中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析

1、中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析一、中考化学计算题1. 某粗盐样品仅含 NaCl和MgC2,为探究粗盐中 NaCl的质量分数，某研究性小组取了 IOg样品，加适量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。抵氧20 58* 1Ii-ZHQ(1) 请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为 。当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是 ？【答案】90.5%10.22g【解析】(1) 根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可 求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；(2)根据图像分析解答。(1) 设

2、样品中氯化镁的质量为X,反应生成氯化钠的质量为y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl9558117X0.58gy9558117X0.58gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为 100 % =90.5%10g(2) 当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：(1)该粗盐样品中 NaCl的质量分数90.5%;( 2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g2. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸

3、钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水 )放入烧杯中，加入 95.8g水使其完全溶解， 再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示，请回答：放 i4 4kAJ-/ 一0IW稀盐釀的质蔓g（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （写出计算过程）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1） 根据图像，可以看出当加入i06g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g

4、,所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+CO ,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量 关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为 X,生成的NaCl质量为y。Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H 2O+CO 210611744Xy4.4g106= X44 = 4.4gx=10.6g10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=100%=80%13.25g（3）又由于反应后溶液质量

5、=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根据方程式可知：117 = y44 =4.4gy=11.7g溶液中溶质的质量分数 =117g 100%=5.6% O208g3. 计算题：某固体样品可能含有 Nael、NaHCO NaCG中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出IOOg固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100go然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaC2生成沉淀50g（己知:NaHC（O与 CaCb不反应）.（1）该固体样品成分是 o求该固体样品中NazCG质量分数为多少?（写出计算过程）【答案】NaChNaHCGNazCQ 53%.【

6、解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取IOOg样品加水溶解，再加入足量的CaC2溶液，生成沉淀 50g,而NaHCO与CaC2不反应，所以样品中含有 NqCQo取 出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g,可知样品中含有 NaHCQ设样品中NqCQ的质量是X。NazCQ + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl106 100X50gIlOd X=,解得 x=53gNQCQ + 2HC = 2NaCl + H zQ + CQz , NaHCQ+ HCl = NaCl + H zQ + CQ2 ,CQ + Ca（QH）2 = C

7、aCQ3 J + H2Q所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO发生有关反应生成的，设样品中NaHCQ的质量是y。NaHC CaCQ 384100y100g-50g=50g阻y IIG=烯I，解得 y=42g 53g+42g=95g100g ,所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。5 固体样品中 NqCQ质量分数为： 伍 100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计 算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。4. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SQ,可用以下方式处理。方式一：2SQ2+Q2+2CaQ-2Ca

8、SQ ;方式二：2SQ2+Q2+4NaQH-2Na2SO+2H2O 试计算：（1）方式一反应的化学计量数之和为 ;方式二反应前后硫元素的化合价变化为o若用方式一处理9.6tSQ2 ,所得产品价值 元？（写出计算过程）（已知：CaSQ的价格为700元/吨）若用方式二处理9.6tSQ2 ,刚好用去50t 一定浓度的NaQH溶液，求所得溶液的溶质质量 分数（最终结果精确到01%） （写出计算过程）【答案】7+4+61428034.4%【解析】【分析】【详解】(1) 方式一 2SQ+2+2Ca-2CaSQ的化学计量数之和为 7 ；方式二2SQ+O2+4NaOH 2Na2SQ+2H2O前后硫元素的化合价

9、变化为 +4 +&故填：7, +4 +6(2) 解：若用方式一处理 96tS2 ,设生成的硫酸钙的质量为 X2SO2 +O2 + 2CaO= 2CaSQ1282729.6tX128 = 9.6t272= X x=20.4t所得产品价值700元/t 20.4t=1428(元答：若用方式一处理 9.6tS02,所得产品价值14280元。解：若用方式二处理 9.6tSO2 ,设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为Z2SO2 +O2+ 4NaoH = 2Na2SO4+2H2O128322849.6tZy128 32 _2849.6tZyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为21.3t9

10、.6t+50t+2.4t100%34.4%答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。5. 兴趣小组为了测定 碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CUO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，过滤，取 100g滤液，向其中加入 NaOH溶液，所得实验数据如图：(1) 从图可知，加入的 NaOH先跟滤液中 反应，后跟 反应(写化学式)(2) 该样品中CUO的质量是 (3) 计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)忖 車TYLf【答案】(1) HCI; CUC2；( 2) 4.8g;( 3)答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【解析】(1) 氢氧

11、化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀；(2)依据方程式 CuO+2HCCuC2+H2 和 CuC2+2NaO心CU ( OH) 2 J +2NaCl可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CUOCU (OH) 2；设样品中氧化铜的质量是 XCUOCU (OH) 280 98X 5.88g50_ 98 5. 88?x=4.8g(3) 设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是yCUC2+2NaOI CU (OH) 2 J +2NaCly=4.8g所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 100%=8%8098y5.8

12、8g309 1V5.SSg6. 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：(1) 若要清洗100Okg的这种石油产品，需要 kg的NaOH。(2) 该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH) 2中和这些残余硫酸。每处理 1000kg这种 产品，可以节约多少经费？已知工业级的 NaOH和Ca (OH) 2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH) 2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3) 请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。(NaOHl或kg

13、SO42-离(4) 将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将(2) 中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为kg。【详解】(1) 设需要氢氧化钠的质量为XTLSOJ + 2NaOIl =Na,SO. + 2II0Z 4ZiiZ980IoOOkg X 4.9X99W)IoOoKgX 1.c)% - Vx=40kg故填：40;(2) 设需要用Ca(OH) 2的质量为y+ H2SO4 = CaSo I 2z07498y IOoOkg X 4.9%74 _ tMJy WnfIkg X 4.7的

14、原因是 。(3) 计算充分反应至 C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至【答案】NQCO+CaC2 CaCOJ +2NaCI碳酸钠溶液本身显碱性，pH 7 4.4%【解析】【分析】CDAB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应,段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】(1) BC段反应的化学方程式为 Na2CO+CaCLCaCOJ +2NaCI;PH大于(2) CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液7；(3) 设AB段反应生成的氯化钠的质量为X,生成的二氧化碳的质量为y, BC段反应生成的氯化钠的质量为乙生成的碳酸钙的质量为a则 NqCO + 2HC2NaCI+ H2O+ CQ 1061174420g 0.6% X y10