学案8离子反应和离子方程式的书写

1、学案 8离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。知识点一电解质、非电解质1 电解质在 _ 能够导电的化合物叫作电解质。2 非电解质在 _ 都不能导电的化合物叫作非电解质。问题思考1 (1) 固体食盐不导电，它是电解质吗？(2) 盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2 co2、 nh 3、 so3 的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3 强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的

2、比较强电解质弱电解质概念溶于水后 _电离的电解质溶于水后 _电离的电解质化合物类型_化合物、 _化合物_化合物电离程度_电离_ 电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的 _，不既有电离出的 _，又存在 _有电解质分子弱酸： _、 _、强酸：_、_、_、 _等；实例等；弱碱： nh 3h2 o 等；强碱： _、 _等两性氢氧化物： al(oh) 3；水问题思考3强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4 agcl 、 baso 、 caco3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？ch ch oh 、chcooh4323等均易溶于水，它们是强电

3、解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。4 电离及电离方程式(1) 电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。(2) 电离方程式强电解质用 “_”连接，如 h2 so4：_。弱 电 解 质 ( 包 括 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 ) 用 “_”连 接 ， 如 ch 3cooh ：_ 。h2co3： _多元弱酸分步电离，如_。多元弱碱一步写完，如fe(oh) 3： _。问题思考5 nahso 4 在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。知识点二离子反应和离子方程式1 离子反应(1) 概念：有 _ 或 _的反应统称为离子反应。(2) 离子反应的条件在稀 h2so4

4、中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：a 加入 bacl2 溶液：_，b 加入ch3coona溶液：_，c加入na2co3 溶液：_，d 加入zn 粒：_，e加入naoh溶液：_ 。从 a e 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成 _的物质；发生 _ 。(3) 离子反应的本质从 a e 中，混合后溶液中 so24 的物质的量减少的是 _( 填序号 )；h 物质的量减少的是 _ ； 因 此 离 子 反 应 的 本 质 是 反 应 物 中 某 些 离 子 的 物 质 的 量 的_ 。2 离子方程式(1) 离子方程式：用 _来表示反应的式子。(2) 离子方程式

5、的意义离子方程式不仅可以表示_ ，还可以表示 _。3 离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1) 氯化铝溶液中加入过量氨水_ 。(2) 小苏打与乙酸溶液混合_ 。(3) 氧化镁溶于稀硫酸_ 。(4) 澄清石灰水中加入盐酸_ 。通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写： _ 。二改：把 _ 改写成离子形式，而把_ 等用化学式表示。三删：删去 _ 。四查：查 _是否守恒。一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。典例导悟 1(2011 台州模拟 )

6、将 ba(oh) 2 溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1) 当生成沉淀的物质的量为最大值时：_ 。(2) 当生成沉淀的质量为最大值时：_。典例导悟 2 (2010 四川理综， 9)下列离子方程式书写正确的是()a 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：al 3 2so42 2ba2 4oh =2baso4alo 2 2h2 o =fe2 2h2b 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh) 2 2hoc向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh 4 oh =nh 3h 2od 向 ch 2brcooh 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch 2brcooh oh ch 2

7、brcoo h 2o听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。 nh 4hco 3 溶液与稀 naoh 溶液反应naoh 不足时： _naoh 过量时： _ ca(hco 3)2 与 naoh 反应naoh 不足时 _naoh 过量时 _思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？二、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法1 看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如fe 和盐酸反应，离子方程式写为：2fe 6h =2fe3 3h 2错误，应写为：fe 2h =fe2 h2。2看 “=”、 “”、 “”、“”等是否

8、应用正确。3看化学式拆分是否正确。4看是否漏掉离子反应。例如， ba(oh) 溶液与cuso 溶液反应，既要写ba2 与 so2 的离子反应，又要写cu2244与 oh 的离子反应。5看是否配平。一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。典例导悟 3 下列化学反应的离子方程式正确的是()a 用小苏打治疗胃酸过多：hco 3 h =co2 h2ob 往碳酸镁中滴加稀盐酸：co2o3223 4oh2c往氨水中滴加氯化铝溶液：al=alo2 2h od 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2 so42h oh =baso4 h2o听课记录：变式演练2(200

9、9 上海， 18 改编 )下列离子方程式正确的是 ()a mgso 4 与 ba(oh) 2溶液反应： ba 2 so42 =baso422b cuso4 溶液吸收 h 2s 气体： cu s=cus4nh 3c alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al322 4nh42h o=alo 2h od 等体积、等浓度的ba(oh) 2 稀溶液与 nh 4hco 3 稀溶液混合： ba2 2oh nh 4 hco=baco nh h o h o33322题组一离子方程式的书写1 (2009 苏江17(4) 在提纯后的 cuso溶液中加入一定量的na so和 nacl 溶液，加423热，生成 cucl

10、沉淀。制备 cucl 的离子方程式是 _ 。 144 2溶液中， 铝各形态的浓度 (以 al3计 )2(2009 广东 24 节选 )在 0.1 mol l nhal(so )的对数 (lg c)随溶液 ph 变化的关系见下图：用 naoh 溶液调节 ph 为 2 的 nh 4al(so 4)2 溶液 ph 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有 _ 。3(2010 京理综北 27(3) 氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_。4 2010 京理综，北 25(3)(4) 有关资料： al 3 在 ph 5.0 时沉淀完全；mg 2在 ph 8.8时开始沉淀，在ph 11.4 时沉淀完全。(3)

11、向 i 中所得的溶液中 (含 al 3 和 mg 2 )滴加氨水，调节ph 至 5 6，产生白色沉淀b ，离子方程式为 _。(4) 向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。中b 溶解的离子方程式是_ 。题组二离子方程式的正误判断5 (2010 天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a 用 fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu 2fe3 =cu2 2fe2b na2o2 与 h 2o 反应制备 o2：na 2o2 h2o=2na 2oh o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl 2 h2o=2h cl clo d 用浓盐酸酸化的kmno 4 溶液与 h2o2 反应，证明 h 2o

12、2 具有还原性：2mno 6h 5h 2225o 224o =2mn 8h o6 (2010 海南， 10)能正确表示下列反应的离子方程式是()a 金属铝溶于稀硫酸中：al 2h =al 3 h 2b 碳酸锌溶于稀硝酸中：co232h =h o co 22c醋酸钠水溶液中通入足量 co2 h 2o=2ch2co2： 2ch 3coo3cooh co3d 少量 cl 2通入 ki溶液中： cl2 2i=2cl i27 (2010 国理综全 ， 8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a 将铜屑加入 fe3溶液中： 2fe3 cu=2fe2 cu2b 将磁性氧化铁溶于盐酸：3 48h3 4h2o

13、fe o=3fec将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2 4h no3 =fe3 2h2onod 将铁粉加入稀硫酸中：3 3h 22fe6h =2fe8 (2010 标全国卷，课13)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价fe o与稀硝酸反应： 2feo34 18ha34正确=6fe3 h2 8h2 ob向碳酸镁中加入稀盐酸：co32 2h错误，碳酸镁不应写成离子形式=co2 h2o向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2正确c so42 =baso4febr 2溶液与等物质的量的cl 2反应：2fe2错误， fe2 与 br 的化学计量数之比应为d 2br 2cl 2=2fe3 4c

14、l br21 2题组一电解质与非电解质1 (2011 东营模拟 )下列说法正确的一组是()不溶于水的盐 (caco3、baso4 等 )都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol l 1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol l 1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电a b c只有d 只有2下列说法中正确的是 ()和 cla 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出nab 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4

15、=2na s6 4o23(2011 蚌埠模拟 )下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏， 且该物质属于非电解质的是 ()a i 2b baco3(葡萄糖 )c co2d c6ho1264 (2011 烟台模拟 )下列物质或其水溶液能导电的是_ ；属于电解质的是_；属于非电解质的是 _；既不是电解质又不是非电解质的是_。a 汞 b氯气c cao d so2 e盐酸f氯化钠 g乙醇h 蔗糖i 氢氧化钡题组二离子方程式的意义5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hso32=so2 h 2o 的化学反应的组合共有 ()a 6 个

16、b 9 个c12 个d 15 个6(2010 国理综全 ，6)下列反应中， 可用离子方程式h oh =h 2o 表示的是 ()a nh 4cl naoh=nacl nh 3 h2ob mg(oh) 2 2hcl=mgcl 2 2h 2oc naoh nahco 3 =na2co 3h 2od naoh hno 3=nano 3 h2o题组三与量有关的离子方程式问题7 (2011 无锡模拟 )对于下列反应：khco 3 溶液与石灰水反应、na2so3 溶液与稀盐酸反应、 si 与烧碱溶液反应、fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()a bcd 8下列离子方程式书写正

17、确的是()a 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液ca 2hco 3 2oh =caco3 2h 2o co322cl 2 2oh =3cl clo h2ob 氯气通入氢氧化钠溶液中：c次氯酸钠溶液中通入过量co2：22clo co2 h2o=co 3 2hclod 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3fe2 4h no3 =3fe3 2h2ono题组四离子方程式正误判断9 (2010 江苏， 3)下列离子方程式表达正确的是()a 用惰性电极电解熔融氯化钠：通电 h 2 2oh 2cl 2h 2o=cl 2b 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al 2o3 2oh =2alo 2 h2oc用稀氢氧化钠

18、溶液吸收二氧化氮： no h2o2oh 2no 2=no3d 用食醋除去水瓶中的水垢：2 co2 h2oco3 2ch 3cooh=2ch 3coo10 (2008 广东， 11)下列化学反应的离子方程式正确的是()a 在稀氨水中通入过量 co：nh hoco=nhhco432322b 少量 so2 通入 ca(clo) 2 溶液中： so2 h2o ca2 2clo =caso3 2hcloc用稀hno32 h2溶解 fes 固体： fes 2h =fesd 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2 oh h so42 =caso4 h2o题组五实验探究11 (2011 大连模拟 )向

19、ba(oh) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1) 写出反应的离子方程式 _ 。(2) 下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 _(填序号 )。a 向 nahso4 溶液中，逐滴加入ba(oh) 2 溶液至溶液显中性b 向 nahso4 溶液中，逐滴加入2恰好完全沉淀ba(oh) 2 溶液至 so4c向 nahso4 溶液中，逐滴加入ba(oh) 2 溶液至过量(3) 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i 表示 )可近似地用右图中的_(填序号 )曲线表示。(4) 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh) 2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入

20、与 ba(oh) 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12 (2009 国理综全 ， 29 改编 )现有 a、 b、 c、d 、e、 f 六种化合物，已知它们的阳离子有 k 、ag 、ca2 、ba2 、fe2、al 3，阴离子有cl 、oh21的溶液，进行如下实验：co3 ，现将它们分别配成0.1 mol l测得溶液 a 、c、 e 呈碱性，且碱性为aec ；2、ch 3coo、 no3、so4 、向 b 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 d 溶液中滴加ba(no 3)2 溶液，无明显现象；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速

21、变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 实验中反应的离子方程式是_ 。(2)e 溶液是 _，判断依据是 _ 。(3) 写出下列四种化合物的化学式：a_ 、c_ 、d_ 、 f_ 。学案 8离子反应和离子方程式的书写【课前准备区】知识点一1水溶液或熔融状态下2水溶液和熔融状态下3.强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的阴、 阳离子， 不既有电离出的阴、 阳离子， 又存在电解质分子有电解质分子绝大多数盐 (包括难溶性盐 )；强酸： hno 3

22、 、h2so4、 hcl弱酸： h 2s、 h 2so3、 hf 、羧实例等；酸等；弱碱： nh 3 h2o 等；强碱： naoh 、koh 等两性氢氧化物： al(oh) 3；水4.(1) 自由移动离子(2) =h 2so4=2h so42ch 3coohch3coo h h2 3hco co32h3， hco3hcofe(oh) 3fe3 3oh 问题思考1 (1)固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而 nacl 在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。(2) 既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，cu 是单质，它们均不是化合物。2电解质一

23、定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。 有些化合物的水溶液虽能导电， 但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质， 而是非电解质。co 、so 、nh3与水反应生成hco3、hso、nhh o 能发生电离，因而能导电， h co 、232243223h2so4、 nh 3h 2o 是电解质，而co2、so3、nh 3 是非电解质。3溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如： baso4 溶液、 agcl 溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电

24、荷数。4 agcl 、 baso4、 caco3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。ch 3ch 2oh 、ch3 cooh等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。5不同，熔融状态下：nahso 4=na hso4，水溶液中： nahso h so24=na4。1 (1) 离子参加离子生成(2)a.ba 2 so42=baso4b ch 3coo hch 3coohc co2 2h =co h o322d zn 2h =h2 zn2 e h oh =h 2o难电离易挥发氧化还原反应(3)a b、 c、 d、 e减少2 (1) 实际参加反应的离子符号(2) 某一个具体的化学

25、反应同一类型的离子反应 3nh 3233 (1)al3o=al(oh)4h 3nh co2 h 2o(2)hco 3 ch3cooh=ch 3coo2 h2(3)mgo 2h =mgo(4)oh h=h 2o写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参加反应的离子原子数和电荷数【课堂活动区】典例导悟1 (1)2al 3 3so2 3ba2 6oh =3baso 2al(oh)443 4oh=2baso4 alo(2)al 32so42 2ba22 2h 2o解析氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矾过量，故加入的氢氧化钡完全反应， 因此有：2al3

26、6oh 3ba2234 3so4=2al(oh) 3baso ，当 al 3完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的so42 继续反应，同时oh会使原来沉淀的 al(oh)发生溶解，因此有：so2 ba2 2al(oh) 2oh=2alo baso 332444h2o，通过过程分析，不难得出结论。设起始时有明矾1 mol，随着 ba(oh) 2的加入， al(oh) 3 和 baso4沉淀的物质的量和质量33都不断增加。根据反应的化学方程式：kal(so4)2 2ba(oh) 2=al(oh)3 2baso412k2so4kal(so4)2ba(oh)=2baso4 kalo 2ho，可以看出

27、，当加入ba(oh)2到 1.52222mol 时，得到沉淀物 al(oh) 3 为 1 mol、baso4 为 1.5 mol ；在此基础上再多加0.5 mol ba(oh) 2，即加入 ba(oh) 2 至 2 mol 时， 1 mol al(oh)32沉淀完全，即 baso4 沉完全溶解，而 2 mol so4淀增加了 0.5 mol 。 1 mol al(oh)3 的质量为78 g,0.5 mol baso 4 的质量为116.5 g，可以看出，所加 ba(oh) 2 从 1.5 mol 到 2 mol 的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大。所以，当kal(so 4)2 和 ba

28、(oh) 2 的物质的量之比为2 3 时，沉淀的物质的量最大；当kal(so4)2 和ba(oh) 2 的物质的量之比为12 时，沉淀的质量最大。2 a3 aa 符合反应客观事实；b 项中 mgco 3 难溶，不能改写成离子；c 项中氨水是弱碱，应该用 nh ho 而不用 oh，同时氨水不能溶解al(oh)得 alo，所以 c 错； d 项中2323不符合反应的实际情况，正确的写法是22oh2=baso4 2h2o。 ba so4 2h变式演练2 h2o1 hco 3 oh =co32nh 4 hco 3 2oh=co3 h2o nh 3h2o ca2 hco 3 oh =caco3 h2oca22hco2 2h 2o32oh=caco3 co3思维升华一般采用 “ 定 1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1 mol ，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量。2 d【课后练习区】高考集训1 2cu222 so3 2cl h2o=2cucl so4 2h3 3oh3oh2322 al=a