学案分散系及其分类

1、学案分散系及其分类第一节物质的分类第2课时分散系及其分类学习目标1. 了解分散系的 概念及分散系的种类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3. 了解胶体的 介稳性和丁达尔效应。学习重点 分散系的分类，胶体的性质学习难点 Fe(OH)3胶体的制备，辨别分散系知识梳理【一】分散系及其分类1. 概念把 物质分散在 物质中所得到的体系，叫做分散系。2. 组成3分类1分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标 准共分为种分散系：2按照分散质粒子大小分类：思考探究FeCI3溶液、Fe(0H)3悬浊液、Fe(0H)3胶体的差别1三种分散质粒子直径大小范围分别为多少?2分散质粒子的结构组成分别是什么

2、?3三种分散系的特征分别是什么？ 4三种分散系中分散质能否透过滤纸？认知升华溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小100 nm100 nm分散质粒少量分子的集大量分子聚集成大量分子聚集成的子结构分子、离子合体或大分子的固体小颗粒液体小液滴均【一】透多数均【一】不均【一】不透明，不均【一】不透明，特点明透明，较稳定久置沉淀久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶【二】胶体的制备、性质1. Fe(0H)3胶体的制备1实验操作向中逐滴加入56滴

3、，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。2检验用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光 亮的,这种现象是由于 形成的。这种现象叫做。2. 胶体的性质介稳性：胶体的稳定性介于和 之间，在一定条件下能稳 定存在，属于 体 系。丁达尔效应：当平行光束通过胶体时，可以看到，这是由于胶体粒子对光线 散射形成的丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。思考探究取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：步骤I: 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。步骤在小烧杯中加入20 mL蒸f留水，加热至沸腾后，向沸水中滴 入几滴 FeCI3溶液

4、，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。步骤皿：取另一小烧杯也加入20 mL蒸f留水，向烧杯中加入1 mLFeCI3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一 起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。步骤W:取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴 加一定 量稀盐酸，边滴边振荡。冋题思考:1在步骤I中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程 式。2在步骤II中继续煮沸至什么程度？能否一直加热？3在步骤皿中哪个烧杯会产生丁达尔效应？根据此现象可以区分哪两种分散系？4变化还是化学变化？5向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色

5、沉淀，继续滴加盐 酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？认知升华胶体的性质与提纯内容主要应用举例性质丁达尔效应胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下做定向移 动静电除尘、电泳电镀等聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明矶净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析说明：胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 100 nmo当堂检测1. 以水为分散剂的分散系，按稳定性

6、由强到弱的顺序排列的是 ()A、溶液、胶体、浊液 B、浊液 胶体 溶液C、胶体、浊液、溶液 D、浊液 溶液 胶体2. Fe(0H)3胶体区别于FeCI3溶液最本质的特征是()A、Fe(OH)3胶体粒子的大小在1-100 nm之间B、Fe(OH)3胶体与FeCI3溶液颜色不同C、Fe(OH)3胶体是均【一】稳定的分散系D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3. 以下说法中正确的选项是()A、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCIC、溶液是电中性的，胶体是带电的D、纳米材料粒子直径般在10-9-10-7m之间，因此纳米材料属于胶体4. 以下关于

7、胶体的表达中不正确的选项是()A、用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B、向Fe(0H)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5. 以下事实与胶体性质无关的是()A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、在河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀6. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1) 以下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有_处明显错误是

8、,原因试(从分散系分类的角度进行解 释说明)。(2) 欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象白勺时间是 , 理由是(3) 去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看 到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：_参考答案另一种(或多种)知识梳理1. 一种(或多种)2. 容纳分散质3. 19 思考探究1【提示】v1 nm, 100 nm,1 nm 100 nmo2【提示】Fe3+和Cl, Fe(0H)3形成沉淀颗粒，Fe(0H)3形成 集合体小颗粒。3【提示】均【一】透明，不均【一】不透明，均【一】透明。4【提示】能，否，能。【二】1. 1沸水

9、FeCI3饱和溶液 红褐2通路胶体粒子对光线散射丁达尔效应2. 溶液浊液介稳一条光亮的 通路思考探究1【提示】溶液中产生红褐色沉淀,发生的反应是FeCI3+ 3NaOH=Fe(OH)3 J + 3NaClo2【提示】继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热;不能一直加热,否那么会得到氢氧化铁沉淀。3【提示】乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液。4【提示】两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物 理变化。5【提示】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后盐酸中和了胶体 粒子上的电荷使胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，

10、继续滴加盐酸，发生酸碱中和反 应，Fe(OH)3沉淀又溶解。当堂检测1【解析】浊液最不稳定，溶液最稳定。【答案】A2.【解析】Fe(0H)3胶体和FeCI3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。分散质粒子直径小于 1 nm的分散系为溶 液，在广100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子直径大小才是胶 体与溶 液最本质的区别。【答案】A1-100 n3. 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，T 达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分 子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液 中的Na

11、CI, B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中 性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在m之间的纳米材料不一定是分散系，假设是纯净物，那么不属于胶体，D项错 误。【答案】B4. 【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向F e(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正 确。【答案】A5. 【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土 壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液 与氢氧化钠溶液的反应为FeCI3+ 3NaOH=Fe(OH)3 J+ 3NaClo【答案】D6. 【解析】题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体)而通