2019-2020学年江西省新余四中高三(上)月考化学试卷(7月份)

1、2019-2020 学年江西省新余四中高三（上）月考化学试卷（7 月份）一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在 700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上， 立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.C.这个反应是氧化还原反应B. 制造过程中元素种类没有改变另一种化合物为NaClD. 金刚石属于金属单质2.分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( )A. SO2、SiO2 、 CO 均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都

2、属于碱类C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是 ()A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识梦溪笔谈 中对宝剑的记载： “古人以剂钢为刃， 柔 铁的合金硬度比纯铁A的大， 熔点比纯铁的高铁为茎干，不尔则多断折”本草纲目拾遗 中对强水的记

3、载： “性最烈， 能蚀五强水为氢氟酸B金，其水甚强，惟玻璃可盛”诗经 ?大雅 ?绵：“堇茶如饴。“郑玄笺：“其所生糖类均有甜味C菜，虽有性苦者，甘如饴也。“本草经集注 中记载鉴别硝石 (KNO 3) 和朴消D (Na 2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石利用焰色反应也”。A. AB. BC. CD. D5. 某同学想了解食用白醋 ( 主要是醋酸的水溶液 )的准确浓度， 现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液 ( 浓度有 0.100 0 mol/L 和 0.0100 mol/L 两种 )对其进行滴定。下列说法正确的是 ( )A. 该实验应选用甲基橙作指示剂B

4、. 用 0.100 0 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定时误差更小C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下6. 碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I - 的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是()第1页，共 14页A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2? IO-3 I 2B. 一定条件下， I - 与 IO -3 反应可能生成 I2C. 途径 中若生成 1mol I 2，消耗 4mol NaHSO3D. 向含 I

5、- 的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色7.在焊接铜器时可用 NH4 Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO +( )NH4 Cl Cu + CuCl2 + N2 +H 2 O(未配平 ) 。下列说法正确的是A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和 NB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3： 2C. 反应中产生 0.2 mol 气体时，转移 0.6 mol 电子1D. 该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的 28.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应

6、B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“ 84”消毒液可用于环境消毒主要成分是 NaClO ，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 含 4 molHCl 的浓盐酸与足量 MnO 2在加热条件下反应生成 Cl2 的分子数为 NAB. 向1L 0.1mol ?L-1 氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则 NH4+ 的数目为0.1NAC. 向1L 1mol?L-1 FeBr 2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N AD. 密闭容器中1 molN 2与3 molH 2 在一定条件下充分反应

7、，生成的NH3 分子数为2NA10. 向一定量的 Mg 2+ 、NH4+ 、Al 3+ 混合溶液中加入 Na2 O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标 ) 的关系如图所示， 则溶液中 Mg2+ 、NH4+ 、Al 3+ 三种离子的物质的量之比为 ()A.1： ：2B. ：1C.：2D.9：412212211. 下列离子方程式错误的是 ( )A. 金属钾与水反应：2K + 2H 2O = 2K+ + 2OH - + H2 B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H2 O + CO2 C. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2 O3 + 2OH - = 2AlO -2

8、+ H2OD. 向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO-2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +HCO -312.对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断第2页，共 14页A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对； 对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2 O2与水反应生成氢氧对； 错；无关Na2 O2 ，溶液变红化钠系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强对； 对；有关的黄光系D过氧化钠可用作航天员的供氧Na2 O2能和 CO2 、H2 O反应 对； 对；无关剂生成 O2系A. AB. BC. CD. D13.下

9、列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 MgCl2 溶液中 过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液碳酸氢铵加到过量的热的 Ba(OH) 2 溶液中 过量的 Na 2O2 投入 FeCl2 溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3 ) 2溶液混合A. B. C. D. 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )K W= 1 10 -12 的溶液： Na+ 、 K + 、ClO- 、CO32-A. c(OH - )B. 滴入酚酞变红色的溶液：K + 、 Ca2+ 、 HCO-3 、CO23-C. 能溶解 Al(OH) 3 的溶液： K + 、NH

10、 4+ 、 NO-3 、 CH3 COO-D. 0.1mol ?L-1 Fe(NO3 ) 2 溶液： H + 、 Cu2+ 、 SO24- 、 Cl-15. 将足量的 CO2不断通入 NaOH 、Ba(OH) 2 、NaAlO 2的混合溶液中， 生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为 ( )A.B.C.D.16. 某 100mL 溶液可能含有 Na+ 、 NH +4 、 Fe3+ 、 CO23- 、SO24- 、Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图 ( 所加试剂均过量，气体全部逸出 ) 。下列说法正确的是( )A. 若原溶液中不存在Na+ ，则 c(Cl - ) 0.1m

11、ol ?L-1B. 原溶液可能存在Cl- 和 Na+C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01mol ?L-1D. 原溶液一定存在CO32- 和SO42- ，一定不存在 Fe3+二、简答题（本大题共2 小题，共 24.0 分）第3页，共 14页17.某无色溶液100mL ，其中可能含 Fe3+ 、Al 3+ 、Na+ 、Mg 2+ 、Cu2+ 、NH +4 、K+ 、CO23- 、SO24- 等离子中的几种， 为分析其成分， 取此溶液分别进行了四个实验， 其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1) 焰色反应是 _( 填“物理”或“化学” ) 变化；实验 中产生的无色无味气体是 _(

12、填化学式 ) 。(2) 原溶液中一定存在的离子有 _，可能存在的离子有 _，一定不存在的离子有 _( 写化学式 )。(3) 若溶液中 K+ 物质的量为 0.04 mol ，则 c(Na + ) = _。18. 铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)Na 3 AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、 Na 2CO3和 Al(OH) 3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH) 3 + 3Na 2 CO3 +12H = 2Na3 AlF6 + 3CO2 +9H 2 O.属于盐的有 Na2CO3和 _。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是_( 用化学方程式表

13、示)。(2) 明矾 KAl(SO 4 )2 ?12H 2O 常作净水剂。 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al 3+ 恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_。(3) 铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等 ( 同温同压 ) 。则该合金中铁、硅的质量之比为 _。 ( 已知： Si + 2NaOH + H2O = Na 2SiO3 + 2H 2 )(4) 铝氢化钠 (NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。 写出化学方程式 _。 在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，

14、”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2 O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH 4 、NaH 的“有效氢”之比为_。三、实验题（本大题共2 小题，共 28.0 分）19. 某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量， 每个氢气球的体积约为1.12L( 已折成标准状况 ) 。已知兴趣小组采用Al 和氢氧化钠溶液反应制取氢气。(1) 若实验需要 1L2.5 mol L-1 的 NaOH 溶液，则要用称取NaOH 固体 _g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_ 、_( 填仪器名称

15、)。(2) 若要制取 60 个氢气球，至少需要 Al 的质量为 _g ，转移的电子数为 _。(3) 该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应(如下图 ) ，写出该反应的化学方程式_ 。兴趣小组同学取反应后的“铁块”第4页，共 14页溶于盐酸， 向其中滴加KSCN 溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是 _。(4) 若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择_(填试剂名称 ) ，所发生反应的化学方程式为_。20.用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时， 发现所得气体颜色偏深， 经分析该气体主要含有 Cl2和 ClO2 两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体

16、，并测定两种气体的物质的量之比。 .查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为 -59.5 ，沸点为 11.0 ，能溶于水，不溶于浓硫酸、 四氯化碳， 有强氧化性， 能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3 。 .制备与分离：(1) 实验加药品前应进行的实验操作是_。(2) 装置 C、E 的作用分别是 _、 _。(3)F 中 ClO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 .测量与计算：反应结束后，测得 B、 C 装置分别增重 2.0g 和 14.2g ，将 D 中的液体溶于水，配成 2.5 L 溶液，取 25.00 ML 该溶液，调节试样的 pH I2，

17、由途径 可知氧化性 I2 NaIO 3，故氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3- I2，故 A 正确；B. 一定条件下， I - 与IO 3- 可能生成 I2 ，如酸溶液中5I - + IO3-+ 6H+ = 3I2+ 3H2O，故 B正确；C.根据转化关系 2IO 3- I2 10e - 可知，生成 1mol I2 反应中转移的电子数为10N A ，则NaHSO3 Na2 SO4 2e- ，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol，故 C 错误；D. 根据图示转化 可知 Cl2 NaIO3 ，已变蓝的淀粉 -KI 试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为 HIO3，向含 I - 的溶液中通入 Cl2

18、，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝， 故 D 正确；故选： C。7.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。【解答】反应中 Cu 元素的化合价由+2 价降低为0，N 元素的化合价由-3 价升高为0，由电子及第7页，共 14页原子守恒可知反应为4CuO + 2NH 4Cl3Cu + CuCl2 + N2 +4H 2 O，以此来解答。A.Cu 元素得到电子被还原， N 元素失去电子被氧化， 则被氧化和被还原的元素分别为N、Cu ，故 A 错误；B. 由电子守恒可知3m

19、olCuO 得到电子与 2molNH 4 Cl失去电子相等， 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，故 B 正确；C.由反应可知生成1mol 气体转移 6mol 电子，则产生 0.2 mol 气体时，转移 1.2mol 电子，故 C错误；D. 该反应中被还原的3，故 D 错误；CuO 占参与反应 CuO 的 4故选： B。8.【答案】 A【解析】 解： A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，故A 错误；B. 氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作

20、耐火材料，故B 正确；C.氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低， 因此液氨可用作制冷剂，故 C 正确；D. “84”消毒液主要成分是NaClO ，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，故D正确；故选： A。本题考查较为综合，涉及铝的化学性质和材料的使用等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。9.【答案】 B【解析】 解： A.含 4 molHCl 的浓盐酸与足量MnO2 在加热条件下反应，由于随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成 Cl2 的分子数小于 NA ，故 A 错误；B. 向 1 L 0.1mol

21、?L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则根据电荷守恒可知c(Cl - ) = c(NH 4+ ) = 0.1mol/L ，所以 NH 4+ 的数目为 0.1N A ，故 B 正确；C.向 1 L 1mol ?L-1 FeBr 2溶液中通入足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气能与水又发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于3NA，故 C 错误；D. 密闭容器中 1 molN 2与3 molH 2 在一定条件下充分反应， 由于是可逆反应， 不能进行到底，则生成的 NH3分子数小于 2N A，故 D 错误；故选： B。A. 二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B. 依据溶液中电荷

22、守恒计算解答；C.氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；D. 氮气与氢气合成氨气为可逆反应。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐溶液中电荷守恒规律，注意可逆反应不能进行到底的特点。10.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查了镁、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图中各微粒之间的关系是解本题的关键。【解答】根据图象分析，A 点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A 点到 B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol ，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，第8页，共 14页物质的量是 0.1mol ，根据原子守恒确定镁离子、铝离

23、子的物质的量； 当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量， 根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量。由图知，沉淀中含0.1mol Mg(OH) 2 和0.2mol Al(OH) 3，即原溶液中含 Mg2+ 0.1mol ，含Al 3+ 0.2mol ，Mg 2+ 2OH- = Mg(OH) 2 ，Al 3+ 3OH-= Al(OH) 3 沉淀 2 种金属阳离子共需 NaOH 的物质的量为 0.1mol 2 + 0.2mol3=0.8mol 。由图中横坐标知与 3 种阳离子恰好完全反应时需 Na2 O2?0.5mol ，而 0.

24、5mol Na2 O2 与水反应生成 1mol NaOH和 0.25mol O2 ，由NH 4+ + OH- = NH 3 + H2 O，所以 NH4+ 消耗 NaOH 的量或生成 NH 3的体积均可求得原溶液中含 0.2mol NH4+ ，所以 Mg 2+ 、 NH+4 、 Al 3+ 之比 = 0.1mol ： 0.2mol ：0.2mol = 1 ： 2：2，故选： C。11.【答案】 B【解析】 解： A.金属钾与水反应，离子方程式：2K + 2H 2 O = 2K + + 2OH - + H2 ，故A 正确；B. 用醋酸溶解石灰石，离子方程式： CaCO3 + 2CH3 COOH =

25、 Ca2+ + H2 O + CO2 +2CH 3 COO- ，故 B 错误；C.氧化铝溶于NaOH 溶液，离子方程式：Al 2 O3 + 2OH - = 2AlO -2 + H2 O，故 C 正确；D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO2，离子方程式： AlO -2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +HCO -3 ，故D正确；故选： B。A. 钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；B. 醋酸为弱酸，应保留化学式；C.二者反应生成偏铝酸钠和水；D. 二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。本题考查了离子方程式书写正误判断， 明确离子反应实质是解题关键， 注意反应物用量对反应的

26、影响，题目难度中等。12.【答案】 A【解析】 解： A.胃酸的主要成分是HCl ，小苏打可与HCl 发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，故A 正确；B. 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na 2O2， Na 2O2 与水反应生成NaOH 和 O2， NaOH 是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na 2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，故B 错误；C.Na 原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na 元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，故C 错误；D. 过氧化钠可用作航天员的供氧

27、剂，是由于Na2 O2能和 CO2、 H2 O反应生成 O2 ，而帮助人呼吸，所以二者有关系，故D 错误；故选： A。本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意金属钠虽然还原性很强，但不能置换溶液中不活泼的金属。13.【答案】 C【解析】 解： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀， 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 ， 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 +2NaCl ，故 选； 过量 NaOH 溶液和 FeCl3 溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，故 不选； 碳酸氢铵加到过量的热的 Ba(OH) 2 溶液中反应生成碳酸钡沉淀和

28、氨气，既有白色沉淀第9页，共 14页产生，又有气体放出，故 选； Na 2 O2 投入 FeCl2 溶液发生反应， 2Na 2O2 + 2H 2 O = 4NaOH + O2 、FeCl2 + 2NaOH =Fe(OH) 2 +2NaCl 、 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3；故 选； 过量 NaOH 和 Ca(HCO3) 2溶液混合，反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，故 不选；综上所述： 正确；故选： C。 Na 先和水反应， 生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和 MgCl 2反应生成白色 Mg(OH) 2 沉淀； 过量氢氧化钠和 FeCl3溶

29、液反应有沉淀，无气体生成； 碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH) 2 溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁继续被氧化成氢氧化铁沉淀； 过量 NaOH 和 Ca(HCO3) 2溶液混合，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。本题考查了物质间的反应， 明确物质的性质是解本题关键， 根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大。14.【答案】 A【解析】 解： A.该溶液中存在大量氢氧根离子，Na+ 、K + 、ClO- 、CO32- 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；

30、B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3- 与氢氧根离子反应， Ca2+、 CO32- 之间生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C.能溶解 Al(OH) 3的溶液呈酸性或强碱性， NH+ 与氢氧根离子反应，CH- 与氢离子43 COO反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D. Fe(NO3) 2电离出的亚铁离子和硝酸根离子酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选： A。A. 该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B. 该溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙；C.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧

31、根离子反应，醋酸根离子与氢离子反应；D. 酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况： 能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+ 或 OH- ；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15.【答案】 C【解析】 解：通入 CO2，依次发生： CO2+ Ba(OH)

32、 2 = BaCO3 +H 2 O、 CO2 + 2NaOH =Na 2CO3+ H2 O、 CO2 + 3H 2 O + 2NaAlO 2= 2Al(OH) 3 +Na 2CO3、CO2 + H2O +Na 2CO3= 2NaHCO3， BaCO3 + CO2+ H2 O = Ba(HCO3) 2，由以上反应可知，图象应为C，故选： C。只要通入 CO2 ，立刻就有沉淀 BaCO3 产生；将 Ba(OH) 2 消耗完毕，接下来消耗NaOH ，因而此段不会产生沉淀 ( 即沉淀的量保持不变) ； NaOH 被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na 2CO3、BaCO3、

33、反应，最后剩余沉淀为 Al(OH) 3本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问第10 页，共 14页题难度不大16.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法， 试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【解答】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、 BaCO3 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4 、BaCO3的混合物，一

34、定存在 CO2-、 SO2- ，硫酸钡沉淀是 2.33g ，物质的量是2.33g= 0.01mol ，碳酸233g/mol34根离子的物质的量是4.3g-2.33g= 0.01mol ，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+ ，197g/mol所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子， 根据元素守恒，铵根离子的物质的量是断，以此解答该题。1.12L，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判= 0.05mol22.4L/molA. 阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol ，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01 2 + 0.01 2 = 0.04mol ，所以一定存

35、在氯离子，如不含钠离子，则n(Cl - ) =0.01mol ，所以 c(Cl- ) = 0.1mol?L-1.如含有钠离子， 则 n(Cl - ) 0.01mol ，所以 c(Cl -) 0.1mol ?L-1 .故 A 错误；B. 由 A 分析可知一定含有氯离子，故B 错误；C.碳酸根离子的物质的量是4.3g-2.33g= 0.01mol ，则 c(CO32- ) 是 0.1mol?L-1 ，故 C 错误；197g/molD. 由以上分析可知原溶液一定存在CO32- 和 SO42- ，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+ ，故 D 正确。故选： D。17【.答案】物理 O2 Na+ 、

36、Mg 2+ 、Al 3+ 、SO42-K+Fe3+ 、Cu2+ 、CO32-、NH4+0.6mol/L【解析】 解： (1) 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，没有生成新物质，是物理变化；实验 中 Na2O2与溶液中的水发生反应：2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，产生的无色无味的气体是 O2 ；故答案为：物理； O2 ；(2) 溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+ 、Cu2+ ；液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 Na+ 离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag + 离子，则生成沉淀为 BaSO ，溶液中含

37、有2- 离子；逐滴加入过量 NaOH 溶液有白色沉淀，则溶液中4SO4含有 Mg2+ 离子，判断一定无CO32- ，图象分析可知，实验中生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al 3+ 离子，加入过氧化钠产生的是无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+ ；综上可知：原溶液中一定含有Na+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 、SO42- ，一定没有 Fe3+ 、Cu2+ 、CO32- 、NH 4+ ，不能判断溶液中是否含有K + ，故答案为： Na+ 、 Mg 2+ 、Al 3+ 、 SO2- ； K+ ； Fe3+ 、Cu2+ 、 CO2- 、NH + ；434(3)

38、实验 中产生的 BaSO4白色沉淀的物质的量为n(BaSO 4) = 69.9g 233g/mol =0.3mol ，依据图形变化可知，Mg 2+ 物质的量为 0.1mol ，Al 3+ 物质的量为 0.1mol ，由于溶液体积为 100ml ，若溶液中 K+ 物质的量为 0.04mol ，依据电荷守恒计算 c(K + ) + c(Na + ) + 3c(Al 3+ ) + 2c(Mg 2+ ) = 2c(SO24- ) ， c(Na + ) = 2 3mol/L - 0.4mol/L - 3 1mol/L - 2 1mol/L = 0.6mol/L ；第11 页，共 14页故答案为： 0.6

39、mol/L 。(1) 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，没有生成新物质； Na2 O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；(2)溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+ 、Cu2+ ；溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na + 离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有 Ag+ 离子，则生成沉淀为 BaSO4，溶液中含有 SO2- 离子；4逐滴加入过量 NaOH 溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+ 离子，判断一定无 CO32- ，图象分析可知， 实验中生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有 Al 3+ 离子，加入过氧

40、化钠产生的是无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+ ，综上所述可知： 溶液中一定含有 Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、SO42- ，一定没有 Fe3+ 、Cu2+、CO32- 、NH 4+ ，不能判断溶液中是否含有 K + ；(3) 根据电荷守恒分析溶液中 c(Na + ) ，据此进行解答。本题考查了未知物的推断、常见离子的检验，题目难度中等，根据反应现象正确推断存在的离子为解题的关键， 注意掌握离子的特征反应， 如铝离子与氢氧化钠溶液的反应现象、 K+ 的焰色反应呈紫色等。18.【答案】 Na3 AlF6 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 2Al 3+ + 3SO

41、42-+ 3Ba2+ + 6OH - =2Al(OH) 3 +3BaSO 4 4： 1 AlCl3 + 4NaH =NaAlH 4 + 3NaCl16：9【解析】 解：(1) 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH 4+ ) 与酸根离子或非金属离子结合的化合物，属于盐的有 Na 2CO3 和 Na 3AlF 6，玻璃容器中二氧化硅与HF 反应的化学方程式：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2 O，故答案为： Na3 AlF 6；SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2 O；(2) 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al 3+ 恰好完全沉淀， Al 3+ 与 OH- 的物质的量之比为1： 3 ，反应的离子方程式：2Al 3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH) 3 +3BaSO 4 ，故答案为： 2Al 3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH -= 2Al(OH) 3 +3BaSO 4 ；