泰州试验中学高二学业水平测试复习课

1、高二必修化学导学案课时15氮及其化合物直击考点考点1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质。（B）2、了解氮气的稳定性。（B）3、知道氮单质的主要用途。（A）4、了解二氧化氮与水的反应。（B）5、 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生 态平衡的重要作用。了解氮氧化物污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保 护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（ B n）1 .氮气：N2+ 02=N2 + H2 =2、N0 和 N02NO:无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：N0+ 0 2=N02 : 色有毒气体，是大气污染物之一，易溶于水，能与水发生反应：N02

2、 + H20=考点6、了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。（B）7、了解NH4+的检验方法。（Db）学生实验考查内容： 探究氨及铵盐的性质3、氨气氨气是色有气味的气体， 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 700体积氨气。氨与水反应：氨的水溶液是氨水，里面主要含有粒子、，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2O NH3 H20啓、NH4+0H-,氨水显，使酚酞变，湿润的红色石蕊试纸变。氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，现象，反应方程式氨气实验室制法： （教材 P99,实验装置及注意事项）氨气

3、的检验方法：.氨气的用途：4、铵盐铵盐属于离子化合物；都溶于水；受热易 ；铵盐与碱反应放出。NH 4Cl= NH4HC03=:NH4NO3 +Na0H= NH4+检验：试剂 现象离子方程式 .考点8、了解硝酸的强氧化性；了解硝酸分别与 Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。（B）9、通过对氮及其重要化合物有关知识进行归纳与整理, 的一般方法。（cn）逐步体会学习元素化合物知识4、硝酸（挥发性酸）有性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气:Cu + HNO 3（稀）=C + HNO 3（浓）=在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将 硫及其重要化合物之间的转化关系：；Cu + HNO 3

4、(浓)=钝化。硝酸是一种重要的化工原料。k NH4NO.NO NOHNON2NH3Cu ( NO3) 2 Cu( OH)2 CuO典型例题1 .下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A 浓硫酸B 浓硝酸C 浓盐酸下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是A . 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NOf +4H2OC. C+4HNO 3（稀）=CO2 T +4NQf +2HO下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A . Na+、Ba2+、C、SO4C. NH4+、K+、C、NO3在下图所示的物质转化关系中。D .碳酸钠溶液(B . CuO+2HNO 3(稀)=Cu(NO3)2+H2O

5、D. 3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NOf +2出0( )无味气体，E的相对分子质量比有全部列出，反应条件未列出）B. Na+、Ba2+、HCO3、NO3D. Na + KS NO3、SO42A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色D大17, G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没Cl)（1）B的化学式为 。（2）A的电子式为 （3）反应的化学方程式为一（4）反应的离子方程式为 高二必修化学导学案）不能用排水法收集的是（自主评价1、下列气体中，不能.用排空气法收集的是（A . H2B . NH3C . O22、在常温常压下，下列各种气体不能.大量共存的是A . O

6、2与 SO2B . N02 和 NO C . O2 与 N23、在NO2与水的反应中D. NOD. NO 与(O2B . N02只是氧化剂D . N02既是氧化剂,又是还原剂A .氮元素的化合价不发生变化C. N02只是还原剂 4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B、 加热试管中的氯化铵固体C、将烧瓶中的浓氨水加热D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5、只用一种试剂（可加热）就能将 NHQ、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A . Ba（OH）2 溶液B . AgNO 3溶液 C . Na

7、OH 溶液D . BaCl2 溶液6、在氮的单质和常见化合物中：（1） 常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_，原因是 。（2） 常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。（3） 能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCI等强酸反应的离子方程式。（4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体的是,写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 7、 某待测液中可能含有 A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2） 向上述待测液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，

8、NaOH溶液过量后沉淀又完全 溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是, 一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是。课后练习1、起固定氮作用的化学反应是（）A . NO2溶于水中得到 HNO3溶液B .硝酸工厂用 NH3氧化制NOC. 雷雨时空气中的 N2转化为NOD .由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）高二必修化学导学案A 都是常用的干燥剂B 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D 和铜反

9、应中都表现出强氧化性和强酸性3、下列污染现象主要与 NO2有关的是（A 臭氧空洞B 水体富营养化4、 关于氨的下列叙述中，错误的是（）A 氨易液化，因此可用来作制冷剂）C.光化学烟雾D .温室效应B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验（氨气实验室制法）C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D .氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5、某试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（A .加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B .加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D .加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（C. 1 : 2D . 2: 1A . 3: 1B. 1: 37、 右图所示装置可用于（）A .加热 NaHCO3 制 CO2B .用铜和浓硝酸反应制 NO2C.用NH4CI与浓NaOH溶液反应制 NHD .用铜和稀硝酸反应制 NO8、（1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸