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文档简介
1、教育资源1由不同种类的原子组成的物质可能 是 () 纯净物 混合物 单质 化 合物 金属非金属 酸 碱 盐 氧 化物A .B.C D 全部解析: 选 D。 H 和 Cl 能组成氯化氢 (属 于酸、化合物、纯净物 ); He 和 Ne 组成的 混合气体属于混合物;由同位素11H 和 12H能组成氢气 (属于非金属、单质 );由同位素 39K 和 40K 能组成金属钾 (属于金属、 单质 ); Na 和 Cl 能组成氯化钠 (属于盐、 纯净物、化 合物 );Na 和 O、H 能组成氢氧化钠 (属于碱、 纯净物、化合物 );Na 和 O 能组成氧化钠 (属 于氧化物、纯净物、化合物 ),故选 D。2
2、. 下列变化中,前者是物理变化,后 者是化学反应,且都有明显颜色变化的是 ()A .打开盛装NO的集气瓶;冷却 NO 2气体B .用冰水混合物冷却 S03气体;加热 氯化铵晶体C .木炭吸附NO 2气体;将氯气通入品 红溶液中D.向品红溶液中加入 Na2O2;向FeCg 溶液中滴加 KSCN 溶液解析:选C。打开盛装NO的集气瓶和 冷却 NO2 气体都会发生化学反应, 不符合题 意;用冰水混合物冷却 SO3 气体是物理变 化,加热氯化铵晶体发生化学反应,但两者 均无颜色变化,不符合题意;木炭吸附 NO2 气体是物理变化, 将氯气通入品红溶液中发 生化学反应,且两者均有颜色变化,符合题 意;向品
3、红溶液中加入 Na2O2和向FeCl3溶 液中滴加 KSCN 溶液均发生化学反应, 不符 合题意。3下列有关物质的性质、应用等的说 法正确的是 ()A. SiO2不能溶于任何酸B 在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸 氢钠溶液中,各加入两滴酚酞试液,碳酸氢 钠溶液中红色较深C .浓硫酸能干燥 S02等气体,说明浓 硫酸具有吸水性D .自来水厂可用明矶对水进行消毒杀 菌解析:选CA项,SiO2能溶于氢氟酸, 错误; B 项,同浓度、同体积的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液,碳酸钠溶液碱性强,各加入两 滴酚酞试液后碳酸钠溶液中红色较深,错 误;D项,明矶中的铝离子水解产生的氢氧 化铝胶体具有吸附作用, 而消毒杀菌
4、常利用 物质的强氧化性,错误。4.若A +酸=盐+水,则 A不可能 属于 ()A .氧化物B .单质C .碱D .电解质解析:选B。单质与酸反应,要么生成 盐和H2,要么生成盐、水和另一种还原产物等,只生成盐和水的反应不存在。金属氧化 物(如 Na2O) 、碱(如 NaOH) 与酸反应都生成 盐和水,且都属于电解质。5. (2019湖南六校联考)分类方法在化 学学科的发展中起到重要的作用。 下列分类 标准合理的是 ( )A .根据纯净物的元素组成,将纯净物 分为单质和化合物B .根据溶液导电能力的强弱,将电解 质分为强电解质、弱电解质C .根据是否具有丁达尔效应,将分散 系分为溶液、浊液和胶体
5、D 根据反应中的能量变化,将化学反 应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 反应解析:选A。纯净物分为单质和化合物, 是根据物质是否由同种元素组成, A 项正确; 电解质分为强电解质、弱电解质,是根据电 解质在水溶液中是否完全电离, B 项错误; 分散系分为溶液、浊液和胶体,是根据分散质粒子的直径大小, C 项错误;化学反应分 为“化合、分解、复分解、置换”,是根据 反应物和生成物的种类和数量, D项错误。6. (2019山西太原测评)对下列化学用语的理解正确的是()A .原子结构示意图可以表示12C ,也可以表示14CB .比例模型可以表示甲烷分子C .电子式OH可以表示羟基,也可以 表示氢
6、氧根离子D .最简式CH2O可以表示乙醇解析:选A。互为同位素的原子,其原 子结构示意图相同,A正确;题给模型为球 棍模型,B错误;羟基是自由基,氢氧根是 离子,且两者电子数目不同,C错误;乙醇的最简式是C2H6O,D错误。7. (2019河南洛阳质检)化学变化不能实现的是() 一种核素变为另一种核素 一种离子变为另一种离子 一种分子变为另一种分子 一种单质变为另一种单质 一个质子变为一个中子 混合物变为纯净物 有毒有污染的物质变为无毒无污染 的物质共价化合物变为离子化合物A .B.C . D .解析: 选 C 。一种核素变为另一种核素和一个质子变为一个中子都是核反应, 不属 于化学变化; 其
7、他转变都可以通过化学变化 来实现(20佃 江西南昌高三月考)以下是依据一定的分类标准, 对某些物质与水的反应 情况进行分类的分类图。 请根据你所学的知 识按要求填空:(1) 上述第一级分类标准 (分成 A、B 组的依据 )是。(2) D 组的物质包括 (填化学式 )。(3) C 组物质中某一物质在常温时能与 冷水反应,其化学方程式为(4) F 组物质中某一物质的水溶液呈弱 碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:(5) D 组中某一物质与 E 组中某一物质 在水中反应生成两种强酸, 写出该反应的离 子方程式:o解析:(1)已知条件已经提示 “对某些物 质与水反应情况进行分类的分类图 ” ,所以
8、应注意这些物质与水反应的特点。(2) 注意各反应中元素化合价的变化。(4)F 组 中 物 质 的 水 溶 液 呈 碱 性 的 有 Na2O、CaO 和 NH 3,而弱碱性应指 NH 3的 水溶液, 注意弱电解质的电离方程式的书写 原则。(5)注意“在水中反应生成两种强酸”仔细分析D、E两组中的物质不难得到答案答案:(1)是否与水发生氧化还原反应 (2)CI2、Na22、NO 2(3) 2Na + 2H2O=2NaOH + Hzf+ 一(4) NH 3 H2O =NH4 + OH(5) CI 2 + SO2 + 2H 2O=2CI 一 + SO:一9. (2019最新预测)材料是科学技术进 步的
9、关键,是科学技术和社会发展的物质基 础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今 天,而且还将影响到人类的明天。请回答以 下与材料有关的问题。(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较 活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成 部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途 是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、 供热等。单晶硅的制备方法如下:siO2高h Si(粗)色SiHCI 31 0过量Jo c Si(纯)写出步骤的化学方程式:O已知以下几种物质的沸点:物 质SiHCI3SiCI4HCI沸点33.0C57.6C84.7C在步骤中提纯 SiHCI 3所进行的主要 操作的名称是。(2) 金属材料。金属材料是指金
10、属元素或 以金属元素为主构成的具有金属特性的材 料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材 料等。下列物质中不属于合金的是A .钢铁C .硬铝D .水银铜器制品常因接触空气中的02、CO 2和H20而易生成铜锈。试写出保护铜制品 的方法:。(3) 纳米材料。胶体粒子的直径大约是 ,与纳米材料的尺寸相当。实验室制 取 Fe(OH) 3 胶 体 的 方 法 是,用 方法消除胶体中的浑 浊,根据 证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原 因是o解析:(1)提纯SiHCl3可根据沸点差 异采用蒸馏的方法。(2)钢铁是Fe与其他 元素形成的合金, 黄铜是 Cu-Zn 合金,硬铝 是由 A
11、l、Cu、Mg、Mn 、Si 形成的合金。 水银是汞单质,不属于合金。答案:SiO2 + 2C= 高温=Si+ 2CO f蒸馏(2丿D 在干燥的环境下保存(3)1100 nm 在沸腾的蒸馏水中逐滴 加入少量 FeCl3 饱和溶液,待溶液呈红褐色, 停止加热, 即制得 Fe(OH) 3 胶体 过滤 丁 达尔效应 自来水中含较多的阴离子和阳 离子,能中和胶体粒子的电荷,易使制备的 胶体发生聚沉,导致实验失败10. I 实验室里常用的干燥剂有:浓硫酸(98%),无水氯化钙,变色硅胶硅 胶的主要成分是二氧化硅, 在其中掺入少量 的无水氯化钴 (CoCl 2)作指示剂, 无水氯化钴 呈蓝色,吸水后变为
12、COCI26H2O,呈粉红 色, 五氧化二磷, 碱石灰 (主要成分是 氢氧化钠、氧化钙,制法:把生石灰加到浓 的烧碱溶液中,再加强热蒸干 ),等等。(1) 写出制取干燥剂碱石灰过程中有关 反 应 的 化 学 方 程 式 :O(2) 上 述 物 质 中 , 属 于 纯 净 物 的 是A .B .C .D .全部(3) 上述干燥剂中, 不宜用于干燥氯化氢气体的是 ,可用来干燥氨气的是n .固体物质A的化学式为NH5,它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的 稀有气体原子核外电子的最外层结构。 该物 质稍微加热就分解成两种气体。(1) A 物 质 中 的 氢 元 素 的 化 合 价 为 (2)A 的
13、 电 子 式 为(3)A 分 解 的 化 学 方 程 式 为 ,该反 应 (填“是”或“不是” )氧化还原反应。(4) A 溶于水后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性” ),化学方程式 为o解析:I .(1)制取碱石灰过程中发生的反应为 CaO H 2O=Ca(OH) 2。(2) 在所列的常用干燥剂中无水氯化钙 和五氧化二磷为纯净物。(3) 碱石灰为碱性干燥剂, 不能用于干燥 氯化氢气体。 浓硫酸和五氧化二磷为酸性干 燥剂,不能用于干燥氨气;无水氯化钙能跟 NH 3形成络合物,也不能用于干燥氨气。n 固体物质A(NH 5)为离子化合物, 化学式可写成 NH 4H ,其中氢元素呈两种价 态:
14、 1 价和 1 价。(2) NH 5 的电子式为H Nj H + H o(3) NH 5 分解为两种气体的化学方程式 为NH4H=Hzt + NH3T,在反应中氢 元素化合价有变化,该反应是氧化还原反应。(4) NH 5溶于水生成 NH 3 H2O,溶液呈 碱性:NH4H + H2O=NH 3 H2O + H2T0答案:I .(1)CaO + H2O=Ca(OH) 2(2)B (3) n .(1) +1、 1(2)H Nh* H+ H_(3) NH 4H= H 2 f + NH 3 T 是(4) 碱性NH 4H H2O=NH 3 H2OH2T11 已知 A 、 B、 C 为中学化学中常见 的单质。室温下, A 为固体, B 和 C 均为气 体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图 进行反应。回答下列问题:(1) A、 B、 C 三种元素中的任意两种元 素形成的化合物:氢化物酸碱盐 氧化物所属物质类别一定不是 ,理由是教育资源教育资源(2)A 、B、C 三种元素中有一种是金属, 则三种元素中可能是金属的是 ,理由是o(3)如果 E 溶液是一种强酸,写出 E 作 为还原剂参加反应的离子方程式:解析: (1)碱一定由三种元素组成; 由图 中转化关系可知 D、 E 溶于水得到相应的溶 液,而氧化物不溶于水或与水发生反应生成 其他物质。(2) 金属元素单质的熔、 沸点较高,
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