揭阳市化学一模试题

1、2014年揭阳市高三一模理综试卷化学部分可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12N 14 O 16S 32Cl 35.5Mg 24 Cu 647.卜列说法止确的是A.乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO 4溶液褪色B .纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D .酯类和糖类均能发生水解反应8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3、SO42一B .H+、Fe2+ClO、CC.Na、Ag +、Cl、SO42D .K+、Ba2*、NO3、c9设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 10gNH3含有4Na个电子B 0.1mol铁和0.1

2、mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NaC. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为 Na个D. 1L 0.1 mol LNa2CO3 溶液中含有 0.1Na 个 CO32XYZW10.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是选项叙述1叙述IIA氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸nDNa2S还原性强用于除去废水中的 Cu2+和Hg2+|11 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A .元素Y和

3、元素Z的最高正化合价相同B 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W) r(Y) r(Z)C.气态氢化物稳定性：X YZ c (C)D . 0.1mol L1NaHCO3溶液：c(Na + )c(HCO3)c(OH) c(H +)30. ( 16分)在250C时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸:十H1, KOH. 250 TOHI十 H2O由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚 5( Et表示CH3CH2):E，O/oEt02NO- EtONaVOEt一定条件-症条阵H乙醇酸的合成:CCOOH-.aCOOH aJHOCH2COOH催化剂(1)物质4的分子式是，吲哚乙

4、酸的含氧官能团的名称是(2) 邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是该反应的反应类型是（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为 T1、T2、T3、T4、T5的条件 下，将等体积等浓度的（NH4）2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中 CO2气体的浓度，得趋势图（下图 1）。则： 厶 H30（填 “ ”、“ =或 Z ”。 温度高于T3,不利于CO2的捕获，原因是。 反应III在温度为Ki时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图 2所示。当时间到达ti时，将 该反应体系温度迅速上升到 K2,并维持

5、该温度。请在该图中画出ti时刻后溶液的pH变化趋势曲 线。0时间一 -二一二二 _ 士 一 一亠二-二 *Z-二 V 1 二二二二-二二. 二二二二：二 - 二二二一二二 二 Z- * * * _二 一二二二（3）利用反应III捕获CO2,在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 （写出1个）。CO2吸收量的措施有（4 ）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是A . NH4CIB. Na2CO3C. HOCH2CH2OHD. HOCH 2CH2NH232.（ 16分）卤块的主要成分是MgCl 2,此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn 2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程

6、如下图：Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白:表1生成氢氧化物沉淀的 pH一物质Fe （OH 3开始沉淀2.7沉淀完全3.7Fe （OH 2Mn（OH 2Mg （OH 27.68.39.69.69.811.1试剂价格（元/吨）漂液（含 NaCIO, 25.2%）450双氧水（含H2Q,30%）2400烧碱（含98% NaOH2100纯碱（含 99.5% NazCO）600表2 化学试剂价格表(1 )在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是写出加入 NaCIO发生反应的离子方程式 。(2) 在步骤中控制 pH=9.8，其目的是(3) 沉淀物

7、A的成分为，试剂Z应该是。(4 )在步骤中发生反应的化学方程式是 。(5)若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 (填仪器名称)中灼烧。33.( 16 分)I.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59C，沸点为11.0C,易溶于水。工业上用稍潮湿的KCIO 3和草酸(H2C2O4)在60C时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集CIO2。涮旬的KC10oil蔽(1) A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。(2) 反应后在装置 C中可得NaCI02溶液。已知在温度低于 38C时NaCIO 2饱和溶液中 析出晶体是NaCIO23H2 0,

8、在温度高于38C时析出晶体是 NaCIO 2。根据上右图所示的NaCI0 2的溶解度曲线，请补充从 NaCI02溶液中制得NaCI02晶体的操作步骤：蒸发结晶；:洗涤； 干燥。(3) CI0 2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到CI02溶液。为测定所得溶液中CI02的浓度，进行了下列实验：准确量取CI02溶液VimL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH 2.0。 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ;加入淀粉指示剂，用c moI/L Na2S2 03溶液滴定，至终点时消耗 Na2S203溶液V2 mL。则原CI02 溶液的浓度为 mol/ L (用含字母的代

9、数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na 2S4O6+2NaI)n.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、C组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时。据此回答下列问题:间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）（1 ）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2） 电极f上发生的电极反应为 ；（3） 若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了 8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 31. （ 16 分）（1） 2A H2

10、Hi（3 分）（2） V（3 分） T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热 反应，当温度高于 T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 动，所以不利于C02的捕获。（3分）3（ 3分）如右图（3）降低温度（或增加 C02浓度或压强）（2分）（4）BD （2分，选对1个得1分，错选1个得0分）2Fe2+ + CIO+ 2H+ = 2Fe3+ + C+ H2O （3 分）（2） 使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（ OH）3、 Mn（ OH ） 2、 Mg （ OH）2（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得 0分） 纯碱 （2分）（4） MgCO 3 + H2O Mg （ OH） 2J + COf （ 3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）坩埚 （2分）33. （ 16 分）I.（1）