氧族元素总复习题专题训练(一)---习题

1、【正规职称论文发表】业务，国家级、省级刊物一个月内保证发表！联系方式QQ: 317895879 验证：论文 氧族元素总复习题专题训练（一） 1、 在100mL含等物质的量 HBr和H2SO的溶液中通入 O.OImolCI 2,有一半 B厂变为Br2 （已知 Br2能氧化 HSG）。 原溶液中HBr和HSQ的浓度等于 1 1 1 1 A. 0.075mol LB. 0.008mol LC. 0.75mol LD. 0.08mol L 2、 一定量的锌与100 mL 18.5 mol L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。 将反应后的溶液稀释至1 L ,测得

2、溶液的pH=1,贝U下列叙述中错误的是 A. 气体A为SQ和H的混合物B .气体A中SQ与H2的体积之比为4: 1 C.反应中共消耗97.5g ZnD .反应中共转移3 mol电子 3、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成HSQ C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D. 实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A.常温下不能用铝制容器贮存B .露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 C.常温下都能与铜剧烈反应D

3、 .露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小 5、向含有Br2和BaCb的酸性溶液中通入 SQ气体，有沉淀生成，此沉淀是 A. BaSQ B. BaS C. BaSQ D. S 【正规职称论文发表】业务，国家级、省级刊物一个月内保证发表！联系方式QQ: 317895879 验证：论文 Cl: 35.7%、 A.作为酸B .作为漂白剂 C .作为还原剂 D .作为氧化剂 6、将SQ通入CuSQ和NaCI的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cu： 64.3%，在上述反应中 SQ的作用是 7、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置

4、。倾斜A使 稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的 体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知: （1）固体M中一定有的物质是 （填化学式理由是 其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。 （2） B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式 。 （3） C装置的作用是 ，如果实验中没有 B装置，则C装置中产生的现象是 （4） 稀硫酸和固体 M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作 中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。 （5）通过进一步实验，测得固体 M中各种成分的质量之和小于反应

5、前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的 原因可能是 A、M中有未反应的铁和硫B、测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C、A中留有反应生成的气体 D、气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 8、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图条件及生成的 HO已略去），已知：（a） A、B C D是非金属单质，其中 B、C、D在常温常压下是气体。 （b）反应、是化工生产中的重要反应。（c） 化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物 K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由 CI2与NaOH溶液 反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为 32。 - 请按要求填空： （1） 反

6、应的化学方程式 。 （2） C的结构式 ； H的化学式 。 （3）L的溶液与化合物 E反应的离子方程式 （4） 化合物J的化学式 。 9、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验过程为： （1 ）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以 下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上, 不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C泥三角D表面皿e 坩埚 钳f 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的可能原因 是 A、灼烧过程中部分

7、氧化铜被还原B灼烧不充分铜未被完全氧化 C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D该条件下铜无法被氧气氧化 （3 ）通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过 滤、冷却结晶、 、自然干燥 （4 ）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径n有明显的两个优点 是：、 （5） 在测定所得胆矶（CuSO XH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 A、加热温度过高B、胆矶晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D胆矶晶体部分风化 10、下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 A.跟锌反应制氢气B.跟苯、浓硝

8、酸作用制硝基苯 C.溶解金属铜D.作乙酸乙酯水解的催化剂 11、 将SQ通入BaCb溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 A. CQB . NHC. NO D. H2S 12、 将一定量的锌放人_100mLI8 . 4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X22. 4L(标准 状况)。将反应后的溶液稀释至0. 8L,测得溶液pH=1，则下列判断错误的是 A.气体X为SQ和H的混合物B 气体X中SQ与H2的体积相等 C.反应中共转移2mol电子D .反应中共消耗 Zn65g 13、 A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J

9、是淡黄色固体。反应所加试剂均为 足量。 L而冋竺吋件聞 (1) 混合物A 一定含有的元素(写元素符号) ; (2) 溶液F 定含有的阴离子为(写离子符号) ; (3) 写出B+3 J的化学方程式; 溶液S溶液 D的离子方程式。 (4) 溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)。 14、下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收 三氧化硫。 试填写下列空白： (1) 写出工业上用 FeS制取SO的化学方程式 (2) 写出上图中部分装置的作用：甲：混合 SQ和Q; 丙和 丁： 。 (3) 若丁装置在反应过程中出现气泡，不

10、久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能 原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来， 与水形成酸雾； (4) 上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当 于；丙和丁相当于。 (5) 在硫酸工业制法中， 下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 (填下列 各项的序号)。 A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D. 三氧

11、化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 15、过氧化氢(H 202)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1) HkQ 的电子式为 ，固态时 HQ 为晶体(填晶体类 型)。 (2) H2Q是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程 式, 向H2O2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液,反应的化学方程式 。 (3) 将H2O2溶液加入酸性FeCL溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式 (4) 某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式 为探究H2O2是否能够氧化

12、指示剂，某学生向3mL30%溶液中滴入2滴品红指示剂， 充分振荡并放置约 3min，溶液红色无明现改变。再加入少量0.5 mol L-1NaOH溶液后，可看到溶液中产生许多小 气泡，且溶液红色迅速褪去。该现象表明H2O2自身 (能或不能)氧化指示剂，产生气泡的化学方程式 为。 16、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 A、O3和O2互为同位素B、Q比Q稳定 C、等体积Q和Q含有相同的原子数D、Q与Q的相互转变是物理变化 17、 物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种直接化合得到, 乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 (1 )若A为

13、硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入 HNO酸化的AgNO溶液有白色沉淀生 成。则 工业上反应H在 中进行(填设备名称)，工业上反应川用于吸收E的试剂 D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 反应I的化学方程式是 。 (2) 若甲为淡黄色固体，D F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量 白烟生成。贝U 甲的电子式是 。 写出B和甲反应的化学方程式 19、二氯化二硫(S2CI2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成SCI2，某化学研究性学习小组查阅了有关 资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在 110C140C与硫反应，即可得 S2C

14、I2粗品。 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/C 沸点/C 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2CI2 77 137 遇水生成HCI、SQ、S; 300C以上完全分解；SCI2+ Cl= 2SCI2 设计实验装置图如下: (1) 上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： (2) B中反应的离子方程 式：； E中反应的化学方程 式： O (3) C、D中的试剂分别 O ，F的作用 是 (4) 仪器A B的名称分别是 是 (5) 如果在加热 E时温度过高，对实验结果的影响是 在F中可能出现的现象 固体Na盂6浓硫漲冰水

15、品红溶液烧膩涪 ABCDEF 装置 B的三个作用是 : 实验过程中，当 V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 D中锥形瓶盛放的溶液可以是 a、足量澄清石灰水 c、足量氯化钡溶液 (选填序号) b、足量小苏打溶液 d、足量硝酸钡溶液 若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为 Wg要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是 (选填序号) a、装置F增加的质量(a g) c、装置B增加的质量(c g) 则此条件下二氧化硫的转化率是(填写计算式 21、下列化合物不能由单质直接化合生成的是 b、装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g) d、装置E增加的质量(d g) ) A.

16、 Cu 2S B. CuS C. Fe 2S3 D. FeS 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必 须进行一步实验操作是(简述过程) 22、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足 量氯化钡溶液的洗气瓶中(如 右图装置)，下列有关说法正确的是 Z A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现 23、 检验某未知溶液中是否含有SO2的下列操作中，最合理的是 A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.加入盐

17、酸酸化了的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 24、 下列变化中可以说明SQ具有漂白性的是 (A) SO通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去(B) SO通入品红溶液红色褪去 (C) SQ通入溴水溶液中红棕色褪去(D) SQ通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 25、 100g浓度为18mol/L，密度为p (g cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/2的硫酸，则加入水中的 体积为 A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ p mL 26、往某盐溶液中加入过量氯水时无变化，然后再滴加Ba(NO)2溶液和稀 HNO,溶液中有白色沉淀生成，该盐可 能

18、是 A.NazSOB.Na 2COC.CaCl 2D.AgNQ 27、下列对物质用途的描述中，错误的是 A.浓硫酸可用于干燥 NH、H、02等气体 B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 28、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7% 8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液 时，可采用的适宜方法是 A.常压蒸馏B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 29、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 C臭氧的存在对人体有益无害 30、下列物质能使品红溶

19、液褪色的是 C12 NazQ Ca(ClO) 2 A.B. B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 活性炭SQ C. D.全都可以 31、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是 A. ZnCO和 BaCbB. ZnS和 BaSO C. ZnCI2和 BaCOD . ZnCO和 Ba ( NO) 2 32、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SQ干燥的是 A.HCl、HBr、HIB.H 2S、CO、HCH、SO、HCID.NH3、HF、H 33、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.CI 2B.H2SC.

20、SO2D.CO 34、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用 A.NaOH溶液B.蒸馏水、稀盐酸C.硝酸溶液D.BaCI 2和HNO混合溶液。 35、 下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuSO溶液，与锥形瓶连通的 U型管内有少量水(为便于观察，预先染 成红色)。沿试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有 A.小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B.U型管内左边液面下降，右边液面升高 C.有少量白色固体析出D.有少量蓝色固体析出 36、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯B.漂白粉C .臭氧D.白酒 37

21、、下列有关硫的性质的叙述正确的是 A.淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 38、 亚硫酸钠中有+ 4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、N若反应是在常温条件下进行，则A是 (4) 写出B与MnQ共热获得 D的化学方程式： 40、某溶液中含有 SQ2-、CQ2-、OH三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。 (1) 先检验，加入试剂； (2) 再检验，加入试剂； (3) 最后检验，加入试齐V。 4

22、1、 把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿的蔗糖上，蔗糖变 ，表现了浓硫酸的 ，还有刺激性气味的 气体生成，表现了浓 SQ的 ,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸 42、向NaHSQ溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(QH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 氧族元素总复习题专题训练(一)参考答案 1、D 2、B 3、A 4、D 5、A 6、C 7、( 1 FeS Fe B 装置增重、量气管有气体。V/11200 (2)洗气瓶2OH+ HaS 2H.O+ S2( 3)证明HbS已被完全吸收黑色沉淀(4)硫漏斗、玻璃棒(5)B

23、、 C 8、(1) 2NH+ H2SQ= (NH4) 2SQ (2) N三N (NH4”SQ或 NHHSQ ( 3) ClQ + SQ+ 2QH = Cl + SQ + HQ( 4) N2H4 9、( 1) c e b (2) a b (3)蒸发 过滤(4)产生等量胆矶途径n消耗硫酸少 途径n不会产生污染大 气的气体(5) 4 (6) a 10、AD 11、A 12、B _2+3+_ 13、( 1)A 中含有元素：Fe,AI,S (2) F 的阴离子为：Cl_、QH、AIQ2 (3) H2S+ FeCl3=2FeCl2+S+2HCI2Fe+CI 2=2Fe +2CI _ (4) AI 3+3H

24、z=AI(QH) 3+3H+ 14、 ( 1) 4FeS + 110 2 2Fe2Q + 8SQ2 ( 2)干燥SQ和Q (或“观察通入 SQ和Q体积比”)；吸收 SQ 并做对照实验(3)浓硫酸对SQ的吸收效果远好于水，SQ充分被浓硫酸吸收(4)接触室；吸收塔。(5) D 口：O： O： H- 一 + 2 _2+ 15、 ( 1)，分子 (2) HQH + Q ，Ba(QH)2+HO=BaQ+2HQ (3) 2Fe +2H + H 2 = 2Fe3+ + 2出0 (4) CI2 + H2Q = 2HCI +Q f( 5)不能，2fQ ：2HzQ+ Qf 16、B 17、（ 1）接触室；98.3

25、的硫酸（或浓硫酸） 高戸 酸 4FeS+11Q2Fe2C3+8SQ（ 2） 2Na2Q+2HO=4NaQH+O 4NH（g）+5Q2（g）=4NQ（g）+6H 20（g）; H=- 906.8kJ mol（其它合理答案均给分） 18、（ 1） 90.00 %（ 2） SQ（g） + HzQQ） = HSQ（I） ; H=- 130.3kJ/mol （3） 3.36 X 106153.43 X 107 19、（ 1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在 G和H之间增加干燥装置（2） MnQ+ 4H + + 2CI-= Mri + + Cl2f + 2WQ 2S+ Cl? - S

26、CI? （3）饱和食盐水（或水）；浓硫酸（4）分液漏斗；蒸馏烧瓶； 导气、冷凝（5）产率降低；有固体产生（或其他正确描述）（6） SCI2、Cl2、S （任写其中两种即可）；控制浓 盐酸的滴速不要过快 20、 干燥氧气和二氧化硫使氧气和二氧化硫混合均匀通过观察气泡的速率，便于控制氧 气和二氧化硫的比例。该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。； 向锥形瓶上层清液中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。（或“静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产 生沉淀，继续加入氯化钡溶液， 重复上述过程至清液中不再产生沉淀。）或；（m/233m）/233 + （a+d）/64 X 100% 或 X 100% 21、BC 22、CD 23、D 24、B 25、A 26、A 27、A 28、解析：液态物质的沸点与压强有关。减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而 H2Q2又不会分解。答案：B 29、C 30、D 31、B 32、C 33、AC 34、B 35、D 36、C 37、B 38、 溴水，溴水褪色，SQ2-+Br2+H