2011高二寒假 选修3 共价键专题 2011

1、2011高二寒假选修3共价键专题 学习目标1、能用电子式表示常见物质中的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。4、认识键能、键长、键角等键参数的概念。5、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。6、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。学习重点、难点1、共价键的主要类型键和键 、价层电子对互斥模型2、键参数的概念，等电子原理一、共价键1、概念化学键：使 相结合或使 相结合的 通称为化学键。化学键类型：离子键：带有 电荷的 之间的相互作用。共价键：原子间通过 形成的相互作用。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H

2、2 HCl Cl2 2、形成共价键的条件(1)两原子都有 (2)两原子电负性_或_ (3)成键原子的原子轨道在空间上发生_3、共价键的种类（1）键1s1 相互靠拢 1s1 电子云相互重叠 形成H2分子的共价键（H-H） 图2-1 氢原子形成氢分子的电子云描述未成对电子的电子云相互靠拢 电子云相互重叠 形成的共价单键的电子云图像 未成对电子的电子云相互靠拢 电子云相互重叠 形成的共价单键的电子云图像 图2-2 H-Cl的s-p键和Cl-Cl的p -p键的形成键电子云重叠方式：a、特征：以形成化学键的 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形 ，这种特征称为轴对称。b、键的电子云重叠程度_，键的强度_，

3、有较_的稳定性。c、键种类：_键 _键 _ 键（2）键 两个原子相互接近电子云重叠 键的电子云图2-3 p p 键的形成键电子云重叠方式：a、特征：每个键的电子云由_块组成，分别位于 ，这种特征称为 对称。b、键的电子云由_块组成,电子云重叠程度_，键_键牢固。（3）价键轨道：由_ 总称价键轨道。键、键比较键型项目键键成键方向电子云对称形式牢固程度成键判断规律共价单键是_键，共价双键中_，共价三键中_。科学探究1. 已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子

4、键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：原子Na ClH ClC O电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键;而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？乙烷分子中由_键组成；乙烯分子中由_键组成；乙炔分子中由_键组成。4、共价键的特性能不能有H3、H2Cl和Cl3分子？ （1）共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相_的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）共价键的方向性：共价键形

5、成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着_ _，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_，形成的共价键越_。共价键的_性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_性决定了分子的空间构型。二、键参数键能、键长与键角、键能（1）概念：_原子形成_mol化学键所_能量。（2）单位：_表2-1某些共价键的键能键键能/kJmol键键能/kJmolH-H436.0NN946F-F157N-O176Cl- Cl242.7N=O607Br- Br193.7O-O142I-I152.7O=O497.3C-C347.7C-H413.4C=C615O-H462.8CC812N-H390.8C-O351H-F56

6、8C=O745H-Cl431.8N-N193H-Br366N=N418H-I298.7（3）意义：键能越大，形成化学键放出的能量越_，化学键越_，越_断裂。、键长（1）概念：_。表2-2某些共价键的键长键键长/pm键键长/pmH-H74CC120F-F141C-H109Cl- Cl198O-H96Br- Br228N-H101I-I267NN110C-C154Si- Si235C=C133Si-O162（2）意义：键长越短，往往键能越_，共价键越_，形成的物质越_。3、键角：_。是描述分子_的重要参数。多原子分子的键角一定 ，表明共价键具有_性。总结： _决定了共价键的稳定性；_决定了分子的空

7、间构型。练习1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？三、等电子原理分子熔点/沸点/在水中的溶解度（室温）分子解离能/ kJmol分子的价电子总数CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6 mL94

8、610表2-3 CO分子和N2分子的某些性质等电子体 _相同，_也相同的微粒。性质：等电子体具有相似的_，有相似的_，许多性质_。例如： _、_、_等。练习反馈1.下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间2.下列说法正确的是 （ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键3.下列物质中，属于共价化合物的是 （ ）A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.N

9、aOH4.对键的认识不正确的是 （ ）A. 键不属于共价键，是另一种化学键 B.S-S 键与S-P 键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个键D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同5.下列有关键的说法错误的是 （ ）A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B.s电子与p电子形成s-p键 C.p和p不能形成键 D.HCl分子里含有一个s-p键6.能够用键能解释的是 （ ）.氮气的化学性质比氧气稳定 .常温常压下，溴呈液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发7.下列分子中键角最大的是 （）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO

10、2 8.与NO3-互为等电子体的是 （ ）.SO3 .BF3 .CH4 .NO29.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是 （ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N210.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A.碘升华 B.碘蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl气体溶于水11.分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价键的是 （ ）A.COB.NOC.H2O D.CH412.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl513.下列化合物电子式书写正确的是 ( ) 14.人们在研究金星大气成

11、分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是 （ ）A.COS属于离子化合物 B.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C.COS的结构式为O=CS D.COS含有共价键15.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ）A.溴和苯分别受热变成气体 B.干冰和氯化铵分别受热变成气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中16.下列说法，正确的是 （ ）A.离子键具有饱和性和方向性B.在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键17.氢元素与其他元素形成的二元化合物称氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的（ ）A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为 D.热稳定性：H2SHF18.白磷为正四面体结构，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是。19