卤族元素教学设计

1、卤族元素教学设计第一课时洛社高中 王霞一. 教学目标知识目标：使学生掌握卤族元素性质变化规律，了解可逆反应的涵义。能力目标：通过实验培养学生动手能力及观察、分析实验现象的能力； 通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析和归纳问题的能力。情感价值观 : 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 二教学重点 卤素性质的比较三教学难点 四教学方法 五实验用品卤素化学性质的比较及其规律 启发讨论法、实验探索法氯水、溴水、碘水、 CCI4、汽油、试管、碘升华管六教学过程 :提问 卤族元素包括哪几种元素？板 书 氟 F 氯 CI 溴 Br 碘 I 砹 At导课 通过氯气 一节

2、的学习， 我们对氯元素的单质氯气的分子结构和性质已有了认识，这节课我们将通过对卤素的其它元素氟、溴、碘的学习，从结构和性质等方 面对这族非金属元素进行深入的研究。板 书 第二节 卤族元素课堂讨论 分析图 4-10 卤素的原子结构和原子大小示意图，可发现什么规律？ 学生活动 讨论分析。学生小结 卤素原子结构的相似性和递变性 相同点：最外层都有 7 个电子 递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。启发思维 我们知道，结构决定性质，那么卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，会如何反映在元素性质 上呢？展示实物 展示溴、碘，观察颜色和状态。学生阅读 表 4-1 卤素单质

3、的物理性质课堂讨论 卤素单质物理性质的变化情况如何？板书 学生活动 板书颜色状态 颜色 密度 熔沸点 水中溶解性一 . 卤素单质的物理性质 汇报讨论结果，并归纳出卤素单质的物理性质的递变性。 1、递变性F 2 CI淡黄绿色（气）2 Br 2 I黄绿色（气） 深红棕色（液）逐渐变深逐渐增大逐渐升高逐渐减小2紫黑色（固）启发思维 这里我们讨论的是卤素单质在水中的溶解性，那么在其它溶剂中 的溶解性如何呢？演示实验 取三支试管，分别向其中加入 1mI 氯水、溴水、碘水，观察溶液 颜色，再向每支试管中各滴入10滴CCI4振荡，然后将试管静置。观察水层和CCI4层的颜色。用汽油代替CCI4，完成上述实验，

4、观察水层和汽油层的颜色，注 意最后把试管中液体倒入指定的容器中，以免污染环境。课堂讨论 描述并分析实验现象，得出什么结论？学生活动 汇报实验现象并进行分析，汇报得出的结论。归纳总结 通过实验可以总结出溴和碘在不同溶剂中形成溶液的颜色。四氯化碳以及汽油都可以将溴和碘从它的水溶液中夺出来，可见它们在有机溶剂中的溶解度比在水中的大；又由于四氯化碳和汽油与 水都不互溶，所以溶液分层。点 拨 此外，它们还比较容易溶解在苯、酒精等有机溶剂中，例如碘酒就是碘的酒精溶液 。板 书 2 、物理特性溴和碘易溶于有机溶剂过 渡 除此之外，溴和碘还有哪些物理特性呢？演示实验 实验 4-7 。提 问 通过观察并结合教材

5、内容回答溴是如何保存的？学生回答 溴易挥发，所以密闭保存。溴存放在试剂瓶中，需 在瓶中加 些水，减少挥发。板 书 溴易挥发分组实验 实验 4-8 ，取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，微热玻璃管盛 碘的一端，观察管内发生的现象。提 问 试管内有什么现象？学生回答 碘被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷重新凝聚成 固体。分析讲解 这种固体物质不经液态而直接变成气态的现象叫升华，升华是物 理过程。板 书 碘易升华课堂练习 固体 NH4Cl 受热分解可完全转化成气体，若将产生的气 体收集并冷却，又可得到 NH4Cl 固体。 NH4Cl 受热变化的现象是 不是升华？为什么？引 导 卤素原子结构的

6、相似性和递变性反映在元素性质上，那么卤素单 质在化学性质上也应该有相似性和递变性。课堂讨论 根据卤素原子结构，推测卤素化学性质上应表现出来的相似性和递变性。学生活动 汇报讨论结果。共同小结 卤素原子最外层都有 7个电子，容易得 1个电子达到 8 个电子的 稳定结构，因此可以推测它们具有相似的化学性质，都与氯相似 , 能与金属、非金属、与水、与碱等反应。点 拨 也正因为卤素化学性质活泼，所以卤素在自然界只以化合态存在，它们的单质是通过人工制得的。共同小结 但由于从氟到碘，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电卤素性质具有递变规律，化学性质

7、 都具有一定的氧化性 氧化性随核电荷数 增加而减弱子能力逐渐减弱，即氧化性减弱，因此， 即从氟到碘它们的氧化性逐渐减弱。板 书 卤素原子结构和卤素化学性质的关系 原子结构相似性 最外层电子数等于 7递变性 原子半径随核电荷数 增加而增大启发思维 这是根据原子结构推出的化学性质，是否正确要通过实验和事实 来验证。下面我们就重点学习卤素单质化学性质。板 书 一、卤素单质的化学性质1、卤素与氢气的反应提 问 请写出氯气与氢气反应的化学方程式。学生活动 一人板演，其余同学在本上练写。评 述 评述学生所写的化学方程式。明确反应条件不同，现象不同。指导阅读1.卤素与氢气的反应提 问氟与氢气、氯与氢气、溴与

8、氢气、碘与氢气反应的条件如何？反 应剧烈程度如何？生成气态氢化物的稳定性如何？有什么变化 规律？归纳总结卤素都能跟氢气起反应，生成卤化氢与氢气的反应 F 2 反应条件暗剧烈程度立即爆炸剧烈程度气态氢化物稳定性说明性质活泼性FCl2 Br 2光照 5000C爆炸化合变弱变弱2 Cl 2 Br 2 I 2I 2不断加热不能完全化合，反应条件变难板 书 + X 2 = 2HX （X = F 2、CI2、B2、12）引 导 其中碘与氢气反应比较特殊，在碘与氢气生成HI的同时，HI不稳定发生分解，生成氢气和碘单质，这样的反应叫可逆反应。指导阅读 阅读可逆反应的定义，找出关键字，指出可逆反应的表示方法。点

9、 拔 注意条件限制，两同一一“同一条件” 、“同时”。设 问卤素单质和水反应情况又如何呢？课堂练习 请同学写出CI2、Br2、|2和水反应的化学方程式，指明氧化剂、还原剂。点 拔 它们发生反应的类型相同，都生成相应的氢卤酸和次卤酸。学生活动一人板演，其余同学在本上写。评 述评述学生所写化学方程式。学生小结得出反应规律板 书2、卤素与水的反应X + H 2O = HX +HXO （Xz=Cl2、Br2、12）追 问那么F2呢？是否与 CI2、Br2、|2和水反应一样？学生活动 阅读教材有关内容，写出 F2与水反应的化学方程式，指出氧化齐V、还原剂。一人板演，其余同学在本上写。评 述评述学生所写化

10、学方程式。提 问 由F2与水的反应能发现什么问题？分析回答 说明F2氧化性强于 Q,能从水中将氧置换出来，这是唯一能从水中置换出氧的非金属单质。提 问 卤素单质与水反应的剧烈程度如何？可结合教材有关内容回答。归纳总结 卤素单质都能与水反应，但从 F2到I2反应剧烈程度减弱。说明性质活泼性F2 CI 2 Br 2 I 2课堂小结通过这节课的学习，我们知道卤素原子结构的相似性和递变性反映在卤素的性质上，使卤素化学性质也具有相似性和递变性。如卤素单质都能与氢气反应，但从F2到I 2反应条件变难，反应剧烈程度减弱，生成气态氢化物的稳定性减弱；卤素单质都能与水反应，但从 F2到I2反应剧烈程度也减弱，由

11、此说明卤素单质性质的活泼性F2 CI2 Br2 |2,那么氯、溴、碘氧化性强弱顺序到底如何？下一节课我们接着研究。课堂训练1、 卤族元素包括 ，它们的原子的最外层有 个电子，在化学反应中卤素原子容易得到个电子。2、 氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是，与氢气混合后，持续加热，边生成产物边分解的是 ;与水剧烈反应并放出氧气的是 _。3、下列关于卤族元素的说法中不正确的是：A、单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高；B单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深；C、 单质与水反应的剧烈程度随核电荷数增加逐渐减弱；D、 氢化物的稳定性随核电荷数增加逐渐增强。4、下列各种液体与溴水混合并充分振荡，静止后混合液分为两层，且下层几乎无色的是： A 、酒精 B 、汽油 C 、四氯化碳 D 、食盐水5、除去食盐中少量的碘，常用的方法是A 、溶解 B 、升华 C 、结晶 D 、过滤作 业 预习卤族元素第二课时内容 课后分析 板书设计