【教育资料】上篇专题一第一讲专题强化训练学习精品

1、教育资源1由不同种类的原子组成的物质可能 是 （） 纯净物 混合物 单质 化 合物 金属非金属 酸 碱 盐 氧 化物A .B.C D 全部解析： 选 D。 H 和 Cl 能组成氯化氢 （属 于酸、化合物、纯净物 ）； He 和 Ne 组成的 混合气体属于混合物；由同位素11H 和 12H能组成氢气 （属于非金属、单质 ）；由同位素 39K 和 40K 能组成金属钾 （属于金属、 单质 ）； Na 和 Cl 能组成氯化钠 （属于盐、 纯净物、化 合物 ）；Na 和 O、H 能组成氢氧化钠 （属于碱、 纯净物、化合物 ）；Na 和 O 能组成氧化钠 （属 于氧化物、纯净物、化合物 ），故选 D。2

2、. 下列变化中，前者是物理变化，后 者是化学反应，且都有明显颜色变化的是 （）A .打开盛装NO的集气瓶；冷却 NO 2气体B .用冰水混合物冷却 S03气体；加热 氯化铵晶体C .木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品 红溶液中D.向品红溶液中加入 Na2O2；向FeCg 溶液中滴加 KSCN 溶液解析：选C。打开盛装NO的集气瓶和 冷却 NO2 气体都会发生化学反应， 不符合题 意；用冰水混合物冷却 SO3 气体是物理变 化，加热氯化铵晶体发生化学反应，但两者 均无颜色变化，不符合题意；木炭吸附 NO2 气体是物理变化， 将氯气通入品红溶液中发 生化学反应，且两者均有颜色变化，符合题 意；向品

3、红溶液中加入 Na2O2和向FeCl3溶 液中滴加 KSCN 溶液均发生化学反应， 不符 合题意。3下列有关物质的性质、应用等的说 法正确的是 ()A. SiO2不能溶于任何酸B 在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸 氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢 钠溶液中红色较深C .浓硫酸能干燥 S02等气体，说明浓 硫酸具有吸水性D .自来水厂可用明矶对水进行消毒杀 菌解析：选CA项，SiO2能溶于氢氟酸， 错误； B 项，同浓度、同体积的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，各加入两 滴酚酞试液后碳酸钠溶液中红色较深，错 误；D项，明矶中的铝离子水解产生的氢氧 化铝胶体具有吸附作用， 而消毒杀菌

4、常利用 物质的强氧化性，错误。4.若A +酸=盐+水，则 A不可能 属于 ()A .氧化物B .单质C .碱D .电解质解析：选B。单质与酸反应，要么生成 盐和H2,要么生成盐、水和另一种还原产物等，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化 物（如 Na2O） 、碱（如 NaOH） 与酸反应都生成 盐和水，且都属于电解质。5. （2019湖南六校联考）分类方法在化 学学科的发展中起到重要的作用。 下列分类 标准合理的是 （ ）A .根据纯净物的元素组成，将纯净物 分为单质和化合物B .根据溶液导电能力的强弱，将电解 质分为强电解质、弱电解质C .根据是否具有丁达尔效应，将分散 系分为溶液、浊液和胶体

5、D 根据反应中的能量变化，将化学反 应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 反应解析：选A。纯净物分为单质和化合物， 是根据物质是否由同种元素组成， A 项正确； 电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电 解质在水溶液中是否完全电离， B 项错误； 分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小， C 项错误；化学反应分 为“化合、分解、复分解、置换”，是根据 反应物和生成物的种类和数量， D项错误。6. （2019山西太原测评）对下列化学用语的理解正确的是（）A .原子结构示意图可以表示12C ,也可以表示14CB .比例模型可以表示甲烷分子C .电子式OH可以表示羟基，也可以 表示氢

6、氧根离子D .最简式CH2O可以表示乙醇解析：选A。互为同位素的原子，其原 子结构示意图相同，A正确；题给模型为球 棍模型，B错误；羟基是自由基，氢氧根是 离子，且两者电子数目不同，C错误；乙醇的最简式是C2H6O，D错误。7. （2019河南洛阳质检）化学变化不能实现的是（） 一种核素变为另一种核素 一种离子变为另一种离子 一种分子变为另一种分子 一种单质变为另一种单质 一个质子变为一个中子 混合物变为纯净物 有毒有污染的物质变为无毒无污染 的物质共价化合物变为离子化合物A .B.C . D .解析： 选 C 。一种核素变为另一种核素和一个质子变为一个中子都是核反应， 不属 于化学变化； 其

7、他转变都可以通过化学变化 来实现(20佃 江西南昌高三月考)以下是依据一定的分类标准， 对某些物质与水的反应 情况进行分类的分类图。 请根据你所学的知 识按要求填空：(1) 上述第一级分类标准 (分成 A、B 组的依据 )是。(2) D 组的物质包括 (填化学式 )。(3) C 组物质中某一物质在常温时能与 冷水反应，其化学方程式为(4) F 组物质中某一物质的水溶液呈弱 碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：(5) D 组中某一物质与 E 组中某一物质 在水中反应生成两种强酸， 写出该反应的离 子方程式：o解析：(1)已知条件已经提示 “对某些物 质与水反应情况进行分类的分类图 ” ，所以

8、应注意这些物质与水反应的特点。(2) 注意各反应中元素化合价的变化。(4)F 组 中 物 质 的 水 溶 液 呈 碱 性 的 有 Na2O、CaO 和 NH 3，而弱碱性应指 NH 3的 水溶液， 注意弱电解质的电离方程式的书写 原则。（5）注意“在水中反应生成两种强酸”仔细分析D、E两组中的物质不难得到答案答案：（1）是否与水发生氧化还原反应 (2)CI2、Na22、NO 2(3) 2Na + 2H2O=2NaOH + Hzf+ 一(4) NH 3 H2O =NH4 + OH(5) CI 2 + SO2 + 2H 2O=2CI 一 + SO：一9. （2019最新预测）材料是科学技术进 步的

9、关键，是科学技术和社会发展的物质基 础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今 天，而且还将影响到人类的明天。请回答以 下与材料有关的问题。（1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较 活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成 部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途 是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、 供热等。单晶硅的制备方法如下：siO2高h Si（粗）色SiHCI 31 0过量Jo c Si（纯）写出步骤的化学方程式：O已知以下几种物质的沸点:物 质SiHCI3SiCI4HCI沸点33.0C57.6C84.7C在步骤中提纯 SiHCI 3所进行的主要 操作的名称是。(2) 金属材料。金属材料是指金

10、属元素或 以金属元素为主构成的具有金属特性的材 料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材 料等。下列物质中不属于合金的是A .钢铁C .硬铝D .水银铜器制品常因接触空气中的02、CO 2和H20而易生成铜锈。试写出保护铜制品 的方法：。(3) 纳米材料。胶体粒子的直径大约是 ，与纳米材料的尺寸相当。实验室制 取 Fe(OH) 3 胶 体 的 方 法 是，用 方法消除胶体中的浑 浊，根据 证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原 因是o解析：(1)提纯SiHCl3可根据沸点差 异采用蒸馏的方法。(2)钢铁是Fe与其他 元素形成的合金， 黄铜是 Cu-Zn 合金，硬铝 是由 A

11、l、Cu、Mg、Mn 、Si 形成的合金。 水银是汞单质，不属于合金。答案：SiO2 + 2C= 高温=Si+ 2CO f蒸馏(2丿D 在干燥的环境下保存(3)1100 nm 在沸腾的蒸馏水中逐滴 加入少量 FeCl3 饱和溶液，待溶液呈红褐色， 停止加热， 即制得 Fe(OH) 3 胶体 过滤 丁 达尔效应 自来水中含较多的阴离子和阳 离子，能中和胶体粒子的电荷，易使制备的 胶体发生聚沉，导致实验失败10. I 实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅 胶的主要成分是二氧化硅， 在其中掺入少量 的无水氯化钴 (CoCl 2)作指示剂， 无水氯化钴 呈蓝色，吸水后变为

12、COCI26H2O，呈粉红 色， 五氧化二磷， 碱石灰 (主要成分是 氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓 的烧碱溶液中，再加强热蒸干 )，等等。(1) 写出制取干燥剂碱石灰过程中有关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：O(2) 上 述 物 质 中 ， 属 于 纯 净 物 的 是A .B .C .D .全部(3) 上述干燥剂中， 不宜用于干燥氯化氢气体的是 ，可用来干燥氨气的是n .固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的 稀有气体原子核外电子的最外层结构。 该物 质稍微加热就分解成两种气体。(1) A 物 质 中 的 氢 元 素 的 化 合 价 为 (2)A 的

13、 电 子 式 为(3)A 分 解 的 化 学 方 程 式 为 ，该反 应 (填“是”或“不是” )氧化还原反应。(4) A 溶于水后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性” )，化学方程式 为o解析：I .(1)制取碱石灰过程中发生的反应为 CaO H 2O=Ca(OH) 2。(2) 在所列的常用干燥剂中无水氯化钙 和五氧化二磷为纯净物。(3) 碱石灰为碱性干燥剂， 不能用于干燥 氯化氢气体。 浓硫酸和五氧化二磷为酸性干 燥剂，不能用于干燥氨气；无水氯化钙能跟 NH 3形成络合物，也不能用于干燥氨气。n 固体物质A(NH 5)为离子化合物， 化学式可写成 NH 4H ，其中氢元素呈两种价 态：

14、 1 价和 1 价。(2) NH 5 的电子式为H Nj H + H o(3) NH 5 分解为两种气体的化学方程式 为NH4H=Hzt + NH3T,在反应中氢 元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4) NH 5溶于水生成 NH 3 H2O，溶液呈 碱性：NH4H + H2O=NH 3 H2O + H2T0答案：I .(1)CaO + H2O=Ca(OH) 2(2)B (3) n .(1) +1、 1(2)H Nh* H+ H_(3) NH 4H= H 2 f + NH 3 T 是(4) 碱性NH 4H H2O=NH 3 H2OH2T11 已知 A 、 B、 C 为中学化学中常见 的单质。室温下， A 为固体， B 和 C 均为气 体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图 进行反应。回答下列问题：(1) A、 B、 C 三种元素中的任意两种元 素形成的化合物：氢化物酸碱盐 氧化物所属物质类别一定不是 ，理由是教育资源教育资源(2)A 、B、C 三种元素中有一种是金属， 则三种元素中可能是金属的是 ，理由是o(3)如果 E 溶液是一种强酸，写出 E 作 为还原剂参加反应的离子方程式：解析： (1)碱一定由三种元素组成； 由图 中转化关系可知 D、 E 溶于水得到相应的溶 液，而氧化物不溶于水或与水发生反应生成 其他物质。(2) 金属元素单质的熔、 沸点较高，