酸碱盐总复习

1、.1 总复习总复习 .2 1.写出下列物质或主要成分化学式，并写出下列物质或主要成分化学式，并 分类（酸、碱、盐、单质、氧化物）分类（酸、碱、盐、单质、氧化物） 胃液里帮组消化的一种物质胃液里帮组消化的一种物质_( ) 用作调味品的盐用作调味品的盐_( ) 建筑上抹墙的石灰浆建筑上抹墙的石灰浆_( ) 治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水也用于自制汽水 _ ( ) 具有还原性的固体物质具有还原性的固体物质_ ( ) 天安门前华表的主要成分，天安门前华表的主要成分， 也可用于补钙剂也可用于补钙剂_（ ） HCl NaCl Ca(OH)2 酸酸 盐盐 碱碱 NaHCO3盐盐 C 单

2、质单质 CaCO3 盐盐 .3 2 2、在、在H H、O O、C C、ClCl、NaNa、CaCa六种元素中，六种元素中， 选择元素，组成符合下列要求物质选择元素，组成符合下列要求物质 人工降雨的氧化物人工降雨的氧化物 ； 食醋中的一种酸食醋中的一种酸 ； 改良酸性土壤的碱改良酸性土壤的碱 ； 可做干燥剂的氧化物可做干燥剂的氧化物 ； 可作干燥剂的碱可作干燥剂的碱 可做建筑材料的盐可做建筑材料的盐 ；碱；碱 可消除积雪的盐可消除积雪的盐 ； 可作火箭燃料的物质是可作火箭燃料的物质是_ COCO2 2 CHCH3 3COOHCOOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaOCaO NaOHNaOH

3、 CaCOCaCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaClNaCl HH2 2 .4 （1 1）最简单的有机物）最简单的有机物_ （2 2）发酵粉的主要成分之一是）发酵粉的主要成分之一是_ （3 3）天安门前华表的主要成份是）天安门前华表的主要成份是_ （4 4）用于制造玻璃、洗涤剂的是）用于制造玻璃、洗涤剂的是_ （5 5）用于炼钢的单质是）用于炼钢的单质是_。 NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 OO2 2 生铁炼钢就是生铁炼钢就是 降低其中含碳量降低其中含碳量 3 3、在、在H H、O O、C C、S S、NaNa、CaCa六种元素中

4、，六种元素中， 选择适当元素，组成符合下列要求物质选择适当元素，组成符合下列要求物质 (6)(6)炉具清洁剂中的碱炉具清洁剂中的碱 ； (7)(7)用于金属表面除锈的酸用于金属表面除锈的酸 NaOHNaOH HH2 2SOSO4 4 CHCH4 4 .5 1 1）汽水中的气体）汽水中的气体 汽水中含有三种元素组成的化合物汽水中含有三种元素组成的化合物 2 2）一种碱性气体）一种碱性气体 一种液态的碱一种液态的碱 3 3）泳池中的蓝色物质）泳池中的蓝色物质 4 4）实验室制氧气和用作消毒剂的固体）实验室制氧气和用作消毒剂的固体 实验室制氧气和用作消毒剂的液体实验室制氧气和用作消毒剂的液体 1 1

5、、写出下列物质化学式、写出下列物质化学式 COCO2 2 HH2 2COCO3 3 NHNH3 3 CuSOCuSO4 4 KMnOKMnO4 4 HH2 2OO2 2 NHNH3 3 H H2 2OO .6 浓盐酸瓶敞口于空气中会看到浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_,_, 敞口一会后，溶质质量敞口一会后，溶质质量_、溶剂质量、溶剂质量 _、溶液质量、溶液质量_ _ 、溶质质量分数、溶质质量分数 _，因为浓盐酸具有，因为浓盐酸具有_。 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后，浓硫酸瓶敞口于空气中一会后， 溶质质量溶质质量_、溶剂质量、溶剂质量_、 溶液质量溶液质量_ _ 、溶质质量分数、溶质质量分数_， 因为

6、浓硫酸具有因为浓硫酸具有_。 变小变小 白雾白雾 挥发性挥发性 变小变小 不变不变 变大变大 变大变大 变小变小 吸水性吸水性 变小变小 浓盐酸浓盐酸, ,浓硫酸都必须浓硫酸都必须_保存保存密封密封 几乎不变几乎不变 .7 盐酸盐酸硫酸硫酸 物物 理理 性性 质质 纯净盐酸是无色、纯净盐酸是无色、 有刺激性气味有刺激性气味， 易挥发易挥发。 无色、粘稠、无色、粘稠、 油状液体，油状液体， 无气味，无气味， 不易挥发不易挥发。 浓硫酸具有浓硫酸具有三种特性三种特性 1.吸水性吸水性 （作某些气体干燥剂）（作某些气体干燥剂） 2.脱水性脱水性 （使纸张（使纸张.木材木材.棉布变黑）棉布变黑） 3.

7、强氧化性强氧化性 （浓硫酸和金属反应不产生氢气）（浓硫酸和金属反应不产生氢气） R(HR(H2 2O)O)R R .8 a b c da b c d 浓硫酸浓硫酸 NaOH 溶液溶液 C C A B A B 锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸 反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体，反应制取二氧化碳中，常混有水蒸气和氯化氢气体， 为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B 两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab

8、D、bacd .9 浓硫酸稀释会放热浓硫酸稀释会放热 浓硫酸稀释要点：浓硫酸稀释要点： 酸入水酸入水 沿杯壁沿杯壁 慢慢倒慢慢倒 不断搅不断搅 .10 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红红色色, , 酸性溶液酸性溶液不能不能使无色酚酞溶液变色使无色酚酞溶液变色 确定溶液酸碱性确定溶液酸碱性- -酸碱指示剂酸碱指示剂( (简称指示剂）简称指示剂） 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝蓝色色, , 碱性溶液能使无色酚酞溶液变碱性溶液能使无色酚酞溶液变红红色色 常见指示剂有：常见指示剂有： 指示剂的作用：指示剂的作用： 变色规律：变色规律： 石蕊溶液、酚酞溶液石

9、蕊溶液、酚酞溶液 确定溶液酸碱性确定溶液酸碱性 .11 溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH 0 7 14 酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强 7 A B C D 要测定某地采集的雨水是否为酸雨，要测定某地采集的雨水是否为酸雨， 下列提供试剂或仪器宜采用（下列提供试剂或仪器宜采用（ ） A.A.石蕊溶液石蕊溶液 B.B.酚酞溶液酚酞溶液 C.pHC.pH计计 D.pHD.pH试纸试纸 C 中性中性 pH=5.6 正常酸性雨水正常酸性雨水 CO2+H2O=H2CO3 pH5.6 酸雨酸雨 雨水中溶解雨水中溶解SO2、NO2 .12 盐酸、稀盐酸、稀H H2 2SOSO4 4化学性质化学性质

10、 1.使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色， 无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色 2.与与Fe等排在氢前的活泼金属反应等排在氢前的活泼金属反应 酸酸+ 金属金属【(H)前前】 盐盐+ 氢气氢气 3.与金属氧化物反应（与金属氧化物反应（除铁锈除铁锈） 酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水 4.与与氢氧化铜氢氧化铜等碱反应等碱反应(中和中和) 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 5.与与碳酸钠碳酸钠等某些盐反应等某些盐反应 酸酸+ 某些盐某些盐 新酸新酸 + 新盐新盐 酸酸+碳酸（氢）盐碳酸（氢）盐新盐新盐+水水+二氧化碳二氧化碳 置换 复分解 .13 Fe 2HCl FeCl2 +

11、H2 Fe2O36HCl 2FeCl3 + 3H2O Cu(OH)22HCl CuCl2+ 2H2O Fe H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2H2SO4 CuSO4 + 2H2O 不同种酸溶液化学性质相似，不同种酸溶液化学性质相似， 是因为酸溶液中都有是因为酸溶液中都有_ 氢离子（氢离子（H H+ +） .14 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 1、白色、白色固体固体 2、俗名：、俗名： 烧碱、烧碱、 火碱、火碱、 苛性钠苛性钠 3、易溶于水，、易溶于水， 溶解时放出溶解时放出 大量的热大量的热 4、易潮解、易潮解 5、强

12、烈腐蚀性、强烈腐蚀性 1、白色粉末、白色粉末、 2、俗名：、俗名： 熟石灰、熟石灰、 消石灰消石灰 3、微溶于水，、微溶于水， 溶解度随着溶解度随着 温度的升高温度的升高 反而减小反而减小 4、有腐蚀性、有腐蚀性 （作干燥剂）（作干燥剂） R(H2O) R .15 A、可溶性可溶性碱碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 氨水氨水(NH3H2O) 碱碱溶液溶液使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红色红色， 碱碱溶液溶液使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变蓝色蓝色 碱碱溶液溶液+某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐+水水 碱碱+酸酸盐盐+水水(中和反应中和反应) 碱碱溶液溶液+某些某些可溶

13、性可溶性盐盐新碱新碱+新盐新盐 B、不溶性不溶性碱碱 能和酸反应生成盐能和酸反应生成盐+ +水水( (中和反应中和反应) ) 不稳定，加热易分解为金属氧化物不稳定，加热易分解为金属氧化物+ +水水 碱相似的化学性质：碱相似的化学性质： 不同种碱溶液化学性质相似，不同种碱溶液化学性质相似， 是因为碱溶液中都有是因为碱溶液中都有_ 氢氧根离子（氢氧根离子（OHOH- -） .16 CO2Ca(OH)2 CaCO3+H2O（检验检验COCO2 2） Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶

14、液用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液） SO2Ca(OH)2 CaSO3+H2O （治理大气污染治理大气污染） CO22NaOH Na2CO3+H2O（除去CO2） SO22NaOH Na2SO3+H2O （治理大气污染治理大气污染） 写出以下方程式：写出以下方程式： NaOHNaOH与与COCO2 2、SOSO2 2、CuSOCuSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2与与COCO2 2、 、SO SO2 2 、Na Na2 2COCO3 3 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 .17 C C 1.1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲使溶液氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲使溶液 呈

15、中性，且不引入新物质，在没有指示剂呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂 的条件下，可以选用下列物质中的的条件下，可以选用下列物质中的( )( )。 A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2 B.CaO C.CaCO B.CaO C.CaCO3 3 D.Na D.Na2 2COCO3 3 2.2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（一段时间后，可以肯定的是（ ） A.A.溶质质量都减小溶质质量都减小 B.B.溶剂质量都增大溶剂质量都增大 C.C.溶液质量都增大溶液质量都增大 D.D.溶质质量分数都减小溶质质量分数都减小 D D C C

16、 3.3.某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上上 升到升到8 8，应采用的措施是加入适量（，应采用的措施是加入适量（ ）。）。 A.A.加为加为1 1的溶液的溶液 B.B.加加pHpH为为8 8的溶液的溶液 C.C.加加pHpH为为1010的溶液的溶液 D.D.蒸馏水蒸馏水 .18 4 4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的 胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味， 用来洗涤的最佳物质是用来洗涤的最佳物质是( )( )。 A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.食盐食盐 C.C.纯碱纯碱 D.

17、D.食醋食醋 C C 5.5.食用松花皮蛋时常感到有涩味，是食用松花皮蛋时常感到有涩味，是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱 等原料。为了减轻涩味，可在食用时等原料。为了减轻涩味，可在食用时 添加调味品，这种调味品最好添加调味品，这种调味品最好( )( )。 A.A.食盐食盐 B.B.酱油酱油 C.C.香油香油 D.D.食醋食醋 D D 6.6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大 且变质的是且变质的是( )( ) 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 烧碱烧碱 食盐食盐 生石灰生石灰 稀硫酸稀硫酸 A.A. B. B. C. C. D

18、. D. C C .19 NaClNaCl NaNONaNO2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 KMnOKMnO4 4 CuSOCuSO4 4 CaCOCaCO3 3 亚硝酸钠，有毒。不能作调味品亚硝酸钠，有毒。不能作调味品 俗称纯碱、苏打俗称纯碱、苏打,水溶液呈碱性水溶液呈碱性 俗称小苏打，水溶液呈弱碱性俗称小苏打，水溶液呈弱碱性, 可治疗胃酸过多可治疗胃酸过多 大理石、石灰石、天安门前华表大理石、石灰石、天安门前华表 主要成分，纯净碳酸钙用作补钙剂主要成分，纯净碳酸钙用作补钙剂 生活上常用的消毒剂。生活上常用的消毒剂。 波尔多液主要原料；波尔多液主要原料； 泳

19、池中常用的杀菌剂泳池中常用的杀菌剂 常见的盐常见的盐 食盐主要成分食盐主要成分,生理盐水中的溶质生理盐水中的溶质,生活中生活中 最重要的调味品最重要的调味品,融雪剂的成分融雪剂的成分,农业选种农业选种 .20 盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属 盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐 盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 盐的化学性质盐的化学性质 写出硫酸铜溶液与铝、氢氧化钠溶液、写出硫酸铜溶液与铝、氢氧化钠溶液、 氯化钡的反应；小苏打和稀盐酸；氯化钡的反应；小苏打和稀盐酸； 氯化钙和碳酸钠反应氯化钙和碳酸钠反应 .21 2Al+ 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 2

20、NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 CaCl2Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl .22 复分解反应复分解反应 特点：特点： 两种化合物互相交换成分，两种化合物互相交换成分， 各元素、原子团化合价均不改变。各元素、原子团化合价均不改变。 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物-盐盐+ +水水 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体 或生成水或生成水

21、反应物全溶，反应物全溶， 生成物中是否有沉淀。生成物中是否有沉淀。 .23 判断复分解反应能否发生常涉及沉淀有：判断复分解反应能否发生常涉及沉淀有： BaSOBaSO4 4( (白色沉淀）白色沉淀） AgCl(AgCl(白色沉淀白色沉淀) ) CaCOCaCO3 3 ( (白色沉淀） 白色沉淀） BaCOBaCO3 3 ( (白色沉淀 白色沉淀) ) Mg(OH)Mg(OH)2 2( (白色沉淀）白色沉淀） Cu(OH)Cu(OH)2 2( (蓝色沉淀）蓝色沉淀） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (红褐色沉淀）红褐色沉淀） 不能与酸反应，不能与酸反应， 也不溶于酸也不溶于酸 能和酸反应，能和

22、酸反应， 从而溶解于酸从而溶解于酸 .24 AgNOAgNO3 3 + HCl= + HCl= K K2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= = Na Na2 2COCO3 3+ CaCl+ CaCl2 2 = = NaNa2 2SOSO4 4 + HCl= + HCl= HH2 2SOSO4 4 + Ba(OH) + Ba(OH)2 2= = Ba(OH)Ba(OH)2 2+ KCl=+ KCl= Mg(OH)Mg(OH)2 2 +CuSO +CuSO4 4= = BaCOBaCO3 3+ HCl=+ HCl= AgClAgCl+HNO+HNO3 3 CaCOCaCO3

23、 3 + 2KOH+ 2KOH CaCOCaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl BaSOBaSO4 4 + 2H+ 2H2 2OO 2 2 BaCl BaCl2 2 + + HH2 2O+COO+CO2 2 无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成 无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成 氢氧化镁不溶氢氧化镁不溶 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ?为什么？为什么？ .25 NaOH+H2SO4= MgCO3+ HCl= FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= KCl+Na2CO3= NH4HCO3+H2SO4= 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ?

24、为什么？为什么？ 2 2H2 2H2 2OO+Na+Na2 2SOSO4 4 3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 + + 2H 2H2 2O+2COO+2CO2 2 无气体、沉淀或水生成无气体、沉淀或水生成 2 2 MgCl MgCl2 2 + + HH2 2O+COO+CO2 2 氢氧化铜不溶氢氧化铜不溶 .26 .下列各组物质的稀溶液，不能发生下列各组物质的稀溶液，不能发生 复分解反应的是（）复分解反应的是（） A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4 C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和

25、和CuSO4 .下列不能通过一步反应实现的是下列不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4_-KOH B.CO2 - CaCO3 C.Cu(NO3)2 - CuCl2 D.FeCl3 - Fe(OH)3 D C Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaOHNaOH等碱溶液等碱溶液 与盐酸、盐酸盐都不反应与盐酸、盐酸盐都不反应 .27 3.不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应的盐是（） A.硫酸钠硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银硝酸银 4.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾 三种物质的溶液，应选用（）三种物质的溶

26、液，应选用（） A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.稀硫酸稀硫酸 C.稀盐酸稀盐酸 D.石灰水石灰水 B B 必须可溶且生成物中有沉淀必须可溶且生成物中有沉淀 鉴别不同盐类，一般用气沉法鉴别不同盐类，一般用气沉法 .28 5.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3 D 6.6.下列物质通常不能与其他物质发生下列物质通常不能与其他物质发生 复分解反应的是（复分解反应的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.KNOB.KNO3 3 C.NaClC.NaCl D.Cu(OH) D.Cu(OH)2 2 B

27、化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 复合肥是指含有复合肥是指含有N、P、K元素中的元素中的 两种或三种两种或三种 酸类、某些碱类、某些盐类都反应酸类、某些碱类、某些盐类都反应 跟任何类别化合物都不会生成跟任何类别化合物都不会生成 气体、水、沉淀。气体、水、沉淀。 和硝酸银反应和硝酸银反应 和酸反应和酸反应 .29 7.只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、 、NaNO3 C、NaOH、HCl、Na2CO3 D、NaOH、KOH、HCl .30 无色酚酞无色酚酞 ABC 装入装入C试管

28、内的试管内的 液体是液体是NaOH AB 装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl 装入装入B试管内的试管内的 液体是液体是HCl .31 8.8.一定条件下，同一化学反应进行的快慢与一定条件下，同一化学反应进行的快慢与 反应物的质量分数成正比。现用反应物的质量分数成正比。现用100100克溶液克溶液 溶质质量分数为溶质质量分数为30%30%的盐酸溶液与过量的锌粉的盐酸溶液与过量的锌粉 反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成 氢气总量，可向盐酸中加入适量的氢气总量，可向盐酸中加入适量的( )( )。 A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、硫酸钠溶液、

29、硫酸钠溶液 C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙 B B .32 9 9、一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、 碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或 几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中 加入盐酸有气体放出。试推断该粉末中一定加入盐酸有气体放出。试推断该粉末中一定 有有 ，可能有，可能有 ， 一定没有一定没有_， 碳酸钠碳酸钠 无水硫酸铜、碳酸钙、氯化钙无水硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 氯化钠氯化钠 解析：解析：1.1.溶于水得到无色透明溶液，溶于水得到无色透明溶

30、液， 则一定没有无水硫酸铜（形成蓝色溶液）、则一定没有无水硫酸铜（形成蓝色溶液）、 碳酸钙（不溶，浑浊）；碳酸钙（不溶，浑浊）； 2.2.往其中加入盐酸有气体放出往其中加入盐酸有气体放出, ,则必有碳酸钠；则必有碳酸钠； 3.3.碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存，碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存， 则一定没有也没有氯化钙。则一定没有也没有氯化钙。 .33 10.10.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应 停止后，烧杯中有少量固体物质存在，停止后，烧杯中有少量固体物质存在， 该固体物质是该固体物质是 ，

31、 溶液中肯定含有的溶质是溶液中肯定含有的溶质是 。 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu HH2 2SOSO4 4 +CuO = CuSO +CuO = CuSO4 4 + H + H2 2OO HH2 2SOSO4 4 +Fe = FeSO +Fe = FeSO4 4 + H + H2 2 HH2 2SOSO4 4 过量， 过量，CuO FeCuO Fe完全溶解完全溶解 CuCu HH2 2SOSO4 4 、FeSO FeSO4 4 .34 1111、把混有少量氧化铜的铁粉放入、把混有少量氧化铜的铁粉放入 盛有稀硫酸的烧杯中，充分反

32、应后，盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后， 铁粉有剩余，过滤后，铁粉有剩余，过滤后， 滤液中的溶质是滤液中的溶质是 ， 滤渣中一定含有的金属是滤渣中一定含有的金属是Cu Cu和和FeFe CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OO Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 Fe+CuSO4=FeSOFe+CuSO4=FeSO4 4+Cu+Cu B. FeSOB. FeSO4 4 .35 12.有一未知溶液，含有三种溶质，四位同学有一未知溶液，含有三种溶质，四位同学 分别做实验后，得出如下结论，分别做实验后，得出如下结论，

33、 该溶液中存在的溶质，你认为可能正确的是该溶液中存在的溶质，你认为可能正确的是 A、AgNO3、Na2CO3、NaCl B、K2CO3、NaNO3、 H2SO4 C、NaCl、ZnSO4、 HNO3 D、CaCl2、Ba(OH)2、 HCl C 14.14.稀稀HClHCl、 NaOHNaOH溶液、溶液、 CuSOCuSO4 4溶液、溶液、 CuOCuO粉末、粉末、COCO、FeFe粉常温下两两能反应粉常温下两两能反应 _个个 物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复反

34、应既不能遗漏，也不能重复 5个个 .36 13.13.如图，广口瓶中盛有气体如图，广口瓶中盛有气体X X，胶头，胶头 滴管中盛有液体滴管中盛有液体Y Y，若挤压胶头滴管，若挤压胶头滴管 使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后 可见小球膨胀起来，那么可见小球膨胀起来，那么 当当X X为为COCO2 2，那么，那么Y Y为为_ 当当Y Y为水，则为水，则X X应为应为_ _ a X Y 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氯化氢或氨气氯化氢或氨气_ .37 16.16.向向AgNOAgNO3 3,NaNO,NaNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合液中的混合液中

35、 加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤， 将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的 离子是离子是 17.17.废液中含有废液中含有ZnClZnCl2 2、FeClFeCl2 2和和CuClCuCl2 2, ,要全要全 部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过 量的铁粉，原因是量的铁粉，原因是_ _，充分反应后 ，充分反应后 过滤，滤渣中有过滤，滤渣中有_ _,_, 要想得到纯净的金属铜，你觉得还应要想得到纯净的金属铜，你觉得还应 _ NaNa+ +,NO,NO3 3- - ， ，

36、Zn Zn2+ 2+ _ _除净除净CuCu2+ 2+ CuCu和和FeFe 向滤渣中加过量稀盐酸过滤，洗涤烘干向滤渣中加过量稀盐酸过滤，洗涤烘干 .38 14.14.如何鉴别生石灰中是否含有碳酸钙？如何鉴别生石灰中是否含有碳酸钙？ 15.15.如何鉴别烧碱在空气中放置一段时间后如何鉴别烧碱在空气中放置一段时间后 是否变质？是否变质？ 取样，分别加入少量稀盐酸，无明显现象的取样，分别加入少量稀盐酸，无明显现象的 则不含有碳酸钙，有气泡生成则含有碳酸钙。则不含有碳酸钙，有气泡生成则含有碳酸钙。 碳酸钙的性质和现象：碳酸钙的性质和现象： 1 1）高温分解）高温分解 无明显现象无明显现象 2 2）与

37、酸反应）与酸反应 产生气泡产生气泡 碳酸钠的性质和现象：碳酸钠的性质和现象： 1 1）水溶液碱性）水溶液碱性 2 2）与酸反应）与酸反应 产生气泡产生气泡 3 3）与石灰水、氢氧化钡等碱溶液反应产生沉淀）与石灰水、氢氧化钡等碱溶液反应产生沉淀 4 4）与氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生沉淀）与氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生沉淀 .39 稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 氯化钙溶液氯化钙溶液 思路：利用所选试剂与鉴别物质思路：利用所选试剂与鉴别物质 反应现象不同来区分反应现象不同来区分 检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否 变质变质, ,请选用三种不同物质类别试

38、剂请选用三种不同物质类别试剂. . .40 怎样探究变质的烧碱固体中是否还有未变质怎样探究变质的烧碱固体中是否还有未变质 的氢氧化钠？的氢氧化钠？ 实验步骤实验步骤1 1：取少量该固体样品溶于水：取少量该固体样品溶于水 配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤充分反应后过滤 除去碳酸钠除去碳酸钠 实验步骤实验步骤2 2：向过滤后的滤液中滴入：向过滤后的滤液中滴入 无色酚酞溶液，若溶液为红色，无色酚酞溶液，若溶液为红色， 则有氢氧化钠；若溶液仍为无色，则有氢氧化钠；若溶液仍为无色， 则无氢氧化钠。则无氢氧化钠。 检验是否含有氢氧化钠检验是否含有氢氧化钠 .

39、41 16.16.甲、乙两相邻的厂向河水中排放的澄清甲、乙两相邻的厂向河水中排放的澄清 废水中分别含有废水中分别含有CuSOCuSO4 4、NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3 四种物质中的两种，某中学环保小组的同学四种物质中的两种，某中学环保小组的同学 对河水取样测试时发甲厂排放废水的对河水取样测试时发甲厂排放废水的pH7pH7。 请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种请回答：乙厂排放的废水中，含有的两种 物质是物质是 . . CuSOCuSO4 4 、 、FeClFeCl3 3 甲甲 .42 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是

40、 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A .43 金属金属 + + 酸酸 金属金属1+1+盐盐1 1 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性强 弱 盐盐 氢气氢气 （H H前）前） （稀（稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4） 新金属盐新金属盐2 2 金属金属1 1比金属比金属2 2活泼活泼 盐盐1 1必须可溶必须可溶 金属金属+ +氧气氧气金属氧化物金属氧化物 金属的化学性质金属的化学性质 .44 例例1、

41、等量金属、等量金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的与足量的 酸反应，产生氢气质量与反应时间有如图关系酸反应，产生氢气质量与反应时间有如图关系 则则a、b、c、d分别对应金属是分别对应金属是_ 活动性越强的金属所需时间越少，活动性越强的金属所需时间越少， 。 速度关系：速度关系： 。 Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 速度越快速度越快 a b c d Al Mg Fe Zn 等质量的金属等质量的金属 完全反应所需完全反应所需 时间长短时间长短 说明金属活动性说明金属活动性 强弱强弱 .45 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤 剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后 的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中 相互反应，就生