：2，222错误；cb、c、d 三种元素的简单离子分别为 o 、p 、na ，p 多一个电子层离子半径最大，o 、2-3-+3-2-na 两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有 p o na ，错 误；db、c、+3-2-+d 三种元素组成的化合物的化学式为 na po ，正确。342a、b、c 均为短周期元素，a、b 同周期，a、c 的最低价阴离子分别为 a 和 c ，b 和 c 具有相同22的电子层结构，下列说法中正确的是（ac 元素的最高正价为7 价b原子半径：abc）c离子

7、半径：a c b22d还原性：a ebc)ba 和 b 之间只能形成共价化合物c形成的气态氢化物的热稳定性：bdd最高价氧化物对应水化物的酸性：ed【答案】b【解析】由题意知，a 可能为 h 元素或 li 元素、b 是 o 元素、c 是 na 元素、d 是 s 元素、e 是 cl 元素。o 和 na 形成的简单离子具有相同的电子层结构，则离子半径 bc，s 和 cl 形成的简单离子具有相同的电子层结构，则离子半径de，由教材数据可知，cl 形成的简单离子半径大于 o 形成的简单离子半径，则离子半径： debc，a 正确；若 a 为 h 元素，h 和 o 形成的 h o 和 h o 均为共价化合

8、物，222若 a 为 li 元素，li 和 o 形成的 li o 为离子化合物，b 错误；o 和 s 同主族，同主族元素，从上到下2非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则气态氢化物的热稳定性：bd，c 正确；s 和cl 同周期，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ed，d 正确。6短周期元素 x、y、z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。x 与 y、z 位于相邻周期，z 原子最外层电子数是 x 原子内层电子数的 3 倍或者是 y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是()ax 和 z

9、 的氢化物都是弱电解质b化合物 y x 溶于盐酸可得到两种盐32 c工业上采用电解 y 的氯化物制备单质 ydx 的氢化物和 z 的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液 ph7【答案】a【解析】因x 与 y、z 位于相邻周期，短周期元素x、y、z 的原子序数依次递增，则x 可能为第二周期的元素，即 y、z 位于第三周期，z 原子最外层电子数是 x 原子内层电子数的 3 倍或者 y 原子最外层电子数的 3 倍，则 z 的最外层电子数为 236，即 z 为硫，y 的最外层电子数为 6/32，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为 13，则 x 的最外层电子数为 13265，即 x 为氮元素。a

10、项、x的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气是非电解质，一水合氨是弱电解质，故a 错误；b 项、化合物 y x 为氮化镁，氮化镁溶于盐酸可得32到氯化镁和氯化铵两种盐，故 b 正确；c 项、工业上采用电解熔融的氯化镁制备金属单质镁，故 c 正确；d 项、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵在溶液中发生水解使溶液显酸性，溶液 ph7，故 d正确。7短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，a 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b 的氢化物的水溶液呈碱性；c、d 为金属元素，且 d 原子最外层电子数等于其 k 层电子数；若往 e单

11、质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是(ab 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 e 强)b某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c 的盐c向 d 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红db 的氢化物的沸点一定高于 a 的氢化物【答案】c【解析】根据提供信息可知，a 为 c，b 为 n，c 为 na，d 为 mg，e 为 cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中 hclo 的酸性最强，故 hno 的酸性比 hclo 的酸性弱，a 项错误；某物质焰色反应呈黄434色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐，也可以是na o 或 naoh 等，b 项错误；mg

12、 与沸水反应2生成 mg(oh) 和 h ，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，c 项正确；碳的氢化物为烃，有固体、22液体或气体，而氮的氢化物有 nh 、n h (液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸324点，d 项错误。8短周期元素 w、x、y、z、q 的原子序数依次增大，c、d、e、f、h 是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和 a 都由 x 组成，b 由 w、y、q 三种元素组成，d 能使品红溶液褪色，e 是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是() a二元化合物沸点：edcb简单氢化物的稳定性：qyxc元素的非金属性：yx

13、wd原子半径的大小：zqy【答案】b【解析】自然界中硬度最大的单质和 a 都由 x 组成，则 x 应为 c 元素，a 为木炭；d 能使品红溶液褪色，则 d 应为 so ；e 是液体，结合题给转化关系及b 由 w、y、q 三种元素组成，可推出b 为浓 h so ，c224为 co ，e 为 h o；e 和 h 反应生成 b，结合 e、b 的化学式及 h 是二元化合物，可知 h 为 so ，d 和 g223在催化剂、加热条件下生成 h，则 g 为 o ，c 和 f 反应生成 g，f 是二元化合物，则 f 为 na o 。综上所222述，w、x、y、z、q 分别为 h、c、o、na、s。水分子常温下

14、为液态，co 、so 常温下为气体，其22相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为 h oso co ，a 项正确；元素非金属性222越强，简单氢化物越稳定，非金属性：osc，则简单氢化物的稳定性：h oh sch ，b 项错224误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：oc，h 的非金属性较弱，则非金属性：och，c 项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为naso，d 项正确。9四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有z 为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径 wybx 的最简

15、单气态氢化物的热稳定性比 w 的小cz 元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应dy 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】b【解析】四种短周期元素中只有 z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：z 是 al，w 是 si，x 是 c，y 是 n。a原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径wy，a 正确；b元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性xw，所以最简单气态氢化物的热稳定性 xw，b 错误；cz 是 al 元素，al 的氧化物 al o 是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，23 c 正确；dy 是 n 元素，其氢化物是 nh ，n

16、的最高价氧化物对应的水化物是 hno ，二者会发生反33应产生 nh no ，该物质是盐，属于离子化合物，d 正确；故合理选项是 b。4310短周期元素 w、x、y 和 z 在周期表中的相对位置如表所示，w 最高正价与最低负价的代数和为 0。下列比较正确的是()wzxya原子半径：xybw 和 y 的单质在空气中燃烧的生成物沸点：wyc最高价氧化物对应水化物的酸性：yxd气态氢化物的稳定性：zx【答案】b【解析】根据“w 最高正价与最低负价的代数和为 0”，可知 w 为 c，结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，z 为 f，x 为 p，y 为 s。p、s 同周期，原子半径：ps，a 项错误

17、；c 和 s 的单质在空气中燃烧的生成物分别为 co 或 co、so ，生成物均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德22华力越大，物质的熔、沸点越高，故沸点：so co 或 co，b 项正确；非金属性：sp，最高价氧22化物对应水化物的酸性：h so h po ，c 项错误；由元素周期律可知，非金属性：fclp，气态2434氢化物的稳定性：hfph ，d 项错误。311 q、x、y、z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是()xyqzax、y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键bx、y 的简单离子电子层结构相

18、同，且简单离子半径：xycz 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸d简单气态氢化物的稳定性：qz【答案】b【解析】q、x、y、z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，x、y 处于第二周期，q、z 处于第三周期，又 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 q 的最外层电子数为 x，则 x、y、z 的最外层电子数分别为 x1、x2、x3，故 xx1x2x322，解得：x4，故 q 为 si、x 为 n、y 为 o、z 为 cl。n、o 和 h 形成的化合物硝酸铵中含有离子键，a 项正确；x 的简单离子为 n ，y 的3简单离子为 o ，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子

19、半径越小，故离子半径：2n o ，b 项错误；z 的最高价氧化物对应的水化物 hclo 是一种强酸，c 项正确；元素的非金属324性越强，对应气态氢化物越稳定，由于si 的非金属性弱于 cl，故气态氢化物的稳定性：sih hcl，d4项正确。12甲庚为前四周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。已知己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断正确的是()a原子半径由大到小的顺序为甲丁己丙庚b常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应c丁的单质广泛分布在自然界中，可用于制造光导纤维d气态氢化物的稳定性：庚己戊【答案】a【解析】由题

20、意可知甲为mg，己为 s，结合图像可知乙为ca，丙为b，丁为si，戊为 as，庚为 f。a 项，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，一般电子层数越多原子半径越大，故 a 正确；b 项，常温下，镁与冷水反应很缓慢，故 b 错误；c 项，si 元素在自然界中主要以化合态的形式存在，且能应用于制造光导纤维的是 sio 而不是 si 单质，故 c 错误；d 项，非金属性：fsas，故气态氢化物2的稳定性：庚己戊，故 d 错误。13a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 a 的原子序数是 b 和 d 原子序数之和的 1/4，c 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙

21、是d 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 b 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/l 戊溶液的 ph2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()ac、d 两元素形成化合物属共价化合物bc、d 的简单离子均能促进水的电离 ca、d 分别与 b 元素形成的化合物都是大气污染物de 的氧化物水化物的酸性大于 d 的氧化物水化物的酸性【答案】b【解析】根据甲乙丙丁，而乙、丁是 b 常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是o 、o ，b 是 o 元素；氧化物o 氧化物，中学中常见的322有 co、no、so ，而 c、n 的

22、原子序数小于 o，所 以 d 可能是 s，如 果 d 是 s，丙 是 so ，戊是硫酸，230.005 mol/l h so 溶液的 ph2，与题干提供的信息吻合，所以 d 是 s；(816)/46，a 元素是 c；24c 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816 之间，所以 c 是 mg，e 是短周期且原子序数大于 16，e 只能是 cl；所以 a、b、c、d、e 分别是 c、o、mg、s、cl 元素。c 和d 元素形成的化合物是 mgs，是离子化合物，a 选项错误；mg(oh) 是中强碱，所以 mg 在水溶液中22能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，h s

23、 是弱酸，s 在水溶液中能够发生水解，使溶22液呈碱性，也促进了水的电离，所以mg、s 的简单离子均能促进水的电离，b 选项正确；a 与 d 形成化合物是 so 、so 是大气污染物，a 与 b 形成化合物是 co、co ，二氧化碳不是大气污染物，c 选322项错误；根据元素周期律的规律：非金属性 cls，则 e 的最高价氧化物水化物的(hclo )酸性大于 d4的最高价氧化物水化物(h so )的酸性，但硫酸酸性大于 hclo 酸性，题干中没指明是最高价氧化物的24水化物， d 选项错误；正确答案 b。1214x、y、z、w 是原子序数依次增大的短周期元素，且 x、z 原子序数之和是 y、w 原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，m 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 n 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()a原子半径：r(y)r(z)r(w)b化合物 n、乙烯使溴水褪色的原理相同c含 w 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性dz 与 x、y、w 形成的化合物中，各