2017上海高考等级考化学试测试卷--样卷

1、2017年考试研究试测化学学校： 姓名： 准考证号： 测试须知：1 答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。2. 本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。3所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。4考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A .次氯酸B .高氯酸C.氯气D .氧气2下列实验操作，不能用于分离物质的是A .滴定B .纸层析C.萃取D .过滤3. 铁是

2、一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A .铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B .铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D .铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4. 配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A .锥形瓶B .容量瓶C.电子天平D .漏斗5. 下列有关化学基本概念的判断正确的是A .含有极性键的分子一定是极性分子B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D .组成上相差n个CH2的分子一定是同系物6. 下列反应能用离子方程式 H*+ OHH2O表示的是A . HI与NaOH溶液反应B. HCl与氨水反应C.稀 H2SO4与

3、 Ba(OH) 2反应D. CH3COOH 与 KOH 反应7. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是键能：Si-F Si-ClA .键长：Si-F Si-ClC .沸点：SiF4 SiCl4共用电子对偏移程度：Si-Cl Si-F化学共7页第2页品红溶液氢硫酸9.F列物质酸性最弱的是A. CH3COOHB . CH3CH2OHC.H2CO3D. H2OF列试剂不能用来鉴别 SO2和H2S的是A .新制氯水C.氢氧化钠溶液10 .下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A.四氯化碳和水B .苯和四氯化碳乙醇和苯D.水和乙醇11.用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误

4、的是B . Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出A . Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出C .无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同D.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能12 .将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是B . BOH 一定不是强碱A . HA 一定不是弱酸C . HA 一定是强酸D . BOH 一定是强碱13 .用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是A . Y电极为正极B . X电极质量增加C . Y电极表面有氯气生成D . X电极表面发生氧化反应14 将表面已完

5、全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A 稀硝酸B .稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液15.下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A .将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B .将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D. 在析出NaHCO3的母液中通入 NH3,析出NH4CI固体16 .已知X(g)Z(g)的能量变化如右图所示。下列判断正确的是A . Z热稳定性高于XB. 若加入催化剂，(E2 Ei)变大C. 该反应为吸热反应D .该反应的热化学方程式为X(g)Z(g)+(E3-Ei)kJ17. 下列事实

6、不能用化学平衡移动原理解释的是A .新制氯水长时间放置颜色变浅B. 高压比常压更有利于 SO2转化为SO3C. 蒸干AlCl3溶液无法得到无水 AlCl 3D .滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率18. 一定温度下，某溶液 pH = 7,下列判断一定正确的是A .该溶液呈中性C.该溶液中 c(H+)= 10-7 mol/LB .该溶液中 c(H+) = c(OH-)D .该溶液中 c(OH-) = 10-7 mol/L化学共7页第5页19. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A .用干燥的蓝色石蕊试纸检验B .用干燥有色布条检验C.将气体通入硝酸银溶液D .

7、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验20.某沼气成分是CH4和CO2。取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为(气体体积均在标准状况下测定)A . 1:3B . 1:1C. 3:1D. 4:1二、综合题（一）本题共 14 分碳酸氢钠是重要的化工产品。 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250 C270 C分解完全。完成下列填空：21测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到 g ），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液

8、由 色变为 色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。由于滴定终点时溶液呈 性，因此不能用酚酞指示剂。22. 若碳酸氢钠样品质量为 0.840 g,用0.5000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50 mL。样品中NaHCO3的质量分数为 （保留3位小数）。23. 如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡,且滴定终点读数时气泡未消失,会导致测定结果 （选填“偏高” 、“偏低”或“不受影响” ）。24. 碳酸氢钠样品含有少量水分（V0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中 NaHCO3含量已知）。 在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m

9、1 g。 将样品和坩埚置于电热炉内，在250 C270C加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为 m2 g。 。该实验方案中，质量差（m1m2）是的质量。若所称取样品中 NaHCO 3的质量为m3 g,则样品中水分的质量 m= （用含m1、m2、m3的代数式表示）。（二）本题共15分二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用 钠一钙联合处理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO2。2NaOH+ SO2 Na2SO3+H2O第二步：将所得的 Na2SO3溶液与生石灰反应。 Na2SO3+CaO+H2O CaSO3 J +2NaOH 完成下列填空：25. 在上述

10、两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是。26. 氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：27. NaOH的电子式为 。28. 若在第一步吸收 SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后 溶液变为无色，生成 Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。29. 钠一钙联合处理法的优点有 、。（任写两点）(三) 本题共16分氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。30. 目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为 。NH3(%)温度31 右图是

11、不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N 2): n(H2)=1 : 3。判断pi、p2的大小关系，并简述理由。32. 实验室在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气模拟工业合成氨。若反应2 min ,气体的总物质的量减少了0.8 mol，贝U 2 min内氨气的生成速率为 。33. 常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为 。34. 草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因。化学共7页第9页（四）本题共15分

12、ch2cooh阿克他利M （ | I）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下:Nhcoch 3CH2CINaCN ”反应.1ch2cnCH2CNCH2COOHNO2NO2完成下列填空：35. 反应的反应类型为 36. 反应所用的试剂为 。CH2CI37. 写出 j的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。39. A的分子式为 C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。（合成路线常用的表示方式为:反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物38.写出由对硝基苯乙酸（O2N CH2COOH ）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。2017年考试研究试测化学试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分）1. C

13、2. A 3.A4. B5. C6.A 7. B8.C9. B10.A11. D12. B13.D14. D15. B16.A17. D18.C19. D20.C二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21. 0.001 ;黄，橙；酸（5分）22. 0.975 （ 3 分）23 .偏低（2分）24.二氧化碳和水;rni - m2 -m316862 （4 分）（二）（本题共15分）25. HOSNa （2 分）26. ns2np4; 2H2S+O22S J + 2HO （ 4 分）27. Na ?O?H（2 分）28. Br2+Na2SO3+2NaOH 2NaBr+Na 2SO4+H2O （3 分）29 .吸收效率高；NaOH可以循环使用（4分）（三）（本题共16分）30 .高温、高压、催化剂（3分）31. P1 氯化铵 硫酸铵（2分）34.由于会发生反应 CO32-+NH4+t HCO3-+NH3f,导致NH 3逸出