(完整版)高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案)

1、高中金属及其化合物推断题(含答案)1有A、B、C、D、E五种物质，其中 A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气 体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成 A，D跟B反应可生成E, E和C 化合生成B。由此可推断(用化学式填空)：A ，B，C，D，E 。 A 与 B 反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂，是还原剂。2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间 的变化：据此回答下列问题：(1) I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B

2、; C; D ; E。(3) 写出、四个反应方程式 :;:3已知有以下物质相互转化。试回答:容液焰色反应呈紫色C溶液|谨过蓝色钻坡隅舟白色沉淀H溶液泊色沉淀特醫 鱼荃叵|逼(1) 写出B的化学式 D的化学式一 _。(2) 写出由E转变成F的化学方程式。写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。4如图，已知有以下物质相互转化一白色机淀J(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) 。(2) 写出B的化学式 F的化学式。3 写出由G转变成H的化学方程式 。(4) 写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。5. 某

3、混合物A，含有KAl ( SO) 2、Al 2Q和FezQ,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化：沉淀DNaOHiTII溶液适重盐舉*固体BII丸-I-JSL氨水据此回答下列问题:(1) I、II、III、IV四步中 对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反应关系，写岀下列B C、D E所含物质的化学式固体B;沉淀C;沉淀D ;溶液E。(3) 写岀、三个反应方程式和离；根据上图和实验现象，回答下列问题:(用化学式表示)6. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物.血谕1红馳林R试推断：写岀物质的化

4、学式：A: 、C: 、I : (2) 写岀下列反应的方程式：S F的离子方程式 .H I的化学方程式 .7. 物质有以下转化关系:*蓝色沉淀(1) A 是，B 是，C是， X粉末是(2 )写岀反应的化学方程 式(3 )写岀反应的离子方程 式8. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验:过址靈过 CO(1) 写岀第步反应的离子方程式： F在标准(2) 实验中从第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体 状况下的体积为 5.6L。试计算取用的每份 X中FeO和CuO的质量比。9. 现有常见金属 A、B,它们之间存在如下的转化关系(图中有些反

5、应的产物和反应的条件没有 全部标岀)，其中 G、H为白色沉淀。请回答下列问题：(1) 写岀金属 A和物质D的名称或化学工式:、。(2) 写出E转化为G的离子方程式(3) 写岀H放在空气中的现象：。CaCQ NqCQ、NqSQ、NaCI、CuSQ 进行如下实验：BaCJ溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据10. 现有一包固体粉末，其中可能含有 溶于水得无色溶液；向溶液中加入 上述实验现象推断：(1) 一定不存在的物质是 ;(2) 一定存在的物质是 ;(3) 可能存在的物质是 ;(4) 对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)11. 坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂

6、是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下: 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 写出上述流程中 X的分子式。 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A. 增大N/的浓度，使NHCI更多地析出B. 使NaHCO更多地析出C. 使NaHCO转化为NaCG，提高析出的 NHCI纯度答案：联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH+ CQ + HG+NaCI=NHCI + NaHCQM

7、 CQ I AC12孔雀石主要含 Cu2（QH）2CQ3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSQ45H2Q及CaCO3，步骤如下:请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有 Cu2+、Fe2 +、Fe3 +。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a. KMnQ4 b. (NH4)2ScH2O2d KSCN（2）由溶液C获得CUSO45H2Q需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3寸，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填

8、化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收 （填代号 ）。 欲测定溶液 A中Fe2 +浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应,直到。用KMnO蘇准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸 式”或“碱式” ） 。 答案 （1）c d（2）冷却结晶 引流（3）NH3（或 NH3H2O） b（4）平视凹液面 （或平视刻度线 ） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式13. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、BC、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白

9、：(1) A 、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是 写出C H物质的化学式： C, H。(3) 写出反应、的化学方程式：反应： ；反应： 。(4) 反应过程中的现象是 。 答案 (1) 铁元素(2) FeCl2 Al2O3(3) 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe2AI + 2NaOHb 2H2O=2NaAIOZ 3H2f(4) 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14. AG的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且 E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；

10、C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反 应，又能与强碱溶液反应； F溶液中加入 AgN03溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：C，G;(2) 反应中，不属于氧化还原反应的是 ;将过量的 E 溶液逐滴加入 F 溶液中，出现的现象是 ?(4) 反应的离子方程式为 ;(5) F和 G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为 ;(6) 反应中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为 。(6)0.4 mol15. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCI3 6H2O)的工艺流程如下:輕3)%减氯气I 1

11、硫铁矿 *熔烧 彳腕转_过滤雇化| _* 6H；O|(晶fWWS)回答下列问题： 在一定条件下，S02转化为S03的化学反应为2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=;过量的S02与NaOH溶液反应的化学方程式为(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。(3) 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。16.有 A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：氯水固体上氯水亠回丄回红褐色阮淀红掠翻末(1) 写出下列物质化学式ABCD EFG；(2 )写出下列变

12、化的离子方程式：At B+CCE 17.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B.C、D、E、F、 G各是什么物质写出 、反应的离子方程式； 反应的化学方程式。G18由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化请回答A的化学式 ； B的化学式 (2) 反应的化学方程式(3) 反应的离子方程式 (4) 反应的离子方程式 (5) 反应的离子方程式 19. 某混合物 A，含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的变化：据此回答下列问题：(1) I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反应

13、关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B; C;沉淀D ;溶液E(3) 写出、四个反应方程式 ：;:。20. 某混合物 A，含有KAl （SO4）2、Al 2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的变化：沉淀DTII*沼液IV 、4-沉淀固何B适童盐酸溶液氨水据此回答下列问题：（1） I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B； C;沉淀D ;溶液E（3）写出、四个反应方程式 :；:。21. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互

14、转 化，已知A为单质。(1)写出A-tE的化学式：A.B.C.D .E(2)写出AD、C tD、C-tE反应的化学方程式：A-t DctD :ctE :O答案:1. W2O2H2OO2Na H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f Na2O2Na2O22过滤Al 2O3Al 2O3和 Fe2O3Fe2O3 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2ONaAlO 2 +HCl +H 2O= NaCl+Al(OH) 3 J(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3 H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4 2Al(OH) 3= AI2O3+3H2O3. (1)

15、FeCl2_KCl2Fe3+ + Fe= 3Fe2+(2) 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3 Fe3+ SC NFe(SCN) 2+4. (1) HCl FeCl2 KCl 4Fe(0H) 2 +O2 + 2H 20 = 4Fe(0H)?(4) Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)32Fe3+Fe=3Fe2+5. (1)过滤(2) Al 203； Al 203 和 FezQ； Fe 2Q；也50和(NH) 2SO(3) Al 20 + 2Na0H+ 3H0= 2NaAl(0H) 4 Al3 + + 3NH H0= Al(OH) 3 J + 3N NaAl(OH)

16、 4 + HCl + H0= Al(OH) 3 J+ NaCl 2Al(0H) 3一Ag + 3H2O6. (1)AlAl 203 Fe(0H)3(2)Al 2Q+ 2OH=2AlO2+ H0 4Fe(OH)2 + Q+ 2fO=4Fe(OH)37. ( 1) A: N&QB : C2C : NsbCQ X : Cu(2) 2Na2Q+2CO= 2Na2CO+Q(3) Cu +20H = Cu(OH) J8. ( “此+利皆十+色，昭2护去严+笙T(2) 9: 59. ( 1) Al NaAlO 2(2) Al 3+ + 3NH 3、出0 = Al(OH) 3 +3NH+(3) 白色转化为灰绿

17、色再转化为红褐色10. (1) CuS04 , CaCO3(2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl(4) 取少量溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液,若产生白色沉淀，则 说明含NaCI11. 联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等 NH + C0+NaCI=NHCI + NaHCQ CO I AC12. (1)c d(2) 冷却结晶引流(3) NH3(或 NH3H2O) b(4) 平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式13. (1)铁元素(2) FeCI2AI2O3(3) 8AI + 3Fe3O44AI2O3+ 9Fe2AI + 2NaO

18、HF 2H2O=2NaAIO2F 3H2f(4) 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14. (1)Na2O2NaAIO2(2)(3) 先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(4) 2Na2O2 + 2H2O=4N 缶 + 4OH-+ O2f(5) AI3 + 3AIO2- + 6H2O=4AI(OH)3 J(6) 0.4 moIc2(SO3)15. (1)SO甘 NaOH=NaHSO3c(O2) c2(SO2)(2) 提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3) CI2 + 2Fe2 + =2CI + 2Fe3 + CI2、HCI17. A FeS B H2SC FeSO4B : H2SE: FeCl3C: FeCl2F： Fe ( OH) 316. A : FeSD : SG : Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2Sf2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-E Na2SO4G SD CuSF Fe(OH) 3 FeS+2H+=Fe2+H2Sf H2S+Cu2+=CuSj +2H + 4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe ( OH ) 3 H2S+Fe2 (SO4)3=2FeSO4+Sj +H2SO418. A的化学式 AlB的化学式 Fe2O3高温(2) 2Al +