2021年人教版初三化学第五章知识点总结2

1、人教版初三化学第五章知识点总结 2第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）六不变宏观元素种类、元素质量总和不变微观原子的种类、数目、质量不变（2）两变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变（3）三个可能改变宏观物质的状态可能变；元素的

2、化合价可能变微观分子个数（化学计量数）可能变二、化学方程式1、含义用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义质的意义表示反应物、生成物和反应条件量的意义a表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如以2h2o22h2o为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为43236表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为212点燃3、化学方程式的读法以2h2o22h2o为例从反应物、生成物和反应条件角度氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度每4份质量的氢气与32份质

3、量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则1、以客观事实为基础，尊重客观事实2、遵守质量守恒定律（标准两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确

4、定含有起点元素的化学式的系数用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例配平化学方程式fes2o2点燃fe2o33so2确定起点元素由于fe、s元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此fe、s元素都可作为起点元素。若选择fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定fes2、so2前面的系数用最小公倍数2除以fes2中fe元素的原子个数1的商2作为的fes2系数；用最小公倍数2除以fe2o3中fe元素的原子个

5、数2的商1作为fe22o3的系数；2fes2o2点燃1fe22o3so2确定o2、so2的系数由于o2、so2中只含有o、s两种元素，s元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定so2的系数，再确定o2的系数。由于方程式左边s原子的个数已确定为4，所以右边s原子的个数也为4。因此so2的系数为4除以so2中s元素的原子个数1的商4作为so2。的系数。2fes2o22点燃1fe2o34so2由于方程式右边o原子的个数已确定为11，因此左边o原子的个数也为11。所以o2的系数为11除以o2中o元素的原子个数2的商11/2作为so2。的系数。2fes2211/2o点燃1fe22o34so2再将各系数调

6、整为最简整数比即在方程式两边同时乘以2就可以。点燃4fes2211o222fe2o38so2四、化学方程式的书写的步骤1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号五、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算一、依据利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列

7、出比例式，并求出未知数；答注意由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、co22、so2点燃co2现象氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体so2现象先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。点燃3、4p5o2点燃2p2o5现象:黄白色火焰，产生白烟，放热fe2o4现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热4、2hg+o2=2h

8、go现象银白色液体逐渐变成红色粉末5、3fe2o26、2mgo27、2h2o2点燃点燃2mgo现象发出耀眼的白光，放热，产生白色固体mno28、2kmno4k2mno4+mno2+o229、2kclo310、2h2o2h2o+o2mno22kcl+3o2通电点燃2h2+o2现象电极上产生气泡，一段时间后，正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:811、2h2+o22h2o现象淡蓝色火焰12、h2+cuo=cu+h2o现象黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠13、2hgo=2hg+o2现象红色粉末逐渐变成银白色液体14、.fe+cuso4feso4+cu现象银白色固体表面附着紫红色固体；溶液

9、由蓝色逐渐变成浅绿色。扩展阅读人教版初三化学第五章知识点总结第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类

10、一定变（3）可能改变分子总数可能变二、化学方程式1、含义用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如以2h2o22h2o为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为43236表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为212点燃3、化学方程式的读法以2h2o22h2o为例从反应物、生成物和反应条件角度氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份

11、质量的水从各物质的微粒个数比角度每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前

12、面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例配平化学方程式fes2o2点燃fe2o3so2确定起点元素由于fe、s元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此fe、s元素都可作为起点元素。若选择fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定fes2、so2前面的系数用最小公倍数2除以fes2中fe元素的原子个数1的商2作为的fes2系数；用最小公倍数2除以fe2o3中fe元素的原子个数2的商1作为fe2o3的系数；2fes2o2点燃1fe2o3so2确定o2、so2的系数

13、由于o2、so2中只含有o、s两种元素，s元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定so2的系数，再确定o2的系数。由于方程式左边s原子的个数已确定为4，所以右边s原子的个数也为4。因此so2的系数为4除以so2中s元素的原子个数1的商4作为so2。的系数。2fes2o2点燃1fe2o34so2由于方程式右边o原子的个数已确定为11，因此左边o原子的个数也为11。所以o2的系数为11除以o2中o元素的原子个数2的商11/2作为so2。的系数。2fes211/2o2点燃1fe2o34so2再将各系数调整为最简整数比即在方程式两边同时乘以2就可以。点燃4fes211o22fe2o38so2一、书写的步骤1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算一、依据利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程