铁路新村高二化学寒假辅导练习

1、第一章第一节化学反应与能量的变化1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q20的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应5关于化学反应的本质的说法

2、正确的是()A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程D化学反应的发生都需要在一定条件下6下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A锌与稀硫酸反应制氢气 B铁丝在氯气中燃烧 C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解8下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HQ257.3

3、 CQ1H2的是()A2H2(g)O2(l)=2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H213在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C测量溶液的温度计要一直插在溶液中 D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量14根据热化学方程式：S(l)O

4、2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和15如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

5、B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol116. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。第二节燃烧热 能源1下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g

6、)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol12已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g

7、)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O23根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34已知化学反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H10 CO(g)1/2O2(g)=C

8、O2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30； 下列说法正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B碳的燃烧热是H3CH1a B若x=2，则p0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后，c(P)2 mol/L，a_。29830K时

9、，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0试回答下列问题：(1)若起始时c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K_。(2)在相同温度下，若起始时c(CO)1 mol/L，c(H2O)2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态_(填“是”或“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是：_。(3)若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。30

10、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s) +CO2 (g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂31.在一定条件

11、下，反应A(g)B(g)C(g);H0，达到平衡后，根据下列图象判断：（1） 升温，达到新的平衡的是 ； （2）降压，达到新的平衡的是 ；（3） 减少C的量，移向新平衡的是 ； （4）增加A的量，移向新平衡的是 ；（5）使用催化剂，达到平衡的是 。32. 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 （ ） A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 33对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度t与平衡混合物

12、中C的百分含量关系的是（ ）A B C D34在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持湿度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）T2T1P1P2 不同条件的平衡关系A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+d CZ的体积分数增加 DX的转化率下降35、 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T1P2，m+np，H0B、T1T2

13、，P1P2，m+n0C、T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，H0 36右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 37、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)HV逆的点是 第4节 化学反应进行的方向1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的

14、几率大2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） H=-395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低3.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4、自发进行的反应一定是（

15、）A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。5、下列过程是非自发的是（ ）A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。6、下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的 B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成7、水在273 K、101105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( ) AS(g)S(1)S(1)S(s) CS(

16、g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)8、已知反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = 2858 kJmol-1，下列结论中，正确的是 ( ) AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)E(生成物) C反应放热 D反应吸热9、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的第三章第一节：电离平衡1.在甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸

17、溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2、有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。3、将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判

18、断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(54、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释加热升温加醋酸铵晶体5. 在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变6. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰