专题训练05-溶解度

1、精品资源南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(溶解度)班级姓名得分液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g r(无水)就可以在20c达到饱和，20c时r的溶解度为a. 20gb . 25gc. 30gd . 35g9. tc时，在vml密度为dg/cm 3的fecb(相对分子质量为 m)饱和溶液中，加入足量的naoh溶 液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4ml1.0 mol/l的agno3溶液恰好完全反应，则 tc时fecl3的溶解度为欢迎下载1 .要使wg 10%的nacl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是400mag3

2、000dv - mmb. g15vdc.,、 w e，a .再加入 而g固体nacl w、b .蒸发浓缩成 立g nacl溶放c.蒸发掉一半溶剂d.再加入2wg 25%的nacl溶液10.某温度下，在100g水中加入 mg cuso4或力口入m与n的关系符合100m250vd - m gng cuso4 5h2。,100md.g750vd - m均可使溶液恰好达到饱和，则2.分别取等质量 80c的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20c后，所析出的甲的质量比乙a.160n 2501600nb . m_ _ _ _ , _ _2500，9nc.1600nm=2500 16n1600nd . m=

3、i oi-2500 - 25na. 20c时，乙的溶解度比甲的大c.温度对乙的溶解度影响较大3.右图是物质 m的溶解度曲线图，则a.饱和溶液c . m未完全溶解的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是b. 80c时，甲的溶解度比乙的大d.温度对甲的溶解度影响较大p点表示b.不饱和溶液d.无法配制4 . (2005.11灌云县调研15)将40 c的饱和硫酸铜溶液升温至50 c,或者温度仍保持在 40 c而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是a.硫酸铜的溶解度b.溶液中溶质的质量分数c.溶液的质量d.溶液中cu2+的数目5 .有一杯tc时的硝酸俊溶液，在该溶

4、液中加入x g硝酸俊晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则tc时硝酸俊的溶解度100 xx -y 2100(x -y)x -ya 2 gb -200 gc 2 gd 200 g6 .在烧杯中盛有10%的cacl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的na2co3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到 caco3沉淀10g,再将滤液蒸发掉 90g水后，所剩溶液的质量分数是多少？a. 11.7%b . 10%c. 9.2%d. 5.85%7 .在25c时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后b1至25c成为饱和溶液，另一份加入

5、10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25 c时芒硝的溶解度是a. 20gb. 17.23gc. 30gd. 22. 05g8 . 20c时，将某盐 r的溶液蒸发掉10g水，恢复到20 c,需在剩余溶液中加入 6g r(无水)，溶11 . (2005. 8启东中学8)t c时将某氢氧化钠溶液蒸发去8. 2g水后,恢复至tc析出5. 8gnaoh h2o晶体。再蒸发去 1.2g水，恢复至tc,又析出5. 8gnaoh h2o晶体，则tc时naoh的溶解 度约为a. 40gb . 133. 3gc. 333.3gd. 483. 3g12 .在tc时，取可溶物 a其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉p g

6、水，冷却到tc,析出a的不含结 晶水的晶体g g,则在tc时，a的溶解度为100(a-g)100-a-g100a100g)a - 100-a-p gb , 100( a-g) gc - 100-a gd ,a-p g13 .在一定温度下，某无水盐r在水中溶解度为 23g,向r的饱和溶液中加入 bg该无水盐，保持温度不变，析出 r的结晶水合物 wg,从原饱和溶液中析出溶质r的质量为a. 23( wb)/123gb. 23(wb)/77gc. 23( wb)/100gd. (w77b/23)/g14 .某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物

7、40.6g,则该结晶水合物的化学式是a. mgcl 2 - 7h2ob . mgcl 2 - 2h2oc. mgcl 2 - 6h2od . mgcl 2 5”o15,已知20c时，cuso4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅 拌后，所得溶液的质量约为a. 136gb. 120gc. 116gd. 108g16. tc时，na2co3的溶解度为40 g,现有饱和碳酸钠溶液 ag ,溶质质量分数为a %,向溶液中投 入碳酸钠固体10g,静置后析出一定量晶体(na2co3 - 10h2o)，加水使晶体全部溶解，所得溶 液质量分数仍为a%,加入水的量是a. 100

8、gb. 25gc. ( 100-a) 180/ 286gd.不能确定17. 某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则a.溶质的溶解度不变b.溶液中溶质的质量增加c.溶质的质量分数减少d.溶质的质量分数增大18. ca（oh）2在80c时的溶解度为 xg, 20c时溶解度为yg ,取80c时ca（ oh） 2的饱和溶液ag 蒸发掉wg水后，再恢复至20c,滤去折出固体，滤液中ca（oh）2的质量分数为z%,则x、v、z的关系正确的是a .样品为纯净物b.样品中混有不溶于水的杂质a. xyzb. yzx19. tc时，bg固体a能完全溶解于水形成则tc时，a的溶解度肯定

9、不可能是c. xza不含结晶水，也不与水反应;c.样品中混有溶解度较大的杂质d.当温度在25. （ 2005. 10泗阳中学14） na2so4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是a. a点表示na2so4溶液尚未达到饱和，但降温和加入 na2so4 h2o晶体都可使其饱和b . b、c点表示tc时，na2so4溶液在b点的溶解度大 于在c点的溶解度c.在c点时na2so4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊55 c左右时 kno3完全溶解100b200b100ba a gb a gc- a邓 g100(a b)d - ag20 .某学生在10c时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取5

10、0g水加入35. 4g硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10c时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是d.制取芒硝的最佳方法是在100c时配成饱和溶液，再降温至0c析出晶体26.有一种由cacl2和nacl组成的混和物，取 34. 8g溶于50g水使其充分溶解后，加入 mg某浓 度的na2co3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在tc时刚好为饱和溶液（已 知tc时nacl的溶解度为36g）。试求：（1） m值；（2）所加na2co3溶液的质量分数。a.氯化钾b.硝酸钠c.氯化钠21

11、.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为 度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为d.硝酸钾孩，而等体积混和时为 b%;浓 戏，而等体积混和时为佻，则a、b、c间的关系是27.将100g15%的nacl溶液稀释成10%的nacl溶液，取稀释后的溶液 11.7g与17gagno3溶液混合恰好完全反应。 求：（1）稀释nacl溶液时所加水的质量；（2） agno 3溶液的溶质质量分数。d,不可比较a. abcb. bacc. cab22. （ 2005. 4苏锡常镇一模15）已知：tc时，某物质的不饱和溶液 a g中含溶质m g。若溶液蒸发bg水并恢复到tc时，析出溶

12、质mg；若原溶液蒸发cg水并恢复到tc时，则析出溶质m2g。若用s表示该物质在tc时的溶解度，下式中正确的是100m100m2100（ mi -m2 ）100（ m-mi）a - s= a -m g b - s= c g c. s=b-cg d .s=a-bg23. （ 2005. 9南京调研10）在一定温度下，向15g蒸储水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后 过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此包无水硫酸铜的质量是a. 6. 6gb . 9gc. 18.4gd. 16g24. （2005. 10丹阳市统测18）有一定质量的kno3样品，在1

13、0c下加蒸储水使之充分溶解，残留固 体的质量为250g。该实马在40c下进行时，残留固体质量为120g, 70c时为20g。已知kno 3 在不同温度下的溶解度：28.将200g浓度为3. 65%的稀盐酸加入到 80g浓度为10%的naoh溶液里恰好完全反应，（已知 20c时nacl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量；（2）若将反应后所得溶液制 成20 c时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水？29. 30c时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100ml,取出10ml溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2cu2+4l =2cui j + i2,反应所生成的i2能够把20m

14、l0.05mol/l的na2s2o3溶液中的s2o3一全部氧化成s,。：一，反应方程式为：l2+2s20 2_=2i +s406-请计算：温度10c40 c55 c70 c溶解度20g65g100g140g卜列对该样品的推断正确的是30 c时硫酸铜溶液的溶解度。20 d30. （2005.10泗阳中学26）进行下列实验：将过量 mg粉溶于100 ml 1.5 mol/l稀h2so4中，反 应结束后，滤去多余 mg粉，滤液在tc下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出mgso4xh2o晶体，当析出晶体13. 47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题：（1）生成标准状况下的气体 体积；（2）开始析

15、出 mgso4 xh2o晶体时溶液的质量分数；（3） tc时该晶体的溶解度；（4） mgso4 xh2o 中的 x 值。21 b22 c23 c24 bd25 bd26 cacl2+na2co3=caco3 j+2nacl. .cacl2 22. 2g原混合物中 nacl 12.6g1 bd2 d3 b4 b5 c6 bx g _ s2 100质：0. 2molnacl 液：111+106-10-90=117g10 322s7 b 20 -10 180 1008 b9 d v ml 密度为 d g cm 3的 fecb 中氯化铁的质量可为 m (fecb) = n (fecb) m = n(a

16、gno3) x3滤液中nacl质量58. 5x 0. 4+12. 6=36g ，滤液中水恰 100g m=50+106x0. 2=71.2gna2co3%=羌 x 100%=29. 8%27 (1) 100x 15%=( 100+x) x 10% x =50g nacl agno 311. 7x 10%17yy=20%28 (1)盐酸中 hcl 7.3g 0.2molnaoh 8g 0.2mol恰好形成 nacl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g(2) 11.7gnacl形成饱和溶液需要 32. 5g水 故 需蒸发水235. 8g292cu2+ i 2 2s 2c32n(cu2+) =20x 103lx 0.05 mol l-1 x 100ml =0.01 mol 10mls(cusc4)二0.01mol 160g mol1 * 3 * s8.0g -0